Różnica między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym

Wiązanie jonowe vs kowalencyjne
W chemii cząsteczka i związek powstają, gdy dwa lub więcej atomów łączy się ze sobą w procesie chemicznym zwanym wiązaniem. Istnieją dwa rodzaje wiązań chemicznych „kowalencyjne i jonowe”. W jonowej formie wiązania chemicznego atomy, które są ze sobą połączone, robią to poprzez przyciąganie jonów, które mają przeciwny ładunek, a liczba elektronów wymienianych w procesie może się różnić. Jednak w wiązaniach chemicznych atomy dzielą elektrony.

W wiązaniu jonowym elektrony są całkowicie przenoszone z jednego atomu wiążącego na drugi. To siły elektrostatyczne powodują, że jony o przeciwnych ładunkach przyciągają się do siebie. Na przykład, w wiązaniu jonowym między sodem a chlorem, sód traci swój jedyny elektron, który jest naładowany dodatnio do ujemnie naładowanego jonu chloru. W wiązaniu jonowym atom tracący elektron kurczy się, a atom zyskujący elektrony powiększa się. Nie dotyczy to wiązania kowalencyjnego, w którym jony są równo dzielone. Wiązanie kowalencyjne ma miejsce, gdy atomy występują, ponieważ atomy związku mają podobną zdolność do pozyskiwania i utraty jonów. Tak więc wiązania jonowe mogą tworzyć się między metalami a niemetalami, podczas gdy wiązania kowalencyjne tworzą się między dwoma niemetalami.

Wiązania jonowe można również rozpuszczać w wodzie i innych rodzajach rozpuszczalników polarnych. Ponadto związki jonowe są bardzo dobrymi przewodnikami elektryczności. Wiązania jonowe prowadzą również do tworzenia krystalicznych ciał stałych o wysokiej temperaturze topnienia. Związki jonowe są również zawsze ciałami stałymi.

Tymczasem, w przeciwieństwie do wiązania jonowego, wiązanie kowalencyjne wymaga, aby cząsteczki istniały w ich prawdziwej formie, a zatem cząsteczki kowalencyjne nie są przyciągane do siebie, ale swobodnie występują w cieczach lub gazach w temperaturze pokojowej. Wiązanie kowalencyjne może również prowadzić do wiązania wielokrotnego, w przeciwieństwie do wiązania jonowego. Wynika to z faktu, że niektóre atomy mają zdolność dzielenia wielu par elektronów, tworząc w ten sposób wiele wiązań kowalencyjnych jednocześnie.