Różnica między związkami jonowymi i kowalencyjnymi

Kluczowa różnica - związki jonowe vs związki kowalencyjne
 

Można zauważyć wiele różnic między związkami jonowymi i kowalencyjnymi w oparciu o ich właściwości makroskopowe, takie jak rozpuszczalność w wodzie, przewodność elektryczna, temperatura topnienia i temperatura wrzenia. Główną przyczyną tych różnic jest różnica w ich wzorze wiązania. Dlatego ich wzór wiązania można uznać za kluczowa różnica między związki jonowe i kowalencyjne. (Różnica między wiązaniami jonowymi a kowalencyjnymi) Kiedy powstają wiązania jonowe, elektron (y) jest oddawany przez metal, a elektron (y) darowane są przyjmowane przez niemetale. Tworzą silne wiązanie z powodu przyciągania elektrostatycznego. Wiązania kowalencyjne powstają między dwoma niemetalami. W wiązaniu kowalencyjnym dwa lub więcej atomów dzieli elektrony, aby spełnić zasadę oktetu. Ogólnie wiązania jonowe są silniejsze niż wiązania kowalencyjne. Prowadzi to do różnic w ich właściwościach fizycznych.

Co to są związki jonowe?

Wiązania jonowe powstają, gdy dwa atomy mają dużą różnicę w wartościach elektroujemności. W procesie tworzenia wiązania mniej elektroujemnych strat elektronów i więcej elektroujemnych atomów zyskuje te elektrony. Dlatego powstałe gatunki są przeciwnie naładowanymi jonami i tworzą wiązanie z powodu silnego przyciągania elektrostatycznego.

Wiązania jonowe powstają między metalami i niemetalami. Zasadniczo metale nie mają wielu elektronów walencyjnych w najbardziej zewnętrznej powłoce; jednak niemetale mają w powłoce walencyjnej bliżej ośmiu elektronów. Dlatego niemetale mają tendencję do przyjmowania elektronów w celu spełnienia zasady oktetu.

Przykład związku jonowego jest Na⁺ + Cl^-  à NaCl

Sód (metal) ma tylko jeden elektron walencyjny, a chlor (niemetalowy) ma siedem elektronów walencyjnych. 

Co to są związki kowalencyjne?

Związki kowalencyjne powstają przez dzielenie elektronów między dwoma lub więcej atomami, aby spełnić „regułę oktetów”. Ten rodzaj wiązania występuje powszechnie w związkach niemetalicznych, atomach tego samego związku lub w pobliżu pierwiastków w układzie okresowym. Dwa atomy o prawie takich samych wartościach elektroujemności nie wymieniają (oddają / odbierają) elektronów ze swojej powłoki walencyjnej. Zamiast tego dzielą elektrony, aby osiągnąć konfigurację oktetów.

Przykłady związków kowalencyjnych oznaczają metan (CH₄), Tlenek węgla (CO), monobromek jodu (IBr)

Wiązanie kowalencyjne

Jaka jest różnica między związkami jonowymi i kowalencyjnymi?

Definicja związków jonowych i związków kowalencyjnych

Związek jonowy: Związek jonowy jest związkiem chemicznym kationów i anionów, które są utrzymywane razem przez wiązania jonowe w strukturze sieci.

Związek kowalencyjny: Związek kowalencyjny jest wiązaniem chemicznym utworzonym przez współdzielenie jednego lub więcej elektronów, zwłaszcza par elektronów, między atomami.

Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych

Właściwości fizyczne

Związki jonowe:

Wszystkie związki jonowe istnieją jako ciała stałe w temperaturze pokojowej.

Związki jonowe mają stabilną strukturę krystaliczną. Dlatego mają wyższe temperatury topnienia i wrzenia. Siły przyciągania między jonami dodatnimi i ujemnymi są bardzo silne.

Związek Jonowy	Wygląd	Temperatura topnienia
NaCl - chlorek sodu	Białe krystaliczne ciało stałe	801 ° C
KCl - chlorek potasu	Biały lub bezbarwny szklisty kryształ	770 ° C
MgCl2)- Chlorek magnezu	Białe lub bezbarwne krystaliczne ciało stałe	1412 ° C

Związki kowalencyjne:

Związki kowalencyjne występują we wszystkich trzech postaciach; w postaci ciał stałych, cieczy i gazów w temperaturze pokojowej.

Ich temperatury topnienia i wrzenia są stosunkowo niskie w porównaniu do związków jonowych.

Związek kowalencyjny	Wygląd	Temperatura topnienia
HCl-Chlorowodór	Bezbarwny gaz	-114,2 ° C
CH4 -Metan	Bezbarwny gaz	-182 ° C
CCl4 - Tetrachlorek węgla	Bezbarwna ciecz	-23 ° C

Przewodność

Związki jonowe: Stałe związki jonowe nie mają wolnych elektronów; dlatego nie przewodzą prądu w postaci stałej. Ale kiedy związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, tworzą roztwór, który przewodzi prąd. Innymi słowy, wodne roztwory związków jonowych są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.

Związki kowalencyjne: Ani czyste związki kowalencyjne, ani rozpuszczone formy w wodzie nie przewodzą prądu. Dlatego związki kowalencyjne są słabymi przewodnikami elektrycznymi we wszystkich fazach.

Rozpuszczalność

Związki jonowe: Większość związków jonowych jest rozpuszczalnych w wodzie, ale są nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych.

Związki kowalencyjne: Większość związków kowalencyjnych jest rozpuszczalnych w rozpuszczalnikach niepolarnych, ale nie w wodzie.

Twardość

Związki jonowe: Jonowe ciała stałe są twardszymi i kruchymi związkami.

Związki kowalencyjne: Zasadniczo związki kowalencyjne są bardziej miękkie niż jonowe ciała stałe.

  Zdjęcie dzięki uprzejmości: „Wiązanie kowalencyjne wodoru” Jacka FH - Praca własna. (CC BY-SA 3.0) przez Commons „IonicBondingRH11” Rhannosh - Praca własna. (CC BY-SA 3.0) za pośrednictwem Wikimedia Commons