Różnica między jonizacją a dysocjacją
Share
Kluczowa różnica - jonizacja vs dysocjacja
Jonizacja i dysocjacja to dwa ważne procesy w chemii. Jonizacja i dysocjacja są często mylone, szczególnie w przypadku rozpuszczania związków jonowych. Można by pomyśleć, że rozpuszczenie związków jonowych powoduje jonizację, ponieważ związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, wytwarzając naładowane cząstki lub jony. Jest to jednak przykład dysocjacji, ponieważ związki jonowe są już wykonane z jonów. Stąd kluczowa różnica między jonizacją a dysocjacją jest taka jonizacja to wytwarzanie nowych jonów przez zysk lub stratę elektronu natomiast dysocjacja to podział lub separacja jonów, które już istnieją w związku.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest jonizacja
3. Co to jest dysocjacja
4. Porównanie obok siebie - jonizacja vs dysocjacja
5. Podsumowanie
Co to jest jonizacja??
Jonizacja jest procesem, w którym powstaje naładowany atom lub cząsteczka w wyniku wzmocnienia lub utraty elektronu. Proces ten wytwarza naładowaną cząsteczkę. W tym procesie elektrycznie obojętne atomy stają się elektrycznie naładowanymi cząsteczkami. Opłata ta może być dodatnia lub ujemna. Zależy to od wzmocnienia lub utraty elektronu. Jeśli atom lub cząsteczka straci elektron, zostanie naładowany dodatnio, natomiast jeśli pozyska elektron z zewnątrz, zostanie naładowany ujemnie. Proces jonizacji jest zwykle nieodwracalny, co oznacza, że jeśli atom lub cząsteczka zyskuje elektron, nie uwalnia tego elektronu z powrotem; jeśli atom straci elektron, nie odbierze elektronu. Dzieje się tak, gdy utrata lub zysk tego elektronu powoduje powstanie stabilnego jonu, który jest zgodny z zasadą oktetu.
Czasami termin jonizacja myli się z dysocjacją. Jeśli weźmie się pod uwagę związek jonowy, taki jak chlorek sodu (NaCl), będzie on tworzyć jony po rozpuszczeniu w wodzie. Chociaż tworzy jony, nie jest to jonizacja. Ponieważ stały NaCl jest podzielony na jony lub ich wiązania jonowe są zerwane, nie można go nazwać jonizacją. Zatem rozerwanie wiązania jonowego nie jest procesem jonizacji, ponieważ elektron przekazał już jeden atom drugiemu atomowi i istnieje tylko przyciąganie elektrostatyczne. Można zatem powiedzieć, że związki posiadające wiązania jonowe nie wezmą udziału w jonizacji. Chociaż związki jonowe nie mogą ulec jonizacji, związki kowalencyjne mające wiązania kowalencyjne między atomami mogą podlegać procesowi jonizacji. Wynika to z tego, że współdzielenie elektronów zachodzi w wiązaniach kowalencyjnych, a jonizacja tych związków wytworzy nowe naładowane cząstki, których nie było w poprzednim związku. Ale jonizacja występuje tylko w polarnych związkach kowalencyjnych zawierających atomy o znacznej różnicy elektroujemności. W przeciwnym razie jonizacja nie nastąpi z powodu silnego wiązania kowalencyjnego. Jonizacja zachodzi również w metalach. Tam dodatnio naładowane jony metali są wytwarzane przez uwalnianie elektronów z atomów metali.
Ryc. 01: Jonizacja
Co to jest dysocjacja?
Dysocjacja odnosi się do pękania lub podziału związku na mniejsze cząstki. Proces dysocjacji może skutkować powstaniem produktów naładowanych elektrycznie lub neutralnych. Nie wiąże się to z zyskiem lub utratą elektronów przez atomy. W przeciwieństwie do procesu jonizacji, dysocjacja to rozdział jonów, które już istniały w związku. Czasami dysocjacja może również wytwarzać neutralne cząstki. Na przykład rozkład N2)O4 powoduje wytwarzanie dwóch cząsteczek NO2). Procesy dysocjacji są w większości przypadków odwracalne. Oznacza to, że oddzielone jony można ponownie rozmieścić w celu wytworzenia poprzedniego związku. Na przykład, jak wspomniano powyżej, rozpuszczanie NaCl jest procesem dysocjacji i wytwarza dwie naładowane cząstki. Ale stały NaCl można otrzymać ponownie w danych warunkach, co dowodzi, że dysocjacja jest odwracalna. W przeciwieństwie do jonizacji dysocjacja zachodzi w związkach jonowych.
Rycina 02: Dysocjacja chlorku sodu w wodzie
Jaka jest różnica między jonizacją a dysocjacją?
Jonizacja vs dysocjacja | |
| Jonizacja to proces, w wyniku którego powstają nowe naładowane cząstki. | Dysocjacja to rozdział naładowanych cząstek, które już istnieją w związku. |
| Związek początkowy | |
| Jonizacja obejmuje polarne kowalencyjne związki lub metale | Dysocjacja obejmuje związki jonowe. |
| Produkt | |
| Jonizacja zawsze wytwarza naładowane cząstki | Dysocjacja wytwarza cząstki naładowane lub elektrycznie obojętne. |
| Proces | |
| Proces jonizacji jest nieodwracalny. | Dysocjacja jest odwracalna. |
| Więzy | |
| Jonizacja obejmuje wiązania kowalencyjne między atomami | Dysocjacja obejmuje wiązania jonowe w związkach. |
Podsumowanie - Jonizacja vs dysocjacja
Jonizacja i dysocjacja to dwa różne procesy. Dlatego bardzo ważne jest zrozumienie różnicy między tymi dwoma procesami. Kluczowa różnica między jonizacją a dysocjacją polega na tym, że dysocjacja to proces oddzielania naładowanych cząstek, które już istniały w związku, podczas gdy jonizacja to tworzenie nowych naładowanych cząstek, których nie było w poprzednim związku.
Bibliografia:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Dostępny pod adresem: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Dostęp 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Chemistry. 10 edycja Nowy Jork: McGraw-Hill.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „214 Dissociation of Sodium Chloride in Water-01” Autor: OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions, strona internetowa. 19 czerwca 2013 r. (CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Autoprotolyse eau” Autor: Cdang - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
