Różnica między kwasem koniugatowym a zasadą koniugatu

The kluczowa różnica między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą jest to sprzężone kwasy przekazują protony, podczas gdy sprzężone zasady akceptują protony.

W 1923 r. Dwóch naukowców, Bronsted i Lowry, przedstawili teorię dotyczącą zachowania kwasowo-zasadowego. Według teorii Bronsteda-Lowry'ego kwas jest dawcą protonu, a zasada jest akceptorem protonów. Dlatego cząsteczka zachowująca się jak kwas powinna napotkać akceptor protonu. Z drugiej strony, cząsteczka zachowująca się jako baza powinna napotkać dawcę protonu. Dlatego w przypadku reakcji kwasowo-zasadowej powinny znajdować się zarówno donory protonów, jak i akceptory. Woda może jednak działać zarówno jako kwas, jak i zasada. Kiedy woda przyjmuje proton, tworzy jon hydroniowy, a gdy przekazuje proton, wytwarza jon wodorotlenkowy.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest kwas koniugatowy
3. Co to jest baza koniugatu
4. Porównanie obok siebie - Kwas koniugatowy vs. Baza koniugatu w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest kwas koniugatowy?

Kwas koniugatowy jest substancją wykonaną z zasady. Kiedy zasada przyjmuje proton z innej cząsteczki, tworzy sprzężony kwas. Kwas koniugatowy może usunąć elektron i powrócić do macierzystej zasady. Zatem sprzężone kwasy mają właściwości kwasowe.

Rycina 01: Tworzenie kwasu koniugatowego i zasady koniugatu

Możemy na przykład rozważyć sytuację, w której amoniak rozpuszcza się w wodzie.

NH₃₎+ H.₂₎O ⇌ NH₄⁺ + O^-

W powyższym przykładzie jon amonowy jest sprzężonym kwasem amoniaku. Podobnie, biorąc pod uwagę reakcję wsteczną, woda jest sprzężonym kwasem zasady wodorotlenkowej.

Co to jest baza koniugatów?

Koniugat zasadowy to substancja, która tworzy się po tym, jak kwas oddaje proton zasadom. Ale to może ponownie zaakceptować proton; dlatego ma podstawowe cechy. Potencjalnym akceptorem protonów utworzonym z macierzystego kwasu jest sprzężona zasada. Kiedy skoniugowana zasada przyjmuje proton, jest ponownie odwrotna do macierzystego kwasu.

Poza tym wiele rozpuszczalników może działać jako donory lub akceptory protonów. Dlatego mogą wywoływać kwaśne lub zasadowe zachowanie w substancjach rozpuszczonych. Na przykład, gdy amoniak rozpuszcza się w wodzie, woda działa jak kwas i daje proton amoniakowi, tworząc w ten sposób jon amonowy. Tymczasem cząsteczka wody jest przekształcana w anion wodorotlenkowy. Tutaj sprzężoną zasadą wody jest anion wodorotlenkowy. A sprzężoną zasadą amonu jest amoniak.

Jaka jest różnica między kwasem koniugatowym a zasadą koniugatu?

Kluczowa różnica między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą polega na tym, że sprzężone kwasy mogą dawać protony, podczas gdy sprzężone zasady mogą przyjmować protony. Ponadto sprzężone kwasy powstają z zasad; odwrotnie, sprzężone zasady są tworzone z kwasów. Jednak sprzężone kwasy i zasady, które tworzą się w spontanicznej reakcji, są znacznie słabsze niż ich cząsteczki macierzyste.

Podsumowanie - Koniugat Kwas vs Baza Koniugatu

Koniugat kwasowy i koniugatowa zasada to para związków chemicznych, które mają przeciwne zachowanie chemiczne. Kluczowa różnica między sprzężonym kwasem a sprzężoną zasadą polega na tym, że sprzężone kwasy mogą dawać protony, podczas gdy sprzężone zasady mogą akceptować protony.

Odniesienie:

1. Libretexts. „11.12: Sprzężone pary kwas-zasada.” Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 listopada 2018. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Reakcja zasady koniugatu” Schlenk (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia