Różnica między entalpią obligacji a entalpią kratową

The kluczowa różnica między entalpią wiązania a entalpią sieci jest to entalpia wiązania jest ilością energii wymaganą do zerwania wiązania chemicznego, podczas gdy energia sieci jest ilością energii wymaganą do utworzenia jednego mola związku jonowego z kationów i anionów w stanie gazowym.

Oba te terminy opisują wymianę energii między systemem a jego otoczeniem. Entalpia wiązań jest przeciwieństwem entalpii sieci. Entalpia wiązań wyjaśnia zrywanie wiązań, podczas gdy entalpia sieci wyjaśnia tworzenie wiązań. Właśnie dlatego są one zjawiskami przeciwnymi do siebie.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Czym jest entalpia obligacji 
3. Co to jest entalpia kratowa
4. Porównanie obok siebie - Entalpia obligacji vs Entalpia kratowa w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Czym jest Bond Entalpy?

Entalpia wiązań to ilość energii potrzebna do zerwania wiązania chemicznego. Jeśli zastosujemy tutaj standardową definicję, powie ona, że ​​entalpia wiązania jest zmianą entalpii, gdy jeden mol wiązań jest zerwany w substancji o temperaturze 298 K. Ponieważ ten termin dotyczy zrywania wiązania, możemy go nazwać również energią dysocjacji wiązania. Inne synonimy obejmują siłę wiązania i średnią energię wiązania.

Rysunek 01: Energie wiązań niektórych wiązań chemicznych

Jeśli wartość entalpii wiązania jest wysoka, oznacza to, że wiązanie jest bardzo silne i trudne do zerwania. Dlatego do zerwania tego szczególnego wiązania potrzeba więcej energii. Zazwyczaj jednostkami używanymi do określania wartości entalpii wiązania są kcal / mol (kilokalorie na mol) lub kJ / mol (kilodżule na mol).

Co to jest entalpia kratowa?

Entalpia kratowa to ilość energii potrzebna do utworzenia jednego mola związku jonowego w standardowych warunkach z użyciem kationów i anionów w stanie gazowym. Ponieważ mamy tu do czynienia z sieciami krystalicznymi, dla sieci krystalicznych stosuje się termin entalpia sieci; innymi słowy, stosuje się go do stałych związków. Jest to miara sił, które wiążą ze sobą jony (siły spoistości).

Rysunek 02: Struktura kratowa

Zasadniczo energia sieci jest ważna przy określaniu niektórych właściwości fizycznych, w tym rozpuszczalności kryształów, twardości i lotności. Zazwyczaj energia sieci jest energią ujemną, ale entalpia sieci jest wartością dodatnią. Wynika to z tego, że objętość mola krystalicznego ciała stałego zmniejsza się podczas tworzenia sieci.

Jaka jest różnica między entalpią obligacji a entalpią kratową?

Entalpia wiązania jest procesem odwrotnym do entalpii sieci, ponieważ entalpia wiązania dotyczy zrywania wiązania, podczas gdy entalpia sieci dotyczy tworzenia wiązania. Dlatego kluczową różnicą między entalpią wiązania i entalpią sieci jest to, że entalpia wiązania jest ilością energii potrzebnej do zerwania wiązania chemicznego, podczas gdy energia sieci to ilość energii potrzebnej do utworzenia jednego mola związku jonowego z kationy i aniony w stanie gazowym. Entalpia wiązania jest zmianą entalpii, gdy jeden mol wiązań zostaje zerwany w substancji o temperaturze 298 K. Dlatego możemy ją nazwać również entalpią dysocjacji wiązania.

Podsumowanie - Entalpia obligacji kontra entalpia kratowa

Entalpia obligacji zajmuje się zrywaniem wiązań, podczas gdy entalpia sieci zajmuje się tworzeniem wiązań. Dlatego kluczową różnicą między entalpią wiązania i entalpią sieci jest to, że entalpia wiązania jest ilością energii potrzebnej do zerwania wiązania chemicznego, podczas gdy energia sieci to ilość energii potrzebnej do utworzenia jednego mola związku jonowego z kationy i aniony w stanie gazowym.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja entalpii wiązania w chemii”. ThoughtCo, 8 sierpnia 2019, dostępny tutaj.
2. „Bond Energy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 listopada 2019, dostępna tutaj.
3. „Energia kratowa”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 listopada 2019, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Wiązania energii” Autor: Chem540f09grp8 - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Chlorek sodu-3D-jon” Autor: Benjah-bmm27 (dyskusja · wkład) - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia