Różnica między molarnością a molarnością

Co to jest molarność?

Molarność można zdefiniować jako liczbę moli substancji (znanej jako substancja rozpuszczona) rozpuszczonej w dokładnie 1 litrze roztworu (łącznie rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona).

Wzór na obliczanie molarności jest zatem następujący:

M = mol solute / L solution

Molarność jest również powszechnie określana jako stężenie molowe. Dlatego miara stężenia molowego w oparciu o objętość cieczy, w której substancja jest rozpuszczona. Ważne jest, aby zdawać sobie sprawę, że objętość jest w litrach, więc może być konieczne przeliczenie najpierw, jeśli na przykład masz objętość w ml.

Aby przygotować stężenie molowe, należy dodać znaną ilość substancji rozpuszczonej do kolby miarowej, a następnie napełnić kolbę płynem, aż do osiągnięcia znaku 1 litra.

Na przykład:  można uzupełnić pewne stężenie molowe cukru. Masę cukru należy najpierw przeliczyć na mole, a następnie dodawać wodę, aż do osiągnięcia 1 litra.

Aby obliczyć molarność, potrzebujesz substancji rozpuszczonej w molach, ale zazwyczaj będziesz miał określoną masę substancji rozpuszczonej, co oznacza, że ​​najpierw musisz przeliczyć gramy na mole. Można tego dokonać przez znalezienie masy molowej substancji rozpuszczonej z układu okresowego pierwiastków.

Wzór stężenia molowego można zmienić w celu rozwiązania zarówno objętości, jak i moli.

Na objętość mają wpływ zmiany temperatury lub ciśnienia. Na przykład objętość wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Oznacza to, że w przypadku zmian temperatury pojawi się kwestia dokładności.

Jeśli temperatura wystarczająco spadnie, wówczas ciecz może się kurczyć, powodując wzrost molarności, ponieważ pozostaje ta sama liczba moli, ale byłoby mniej roztworu.

I odwrotnie, jeśli temperatura wystarczająco wzrośnie, wówczas ciecz może się rozszerzyć, powodując spadek molarności, ponieważ pozostaje ta sama liczba moli, ale byłoby więcej rozwiązań.

Molarności można użyć do obliczenia stężenia rozcieńczonej substancji.

Molarność można zastosować, gdy dokładność nie jest wymagana. Wpływ na to mają jednak zmiany temperatury, ponieważ jest to pomiar wolumetryczny, więc w niektórych przypadkach użycie niewłaściwego.

Molarność i molowość mogą być takie same w niektórych przypadkach. Na przykład 1 litr wody waży 1 kg.

Co to jest molowość?

Molowość można zdefiniować jako liczbę moli substancji (znaną jako substancja rozpuszczona), która znajduje się w pewnej masie rozpuszczalnika podanej w kg, w której jest rozpuszczona.

Wzór do obliczania molowości jest :

m = mol substancji rozpuszczonej / kg rozpuszczalnika

Molowość jest również określana jako stężenie molowe.

Przykładem uzyskania stężenia molowego byłoby na przykład odważenie pewnej ilości cukru. Następnie należy to przeliczyć na liczbę moli przy użyciu masy cząsteczkowej cukru. Następnie zważa się zlewkę z wodą i dodaje się wodę do zlewki, aż waży ona 1 kg.

Cukier jest następnie dodawany do zlewki z wodą i rozpuszczany.

Przewaga molowości nad molarnością polega na tym, że nie wpływają na nią zmiany temperatury i ciśnienia, ponieważ oblicza się ją na podstawie masy, a nie objętości. Temperatura nie ma wpływu na masę rozpuszczalnika, podobnie jak objętość substancji, dlatego też molowość jest dokładniejszym miernikiem stężenia niż molarność.

W przypadku wody molarność i molowość mogą być takie same, ponieważ 1 litr wody waży 1 kg, jednak może nie być tak w przypadku wszystkich cieczy.

Oznacza to, że w przypadku właściwości koligatywnych należy stosować molowość.

Molowość jest dokładniejsza i zapewnia większą precyzję stężenia, ale przygotowanie trwa dłużej, ponieważ substancję rozpuszczoną należy dodać do masy rozpuszczalnika. Jeśli rozpuszczalnik jest ciekły, należy go zważyć.

Można tego dokonać za pomocą systemu grawimetrycznego i wagi analitycznej do ważenia rozpuszczalnika.

Jaka jest różnica między molarnością a molarnością?

1) Molarność to stężenie substancji, które jest obliczane jako liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 1 litrze roztworu, natomiast molowość to stężenie substancji, które jest obliczane jako liczba moli substancji rozpuszczonej znalezionej w 1 kg rozpuszczalnika.

2) Symbolem molarności jest M, zaś symbolem molarności jest m (czasami zapisywany jako -m lub m aby odróżnić to od masy).

3) Wzór na molarność to mole / litr, zaś wzór na molarność to mole / kg.

4) Na molarność wpływają zmiany temperatury, podczas gdy na molarność nie mają wpływu zmiany temperatury.

5) Na molarność wpływają zmiany ciśnienia, natomiast na molarność nie wpływają zmiany ciśnienia.

6) Molarność może skutkować nieprecyzyjnym i niedokładnym stężeniem, zaś molarność skutkuje dokładnym dokładnym pomiarem stężenia.

Tabela porównująca molarność i molowość

Podsumowanie molarności i molarności

• Zarówno molarność, jak i molowość można stosować do pomiaru stężenia.
• Molarność jest definiowana jako liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonych w 1 litrze roztworu.
• Molowość jest zdefiniowana jako liczba moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonych w 1 kg rozpuszczalnika.
• Molowość jest bardziej precyzyjnym i dokładnym sposobem osiągnięcia określonego stężenia, ponieważ nie ma na nią wpływu zmiany temperatury i ciśnienia.
• Molarność dotyczy cieczy, co oznacza, że ​​stężenie może się zmieniać. Wynika to z faktu, że objętość cieczy może się zmieniać wraz ze zmianami temperatury i ciśnienia.