Różnica między jonizacją a elektrolizą

The kluczowa różnica między jonizacją a elektrolizą jest to jonizacja to tworzenie związków chemicznych mających ładunek elektryczny, podczas gdy elektroliza to proces polegający na wykorzystaniu prądu elektrycznego do przeprowadzenia nie spontanicznej reakcji chemicznej.

Jonizacja i elektroliza są bardzo ważnymi procesami w chemii fizycznej. Istnieją różne sposoby przeprowadzenia procesu jonizacji. Elektrolizę można również zastosować do jonizacji związków chemicznych.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest jonizacja
3. Co to jest elektroliza
4. Porównanie obok siebie - Jonizacja vs elektroliza w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest jonizacja??

Jonizacja jest procesem chemicznym, w którym atomy lub cząsteczki otrzymują ładunek dodatni lub ujemny. Dzieje się tak z powodu usunięcia lub uzyskania elektronów odpowiednio z atomów lub cząsteczek. Tutaj powstałe jony są nazywane kationami lub anionami, w zależności od ładunku, który mają, tj. Kationy są jonami naładowanymi dodatnio, a aniony są jonami naładowanymi ujemnie. Zasadniczo utrata elektronów z neutralnego atomu lub cząsteczki tworzy kation, a zysk elektronów z neutralnego atomu nadaje mu ładunek ujemny, tworząc anion.

Kiedy elektron jest usuwany z obojętnego atomu gazowego przez dodanie energii, tworzy monowalentny kation. Jest tak, ponieważ obojętny atom ma taką samą liczbę elektronów i protonów, co nie powoduje ładunku netto; kiedy usuwamy elektron z tego atomu, pojawia się jeden nadmiar protonu, któremu brakuje elektronu do zneutralizowania jego ładunku. Dlatego ten atom otrzymuje ładunek +1 (jest to ładunek protonu). Ilość energii potrzebnej do tego jest pierwszą energią jonizacji tego atomu.

Poza tym jonizacja zachodząca w ciekłym roztworze polega na tworzeniu jonów w roztworze. Na przykład, gdy cząsteczki HCl rozpuszczają się w wodzie, jony hydroniowe (H₃₎O⁺) powstają. W tym przypadku HCl reaguje z cząsteczkami wody i tworzy dodatnio naładowane jony hydronium i ujemnie naładowany chlorek (Cl^-) jony.

Ponadto jonizacja może zachodzić przez zderzenia. Ale ten rodzaj jonizacji występuje głównie w gazach, gdy prąd elektryczny przepływa przez gaz. Jeśli elektrony w prądzie mają wystarczającą ilość energii wymaganą do usunięcia elektronów z cząsteczek gazu, wypierają elektrony z cząsteczek gazu, wytwarzając pary jonów składające się z pojedynczego jonu dodatniego i ujemnego. Tutaj jony ujemne również powstają, ponieważ niektóre elektrony mają tendencję do przyłączania się do cząsteczek gazu zamiast wyciągania elektronów.

Rysunek 01: Proces jonizacji

Ponadto jonizacja zachodzi, gdy energia promieniowania lub dostatecznie naładowane cząstki przechodzą przez ciała stałe, ciecze lub gazy; na przykład cząstki alfa, cząstki beta i promieniowanie gamma mogą jonizować substancje; dlatego nazywamy je promieniowaniem jonizującym.

Co to jest elektroliza?

Elektroliza to proces wykorzystujący bezpośredni prąd elektryczny do napędzania nie spontanicznej reakcji chemicznej. Możemy to zrobić za pomocą ogniwa elektrolitycznego. Technika elektrolizy jest ważna dla rozdzielenia związku na jego jony lub inne składniki.

W elektrolizie prąd elektryczny przepływa przez rozwiązanie mobilności jonów w tym roztworze. Ogniwo elektrolityczne zawiera dwie elektrody zanurzone w tym samym roztworze. I tym rozwiązaniem jest elektrolit. Zasadniczym czynnikiem regulującym ogniwo elektrolityczne jest „nadmierny potencjał”. Musimy zapewnić wyższe napięcie, aby przeprowadzić nie spontaniczną reakcję. W tym przypadku można również zastosować elektrodę obojętną, aby zapewnić powierzchnię dla zachodzącej reakcji.

Rycina 02: Elektroliza roztworu soli

Istnieje wiele zastosowań elektrolizy. Jednym z powszechnych zastosowań jest elektroliza wody. Tutaj woda jest elektrolitem. Następnie reakcja rozpadu cząsteczek wody na wodór i gazy tlenowe odbywa się za pomocą prądu elektrycznego, który przepływa przez elektrolit.

Jaka jest różnica między jonizacją a elektrolizą?

Jonizacja i elektroliza są bardzo ważnymi procesami w chemii fizycznej. Kluczowa różnica między jonizacją a elektrolizą polega na tym, że jonizacja to tworzenie związków chemicznych mających ładunek elektryczny, podczas gdy elektroliza to proces polegający na wykorzystaniu prądu elektrycznego do przeprowadzenia nie spontanicznej reakcji chemicznej.

Rozważając proces, jonizacja może zachodzić z kilku powodów, takich jak reakcja między obojętnym gatunkiem a środkiem jonizującym, z powodu zderzeń, z powodu promieniowania jonizującego itp. Jednak wszystkie te metody prowadzą do usunięcia lub dodania elektrony do składników chemicznych, tj. usunięcie elektronu tworzy kation, a uzyskanie jednego elektronu tworzy anion. Elektroliza to także metoda, którą możemy zastosować do jonizacji związków. To kolejna różnica między jonizacją a elektrolizą.

Podsumowanie - Jonizacja vs elektroliza

Jonizacja i elektroliza są bardzo ważnymi procesami w chemii fizycznej. Kluczowa różnica między jonizacją a elektrolizą polega na tym, że jonizacja to tworzenie związków chemicznych mających ładunek elektryczny, podczas gdy elektroliza to proces polegający na wykorzystaniu prądu elektrycznego do przeprowadzenia nie spontanicznej reakcji chemicznej.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja elektrolizy w chemii”. ThoughtCo, 7 lutego 2019, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Jonizacja elektronów” Evan Mason - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
2. „Elektroliza soli” Autor: Sarah.Blumen - Praca własna (CC BY-SA 4.0) za pośrednictwem Commons Wikimedia