Różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym

The kluczowa różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym jest to, że roztwór molowy zawiera jeden mol związku rozpuszczonego w jednym litrze rozpuszczalnika, podczas gdy normalny roztwór zawiera jeden lub więcej równoważników substancji rozpuszczonych w litrze roztworu.

Roztwór jest mieszaniną substancji rozpuszczonych i rozpuszczalnika. Możemy podzielić roztwory na dwa typy jako roztwory molowe i roztwory normalne zgodnie ze stężeniem substancji rozpuszczonej w roztworze. Są to „standardowe rozwiązania” w chemii. Możemy nazwać roztwór molowy biorąc pod uwagę liczbę moli w roztworze, podczas gdy my nazywamy roztwory normalne, biorąc również pod uwagę stechiometrię.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest roztwór molowy
3. Co to jest normalne rozwiązanie
4. Porównanie obok siebie - roztwór molowy vs roztwór normalny w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest rozwiązanie molowe?

Roztwory molowe zawierają jeden mol substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu. Oznacza to, że te roztwory zawierają jeden mol substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Dlatego stężenie molowe roztworu wynosi zawsze 1 M. Na przykład, jeśli rozpuszczymy 58,44 g chlorku sodu (NaCl) w jednym litrze wody, otrzymamy 1M wodny roztwór NaCl. Stężenie molowe różni się od stężenia molowego, ponieważ stężenie molowe daje liczbę moli substancji rozpuszczonej w litrze roztworu.

Co to jest normalne rozwiązanie?

Roztwór normalny to roztwór zawierający jeden lub więcej równoważników substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w litrze roztworu. Jest to podobna koncepcja chemiczna jak w przypadku roztworu molowego, ale różnią się one od siebie. Powinniśmy również podać stężenie molowe tych roztworów, uwzględniając również stechiometrię.

Rysunek 01: Różne roztwory chemiczne

Jeden równoważnik substancji rozpuszczonych oznacza liczbę reagentów, które mogą wytworzyć jeden mol jonów wodoru. Dlatego HCl lub NaOH jest równy jednemu równoważnikowi, podczas gdy H₂₎WIĘC₄ wynosi dwa równoważniki na litr roztworu.

Jaka jest różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym?

Roztwory molowe zawierają jeden mol substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu, podczas gdy normalny roztwór jest roztworem zawierającym jeden równoważnik substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w litrze roztworu. Oba te terminy są prawie do siebie podobne, ale różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym polega na tym, że przy określaniu stężenia roztworów nie bierzemy pod uwagę stechiometrii substancji rozpuszczonych w roztworach molowych. Ale w przypadku normalnych rozwiązań rozważamy również stechiometrię.

Podsumowanie - Rozwiązanie molowe a rozwiązanie normalne

Zarówno roztwory molowe, jak i normalne odnoszą się do standardowych roztworów w chemii. Dlatego nazywamy je zgodnie z ich koncentracją. Różnica między roztworem molowym a roztworem normalnym polega na tym, że roztwór molowy zawiera jeden mol związku rozpuszczonego w jednym litrze rozpuszczalnika, podczas gdy roztwór normalny zawiera jeden lub więcej równoważników związku w jednym litrze rozpuszczalnika.

Odniesienie:

1. „Co to jest rozwiązanie molowe? - Definicja z Corrosionpedia. ” Korozja Dostępny tutaj 
2. „Co to jest normalne rozwiązanie? - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. ” Reticulin Stain - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. Dostępny tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Kolorowe roztwory metali przejściowych” Autor Nie dostarczono autorowi do odczytu maszynowego. (Domena publiczna) przez Commons Wikimedia