Różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi

The kluczowa różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi jest to wiązania jonowe występują między atomami o bardzo różnych elektroujemnościach, podczas gdy wiązania kowalencyjne występują między atomami o podobnych lub bardzo niskich różnicach elektroujemności.

Jak zaproponował amerykański chemik G.N. Lewis, zaproponował, że atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w swoich powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Atomy te zwykle reagują ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego. Wiązania jonowe i kowalencyjne to dwa główne rodzaje wiązań chemicznych, które łączą atomy w związku chemicznym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są obligacje jonowe
3. Whare jest obligacjami kowalencyjnymi
4. Porównanie obok siebie - wiązania jonowe vs kowalencyjne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są obligacje jonowe?

Atomy mogą zyskać lub stracić elektrony i tworzyć ujemnie lub dodatnio naładowane cząstki; które nazywamy jonami. Występują oddziaływania elektrostatyczne między jonami. Wiązanie jonowe jest siłą przyciągającą między tymi przeciwnie naładowanymi jonami. Elektroujemności atomów w wiązaniu jonowym w dużej mierze wpływają na siłę oddziaływań elektrostatycznych między jonami.

Rycina 01: Tworzenie wiązania jonowego między atomami sodu i chloru

Elektroujemność jest miarą powinowactwa atomów do elektronów. Atom o wysokiej elektroujemności może przyciągać elektrony z atomu o niskiej elektroujemności, tworząc wiązanie jonowe. Na przykład chlorek sodu ma wiązanie jonowe między jonem sodu i jonem chlorku. Sód jest metalem, a chlor niemetalem; dlatego ma bardzo niską elektroujemność (0,9) w porównaniu z chlorem (3,0). Z powodu tej różnicy elektroujemności, chlor może przyciągać elektron z sodu i tworzyć Cl^-. W tym samym czasie sód tworzy Na⁺ jony Z tego powodu oba atomy zyskują stabilną elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego. Cl^- i Na⁺ są utrzymywane razem przez atrakcyjne siły elektrostatyczne, tworząc w ten sposób wiązanie jonowe; Wiązanie Na-Cl.

Co to są obligacje kowalencyjne?

Kiedy dwa atomy, mające podobną lub bardzo małą różnicę elektroujemności, reagują razem, tworzą kowalencyjne wiązanie, dzieląc elektrony. W ten sposób oba atomy mogą uzyskać elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego, dzieląc elektrony. Cząsteczka jest produktem powstałym w wyniku tworzenia wiązań kowalencyjnych między atomami. Na przykład atomy tego samego pierwiastka łączą się, tworząc cząsteczki takie jak Cl₂₎, H.₂₎, lub P₄, każdy atom wiąże się z innym poprzez wiązanie kowalencyjne.

Rycina 02: Wiązania kowalencyjne między atomami węgla i wodoru w cząsteczce metanu

Cząsteczka metanu (CH₄) ma również wiązania kowalencyjne między atomami węgla i wodoru; istnieją cztery wiązania kowalencyjne między jednym centralnym atomem węgla a czterema atomami wodoru (cztery wiązania C-H). Metan jest przykładem cząsteczki posiadającej wiązania kowalencyjne między atomami o bardzo niskiej różnicy elektroujemności.

Jaka jest różnica między wiązaniami jonowymi a kowalencyjnymi?

Obligacje jonowe a kowalencyjne
Chemiczne połączenie między dwoma atomami spowodowane przez siłę elektrostatyczną między przeciwnie naładowanymi jonami w związku jonowym.	Związek chemiczny między dwoma atomami lub jonami, w którym pary elektronów są między nimi wspólne.
Liczba atomów
Występują między metalami i niemetalami.	Najczęściej występuje między dwoma niemetalami.
Liczba elektronów
Następuje całkowity transfer elektronów.	Występuje, gdy dwa (lub więcej) elementy współużytkują elektrony.
Związki
Zwykle postrzegane jako kryształy, w których kilka dodatnio naładowanych jonów otacza jon ujemnie naładowany.	Atomy związane wiązaniami kowalencyjnymi istnieją jako cząsteczki, które w temperaturze pokojowej występują głównie jako gazy lub ciecze.
Biegunowość
Wiązania jonowe mają wysoką biegunowość.	Wiązania kowalencyjne mają niską polaryzację.
Właściwości fizyczne
Związki jonowe mają bardzo wysokie temperatury topnienia i wrzenia, w porównaniu do cząsteczek kowalencyjnych.	Cząsteczki kowalencyjne mają niskie temperatury topnienia i wrzenia w porównaniu ze związkami jonowymi.
Rozpuszczalność w wodzie
W rozpuszczalnikach polarnych (takich jak woda) związki jonowe rozpuszczają jony uwalniające; takie rozwiązania są w stanie przewodzić prąd.	W rozpuszczalnikach polarnych cząsteczki kowalencyjne nie rozpuszczają się znacznie; dlatego te rozwiązania nie są w stanie przewodzić prądu.

Podsumowanie - Obligacje jonowe vs kowalencyjne

Wiązania jonowe i kowalencyjne są głównymi dwoma rodzajami wiązań chemicznych występujących w związkach. Różnica między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym polega na tym, że wiązania jonowe występują między atomami o bardzo różnych elektroujemnościach, podczas gdy wiązania kowalencyjne występują między atomami o podobnych lub bardzo niskich różnicach elektroujemności..

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja wiązania jonowego”. ThoughtCo, 10 lutego 2017 r. Dostępne tutaj
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja obligacji kowalencyjnej”. ThoughtCo, 7 lutego 2018. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Praca własna, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Created with Inkscape, (CC BY-SA 2.5) przez Commons Wikimedia