Różnica między efuzją a dyfuzją

Jeśli spojrzysz na układ okresowy pierwiastków, zobaczysz liczne substancje tworzące środowisko. To niesamowite, że wszystko składa się z małej możliwej do zidentyfikowania jednostki znanej jako molekuły. Cząsteczki te składają się z atomów, które są utrzymywane przez wiązania chemiczne. Wiązania te są wynikiem wymiany lub podziału elektronów (ujemnie lub dodatnio naładowanych cząstek subatomowych) między atomami.

Jeśli chodzi o gazy, ich cząsteczki poruszają się w określony sposób. W 1800 roku kinetyczna teoria molekularna została sformułowana przez dwóch naukowców: Jamesa Maxwella i Ludwiga Boltzmana. Wyjaśnili, jak zachowują się gazy i wyszli z czterema postulatami opisującymi teorię. Oto:

1. Cząsteczki gazów są w ciągłym ruchu, a zderzenie między cząsteczkami gazu i ściankami pojemnika powoduje ciśnienie.
2. Cząsteczki gazu nie wchodzą ze sobą w interakcje. Nie ma siły odpychającej ani przyciągającej.
3. Temperatura Kelvina jest wprost proporcjonalna do średniej energii kinetycznej.
4. Cząsteczki gazów są tak małe w porównaniu z objętością, jaką zajmują, dlatego uważa się, że cząstki nie mają objętości.

Ponadto Thomas Graham, szkocki chemik, sformalizował sposób poruszania się gazów. Zatem prawo Grahama reguluje zjawisko wysychania i dyfuzji. Należy jednak pamiętać, że te terminy są nie tylko ograniczone w chemii, ale są również szeroko stosowane w wielu naukach, takich jak fizyka i biologia. Jeśli chodzi o chemię, Effusion i Diffusion to niektóre ze zjawisk, w których poruszają się gazy i ciecze, w których większość ludzi myli się z powodu podobnych brzmień. Jednak są one całkowicie różne od siebie.

Wylanie

Wysięk opisuje się jako ruch lub ucieczkę cząsteczek gazu przez otwór w próżni.

Opierając się na teorii omówionej powyżej, lżejszy gaz wypływa z większą prędkością w porównaniu do cięższych, ponieważ cząsteczki zderzają się z otworem, przez co więcej cząstek ucieka w jednostkowym czasie.

Dokonuje tego ilościowo prawo Grahama - ruch molekularny jest odwrotnie proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego z jego masy molowej.

Doskonałym przykładem wysięku jest zjawisko występujące w przypadku nadmuchanych balonów. Czy zauważyłeś kiedyś, jak balon opróżnia się z upływem czasu? To dlatego, że powietrze wewnątrz balonu ucieka przez otwór lub mały otwór do otoczenia.

Dyfuzja

Rozproszenie pochodzi od łacińskiego słowa „diffundere”, co oznacza „rozprzestrzenienie się”. W chemii dyfuzja jest opisywana jako stopniowe mieszanie gazów. Jest to ruch jednego gazu przez drugi przez losowy ruch termiczny, powodujący zderzenie cząsteczek i wymianę energii molekularnej między nimi.

Jest to proces stopniowy, który powoduje, że cząsteczki przemieszczają się z obszaru o wyższym stężeniu do obszaru o niższym stężeniu. Dzieje się to w sposób ciągły i kończy się dopiero, gdy cząsteczki są równomiernie rozłożone.

Najłatwiejszym sposobem na zrozumienie dyfuzji jest otwarcie butelki perfum. Zapach rozchodzi się i rozprzestrzenia w otaczającym powietrzu. Stopniowe mieszanie zapachu z powietrzem obserwuje się, gdy osoba w pobliżu otwartej butelki perfum wącha go najpierw, a później osoba najbardziej oddalona od źródła wącha go później. To samo dzieje się, gdy pewna pierdnięcie, szkodliwy zapach dyfunduje z powietrzem, a prędzej czy później ludzie go wyczują. Dlatego unikaj pierdzenia w miejscach publicznych.

Końcowa myśl!

Dyfuzja i efuzja odgrywają istotną rolę w naszym codziennym życiu. W rzeczywistości dyfuzja jest powszechnym procesem zachodzącym w ciele. Jest to proces zachodzący między wymianami składników odżywczych, energii i tlenu w naszych systemach. Bardzo pouczające jest wiedzieć, jak poruszają się elementy i znać dokładną różnicę między wysiękiem a dyfuzją.