Różnica między wzorami empirycznymi i cząsteczkowymi
Share
The kluczowa różnica między wzorami empirycznymi i molekularnymi jest to, że wzór empiryczny podaje tylko najprostszy stosunek atomów, podczas gdy wzór cząsteczkowy podaje dokładną liczbę każdego atomu w cząsteczce.
W chemii często używamy symboli do identyfikacji pierwiastków i cząsteczek. Wzór cząsteczkowy i wzór empiryczny to dwie takie symboliczne metody, których używamy do łatwego przedstawiania cząsteczek i związków.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Jakie są wzory empiryczne
3. Jakie są formuły molekularne
4. Porównanie obok siebie - Wzory empiryczne a molekularne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Jakie są wzory empiryczne?
Wzory empiryczne są najprostszą formułą, którą możemy napisać dla cząsteczki. Pokazuje rodzaj atomów w cząsteczce, ale nie podaje rzeczywistej liczby każdego atomu. Daje raczej najprostszy stosunek liczb całkowitych każdego atomu cząsteczki.
Na przykład C6H.12O6 to wzór cząsteczkowy glukozy i CH2)O to wzór empiryczny. Przeważnie podajemy wzory empiryczne dla związków jonowych, które są w postaci krystalicznej. Na przykład nie możemy podać dokładnej liczby Na i Cl w krysztale NaCl. Piszemy więc zatem wzór empiryczny oznaczający stosunek połączonych atomów.
Wideo 01: Formuła empiryczna
Ponadto Ca3)(PO4)2) jest także formułą empiryczną. W związku jonowym możemy łatwo napisać wzór, zamieniając ładunki każdego jonu, a to automatycznie podaje liczbę z każdego jonu w cząsteczce. Możemy również pisać wzory empiryczne dla makrocząsteczek. Pisząc wzory empiryczne dla polimerów, piszemy powtarzalną jednostkę, a następnie używamy litery „n”, aby powiedzieć, że w polimerze może być n liczby powtarzających się jednostek. Nie możemy jednak użyć wzoru empirycznego do znalezienia masy, struktury lub izomerów cząsteczki, ale jest to przydatne do celów analitycznych.
Jakie są formuły molekularne?
Wzory cząsteczkowe to wzory pokazujące rodzaj atomów i liczbę każdego atomu połączonego w cząsteczce. Dlatego daje prawidłową stechiometrię każdego atomu. Atomy są przedstawione za pomocą ich symboli, które są pokazane w układzie okresowym. Ponadto powinniśmy zapisywać liczby atomów jako indeksy dolne. Niektóre formuły molekularne są neutralne (bez ładunku), ale jeśli istnieje ładunek, możemy pokazać go po prawej stronie jako indeks górny.
Zwykle używamy wzoru cząsteczkowego w reakcjach chemicznych lub podczas dokumentowania jakichkolwiek szczegółów chemicznych. Po prostu patrząc na wzór cząsteczkowy, możemy uzyskać wiele informacji o cząsteczce. Na przykład możemy obliczyć masę cząsteczkową. Ponadto, jeśli jest to związek jonowy, możemy przewidzieć, jakie są jony i ile z nich zostanie uwolnionych po rozpuszczeniu w wodzie.
Wideo 02: Porównanie formuł molekularnych i empirycznych
Ponadto możemy przewidzieć liczby utlenienia każdego atomu, sposób, w jaki będą reagować w reakcji, oraz powstałe produkty, stosując wzory cząsteczkowe. Jednak tylko na podstawie wzoru cząsteczkowego nie możemy przewidzieć dokładnego układu molekularnego. Ponieważ czasami istnieje kilka wzorów strukturalnych dla jednego wzoru cząsteczkowego. Są to „izomery”. Izomery mają ten sam wzór cząsteczkowy, ale mogą różnić się od połączenia atomów (izomery konstytucyjne) lub przestrzennego rozmieszczenia atomów (stereoizomery). Tak więc, patrząc na wzór cząsteczkowy, możemy napisać wszystkie możliwe izomery dla cząsteczki.
Jaka jest różnica między formułami empirycznymi a cząsteczkowymi?
Wzory empiryczne to najprostsza forma wzorów, którą możemy napisać dla cząsteczki, podczas gdy wzory molekularne to wzory pokazujące rodzaj atomów i liczbę każdego atomu połączonego w cząsteczce. Dlatego kluczową różnicą między wzorami empirycznymi i cząsteczkowymi jest to, że wzór empiryczny podaje tylko najprostszy stosunek atomu, podczas gdy wzór cząsteczkowy podaje dokładną liczbę każdego atomu w cząsteczce. Ponadto nie możemy obliczyć dokładnej masy cząsteczkowej przy użyciu wzoru empirycznego, podczas gdy możemy uzyskać dokładną masę cząsteczkową przy użyciu wzoru cząsteczkowego.
Jako kolejna ważna różnica między wzorami empirycznymi i molekularnymi możemy powiedzieć, że możemy przewidzieć rodzaj atomów w związkach jonowych i powtarzającej się jednostce w polimerze, natomiast możemy przewidzieć liczby utlenienia każdego atomu, jak będą reagować w reakcji oraz powstałe produkty przy użyciu wzorów molekularnych.
Podsumowanie - Wzory empiryczne a molekularne
Dla pewnej cząsteczki lub makrocząsteczki możemy napisać wzór empiryczny. Jednak wzór cząsteczkowy jest bardziej szczegółową postacią. Kluczowa różnica między wzorami empirycznymi i cząsteczkowymi polega na tym, że wzór empiryczny podaje tylko najprostszy stosunek atomu, podczas gdy wzór cząsteczkowy podaje dokładną liczbę każdego atomu w cząsteczce.
Odniesienie:
1. „Wzór empiryczny 2.” Metale przejściowe. Dostępny tutaj
2. Libretexts. „6.9: Obliczanie wzorów cząsteczkowych dla związków.” Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20 maja 2018 r. Dostępne tutaj
Dzięki uprzejmości wideo:
1. ”75649220” autor: eLearn.Punjab przez Vimeo
2. ”34647886” Dicka Trenta przez Vimeo
