Różnica między formułą empiryczną a cząsteczkową

W chemii istnieje wiele różnych sposobów wyrażania związku chemicznego. Możesz użyć jego nazwy zwyczajowej, takiej jak chlorek sodu lub benzen, lub możesz wyrazić ją we wzorze chemicznym. Wzór chemiczny zawiera więcej informacji o związku chemicznym niż jego nazwa zwyczajowa. Wzór chemiczny informuje o konkretnych atomach tworzących określony związek chemiczny.

Dwa najczęściej spotykane wzory chemiczne to wzór empiryczny i wzór cząsteczkowy. Oba wzory mówią, które pierwiastki tworzą określony związek chemiczny. Na przykład H2O (zarówno wzór cząsteczkowy, jak i empiryczny) ma cząsteczki wodoru (H) i tlenu (O). Patrząc na CaCl (chlorek wapnia) dowiesz się, że zawiera on atomy wapnia (Ca) i chloru (Cl).

Wzory molekularne i empiryczne różnią się liczbami w indeksie dolnym. Indeks dolny to „2” w H2O. W przypadku wzoru cząsteczkowego indeks dolny opisuje całkowitą liczbę atomów w określonej cząsteczce. Heksan, cząsteczka o sześciu atomach węgla i czternastu atomach wodoru, jest wyrażana jako C6H14 we wzorze cząsteczkowym. W przypadku wzoru empirycznego indeks dolny opisuje stosunek atomów w konkretnej cząsteczce. Ponownie, heksan z sześcioma atomami węgla i czternastoma atomami wodoru będzie teraz wyrażany jako C3H7, ponieważ jest to stosunek 6:14.

W podręcznikach chemii w szkołach średnich częściej spotyka się wzór empiryczny niż wzór cząsteczkowy. Wzory empiryczne opisują również związki jonowe i makrocząsteczki. Związki jonowe to cząsteczki utrzymywane razem przez siłę elektrostatyczną, która powstaje, gdy ujemnie naładowany atom reaguje z dodatnio naładowanym atomem. Makrocząsteczki to duże cząsteczki, takie jak kwasy nukleinowe i białka. Formuła empiryczna jest szczególnie przydatna do czystego wyrażania formuły makrocząsteczek. Bez wzoru empirycznego liczby w indeksie dolnym mogą stać się ogromne.

Wzór empiryczny może być stosowany zarówno w fizyce, jak i chemii. W fizyce wzór empiryczny działa jak równanie matematyczne. To równanie służy do przewidywania obserwowalnych wyników w testach ruchów i interakcji atomów.

streszczenie
1. Wzory empiryczne i molekularne są wzorami chemicznymi.
2. Wzór cząsteczkowy wymienia wszystkie atomy w cząsteczce, a wzór empiryczny pokazuje stosunek liczby atomów w cząsteczce.
3. Wzory empiryczne stosuje się do opisania związków jonowych i makrocząsteczek.
4. Wzory empiryczne są używane jako równania matematyczne w fizyce.