Różnica między jonizacją a dysocjacją

Jonizacja a dysocjacja

Jonizacja i dysocjacja to dwa ważne tematy omawiane w chemii atomów i cząsteczek. Koncepcje jonizacji i dysocjacji odgrywają istotną rolę w takich dziedzinach, jak analiza chemiczna, spektrometria, charakterystyka związków, materiałoznawstwo, promieniowanie i ochrona przed promieniowaniem, a nawet w naukach zdrowotnych i medycznych. Niezbędne jest właściwe zrozumienie pojęć jonizacji i dysocjacji, aby osiągnąć sukces w takich dziedzinach. W tym artykule omówimy, czym jest jonizacja i dysocjacja, ich definicje, podobieństwa jonizacji i dysocjacji, zastosowania tych dwóch i wreszcie różnica między jonizacją a dysocjacją.

Jonizacja

Jonizacja jest po prostu procesem tworzenia jonu. Może to nastąpić na kilka sposobów. Cząsteczka lub atom może stać się jonem poprzez usunięcie elektronu, dodanie elektronu, usunięcie jonu lub dodanie jonu. Ładunki ujemne i dodatnie jonu są niezrównoważone. Jeśli ładunki dodatnie jonu są większe niż ładunki ujemne, jon jest kationem. Jeśli ładunki ujemne są obfite niż ładunki dodatnie, jon jest anionem. Rozważ neutralny atom. Aby utworzyć kation, najbardziej zewnętrzny elektron musi zostać usunięty z atomu. Energia wymagana do przeniesienia tego elektronu z orbity do nieskończoności jest znana jako energia jonizacji. Pierwsza standardowa energia jonizacji jest definiowana jako minimalna energia wymagana do całkowitego usunięcia najbardziej zewnętrznego elektronu z atomu gazowego w stanie podstawowym, mierzona w standardowych warunkach. Przeciwnym procesem jonizacji jest powinowactwo elektronowe, które dodaje elektrony do układu. W znaczeniu tego terminu zarówno jonizacja, jak i powinowactwo elektronowe są jonizacjami, ale są one zdefiniowane inaczej dla ułatwienia obliczeń w termodynamice.

Odłączenie

Cząsteczki są zwykle tworzone przez połączenie dwóch lub więcej jonów. Kryształy soli składają się z kationów sodu i anionów chloru. Po rozpuszczeniu w wodzie cząsteczka dysocjuje, dając oryginalne jony. Niektóre kryształy składają się z krystalizacji wielu cząsteczek. Cukier jest dobrym przykładem takiego kryształu. Kiedy taki kryształ rozpuszcza się w wodzie, cząsteczki są uwalniane z powrotem. To także jest odłączenie. Usunięcie elektronu z układu nie może być uważane za rozłączenie. Odłączenie jest ogólnie określane jako zrywanie wiązań między cząsteczkami lub jonami. Gdy sól jest dodawana do wody, sól całkowicie dysocjuje do momentu nasycenia roztworu. Dodanie słabego kwasu spowoduje tylko częściowe rozerwanie równowagi kratowania. Silne kwasy, takie jak HCL, całkowicie się rozdzielą.