Różnica między molarnością a molarnością

The kluczowa różnica między molarnością a molarnością jest to, że molarność jest liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 litrze roztworu, natomiast molowość to liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika.

Molarność i molowość są miarami stężeń roztworów. Stężenie roztworu daje ilość substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w jednostkowej ilości roztworu. Dwie miary różnią się od siebie w zależności od parametru, którego używamy do pomiaru jednostkowej ilości roztworu; molarność uwzględnia objętość roztworu, zaś molowość rozważa masę rozpuszczalnika. Jednak w obu przypadkach mierzymy liczbę substancji rozpuszczonych w molach.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Molarność
3. Czym jest Molality
4. Porównanie obok siebie - Molarność vs. molowość w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest Molarność?

Molarność to stężenie roztworu podane przez liczbę substancji rozpuszczonych obecnych w litrze roztworu. Dlatego mierzymy stężenie roztworu za pomocą objętości podczas określania molowości. Jednostką miary jest mol / l.

Rysunek 01: Różne roztwory mają różne stężenia w zależności od objętości roztworu

Ponadto parametr ten zależy od temperatury roztworu, ponieważ objętość roztworu może zmieniać się wraz z temperaturą, tj. Prawie cały czas, gdy objętość cieczy rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Na przykład roztwór zawierający dwa mole substancji rozpuszczonej w litrze roztworu ma stężenie 2,0 mol / l. Molarność możemy określić przez „M”.

Co to jest Molality?

Molowość to stężenie roztworu podane przez ilość substancji rozpuszczonych obecnych w jednym kilogramie rozpuszczalnika. Dlatego mierzymy stężenie roztworu za pomocą masy rozpuszczalnika podczas określania molowości roztworu. Zatem jednostką miary jest mol / kg.

Rycina 02: Określenie molowości roztworu

Ponadto ten parametr nie zależy od temperatury roztworu, ponieważ masa nie zmienia się wraz z temperaturą. Na przykład, jeśli roztwór zawiera 2 mole substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w jednym kilogramie rozpuszczalnika, wówczas stężenie wynosi 2,0 mol / kg. Zazwyczaj określamy ten termin jako „m”.

Jaka jest różnica między molarnością a molarnością?

Molarność to stężenie roztworu podane przez ilość substancji rozpuszczonych obecnych w litrze roztworu, podczas gdy molowość to stężenie roztworu podane przez ilość substancji rozpuszczonych obecnych w kilogramie rozpuszczalnika. Dlatego jest to kluczowa różnica między molarnością a molarnością. Ponadto ważną różnicą między molarnością a molarnością jest to, że molarność zależy od temperatury roztworu, podczas gdy molowość jest niezależna od temperatury. Wynika to głównie z tego, że objętość może się zwiększać wraz ze wzrostem temperatury, podczas gdy masa pozostaje stała przy zmianach temperatury.

Poniższa infografika pokazuje różnicę między molarnością a molarnością w formie tabelarycznej.

Podsumowanie - Molarność kontra molowość

Molarność i molowość są miarami stężeń roztworów. Kluczową różnicą między molarnością a molalnością jest to, że molarność to liczba moli substancji rozpuszczonej obecnej w 1 litrze roztworu, podczas gdy molarność to liczba moli substancji rozpuszczonej obecnej w 1 kg rozpuszczalnika.

Odniesienie:

1. Mott, Vallerie. „Wprowadzenie do chemii”. Lumen. Dostępny tutaj  
2. „Stężenie molowe”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 października 2018. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. ”217043” PublicDomainPictures (CC0) przez pixabay