Różnica między etanolem a kwasem etanowym

Kluczowa różnica - etanol vs kwas etanowy
 

Chociaż etanol i kwas etanowy mają podobne nazwy, można zaobserwować między nimi kluczową różnicę, ponieważ są to dwa różne związki organiczne zawierające dwie różne grupy funkcyjne. Etanol jest drugi najprostszy członek rodziny alkoholowej natomiast kwas etanowy jest drugim najprostszym członkiem grupy kwasu karboksylowego. Oba zawierają tylko dwa atomy węgla oprócz grupy funkcyjnej obecnej w cząsteczce. Kiedy porównamy ich właściwości chemiczne; oba są stosowane jako rozpuszczalniki organiczne i mają charakterystyczny zapach. W przeciwieństwie, kwas etanowy jest bardziej kwaśny niż etanol.

Co jest Etanol?

Powszechna nazwa etanolu to alkohol etylowy. Jego grupą funkcyjną jest grupa hydroksylowa (grupa -OH). Wszystkie właściwości chemiczne, takie jak reaktywność, kwasowość lub zasadowość, zależą od grupy funkcyjnej. Etanol ma bardzo łagodny zapach i jest lotnym związkiem. Etanol jest bardzo ważny w zastosowaniach przemysłowych; jest bezpiecznym rozpuszczalnikiem, źródłem paliwa, używanym do produkcji leków i kosmetyków oraz głównym składnikiem napojów alkoholowych. Etanol można wytwarzać w kraju, stosując odpady rolnicze, takie jak kukurydza, trzcina cukrowa lub trawy.

Co jest Etaniczny kwas?

Najczęściej stosowaną nazwą kwasu etanowego jest kwas octowy. Jest to bezbarwna ciecz o charakterystycznym kwaśnym smaku i ostrym zapachu. Ma wzór cząsteczkowy CH₃₎COOH Nierozcieńczona forma kwasu etanowego nazywa się „lodowatym kwasem octowym” i do produkcji octu stosuje się około 3-9% kwasu objętościowo. Kwas etanowy jest uważany za słaby kwas; ale jest żrący i może atakować skórę.

Jaka jest różnica między etanolem a kwasem etanowym?

Charakterystyka etanolu i kwasu etanowego:

Grupa funkcyjna:

Etanol: Grupa hydroksylowa (grupa -OH) jest grupą funkcyjną w etanolu. Jest to charakterystyczna właściwość alkoholi. Wszystkie alkohole mają w swojej strukturze co najmniej jedną grupę -OH.

Kwas etanowy: Grupą funkcyjną w kwasie etanowym jest grupa -COOH. Jest wspólny dla wszystkich kwasów karboksylowych.

Nieruchomości:

Etanol: Etanol jest alkoholem jednowodorotlenowym o słodkim zapachu, wrzącym w temperaturze 78,5 ° C. Jest jedynym węglowodorem, który rozpuszcza się w wodzie we wszystkich proporcjach. Etanol reaguje z alkalicznym KMnO4 z wytworzeniem kwasu etanowego, podczas gdy kwas etanowy nie reaguje z alkalicznym KMnO4.

Kwas etanowy: Jest to słaby kwas monoprotonowy w roztworze wodnym (pKa = 4,76). Ciekły kwas octowy jest polarnym rozpuszczalnikiem, takim jak woda. Rozpuszcza zarówno płyny polarne, takie jak cukry i sole, jak i płyny niepolarne, takie jak oleje i pierwiastki, takie jak siarka i jod. Jest łatwo i całkowicie mieszalny z chloroformem w wodzie i heksanem. Kwas octowy ma silny ostry zapach.

Wykorzystuje:

Etanol: Etanol jest obecny w napojach alkoholowych, a także wykorzystywany jako biopaliwo w samochodach. Jest dobrym rozpuszczalnikiem, który może rozpuszczać wiele roztworów organicznych nierozpuszczalnych w wodzie. Etanol jest wykorzystywany do produkcji wielu perfum, kosmetyków i lakierów w przemyśle lakierniczym.

Etanol jako paliwo:

CH₃₎CH₂₎OH + 30₂₎      → 2CO₂₎   +          3H₂₎O

Kwas etanowy: Kwas octowy jest stosowany jako odczynnik chemiczny do produkcji innych chemikaliów. Jest stosowany w większych ilościach do produkcji monomeru octanu winylu; octan winylu można polimeryzować z wytworzeniem polichlorku winylu lub innych polimerów. Ponadto kwas octowy jest stosowany do produkcji estrów, które są stosowane w farbach, farbach i powłokach. Bezwodnik octowy jest kolejnym ważnym związkiem chemicznym, który można syntetyzować przez kondensację dwóch cząsteczek kwasu octowego. Niewielka ilość kwasu etanowego jest wykorzystywana do produkcji octu domowego.

Kwasowość:

Etanol: Etanol nie reaguje z wodorowęglanem sodu (NaHCO₃) ani nie zmienia koloru niebieskiego papieru lakmusowego. Dlatego jest mniej kwaśny niż kwas etanowy.

Kwas etanowy: Kwas etanowy jest słabym kwasem, który reaguje z wodorowęglanem sodu (NaHCO₃), uwalniając gazowy CO2. Ponadto zmienia niebieski lakmus w czerwony.

  Zdjęcie dzięki uprzejmości: „Kulki z etanolem 3D”. (Domena publiczna) za pośrednictwem Wikimedia Commons „Piłka 3D dimeru kwasu octowego” autor: Jynto (dyskusja) - Praca własna. (CC0) przez Wikimedia Commons