Różnica między molarnością a osmolarnością

Molarność vs osmolarność

Stężenie jest ważnym zjawiskiem i jest bardzo często stosowane w chemii. Służy do wskazania ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możesz podać ją jako pomiar stężenia. Wszystkie najbardziej obliczenia chemiczne wykorzystują pomiary stężenia do wyciągania wniosków na temat mieszaniny. Aby określić stężenie, musimy mieć mieszaninę składników. Aby obliczyć stężenie każdego składnika, należy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Istnieje kilka rodzajów metod pomiaru stężenia. Są to stężenie masowe, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Wszystkie są stosunkami, w których licznik reprezentuje ilość substancji rozpuszczonej, a mianownik reprezentuje ilość rozpuszczalnika. We wszystkich tych metodach sposób podania substancji rozpuszczonej jest inny. Jednak mianownikiem jest zawsze objętość rozpuszczalnika.

Molarność

Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Konwencjonalnie objętość rozpuszczalnika jest podawana w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub sześciennych decymetrów. Dlatego jednostką molowości jest mol na litr / decymetr sześcienny (mol l^-1, mol dm^-3)). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład stosuje się go do obliczania pH, stałych dysocjacji / stałych równowagi itp. Aby uzyskać stężenie molowe, należy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową. Aby to zrobić, masę dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztworu siarczanu potasu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.

Osmolarność

W osmolarności ilość substancji rozpuszczonych podana jest w osmolach. Tylko substancje rozpuszczone, które mogą oddzielić się od roztworu, są podane w osmolach. Tak więc osmolarność można zdefiniować jako liczbę osmoli (Osm) substancji rozpuszczonej na litr (L) roztworu. Dlatego jednostką osmolarności jest Osm / L. Sole takie jak chlorek sodu są dysocjowane w roztworach; dlatego możemy dla nich podać wartość osmolarności. Na przykład, gdy chlorek sodu dysocjuje, daje Na⁺ jon i Cl^- jon. Tak więc, gdy 1 mol NaCl rozpuszcza się w wodzie, daje 2 osmole rozpuszczonych cząstek. Kiedy rozpuszcza się niejonowe substancje rozpuszczone, nie dysocjują. Dlatego dają tylko 1 osmol substancji rozpuszczonych na 1 mol substancji rozpuszczonej.