Różnica między momentem Bond a Momentem dipolowym

Kluczowa różnica - moment obligacji vs moment dipola
 

Pojęcia moment wiązania i moment dipola oparte są na podobnych zasadach, ale różnią się w zależności od zastosowania. Moment wiązania jest również znany jako moment dipolowy wiązania. Jest to biegunowość wiązania chemicznego, które znajduje się w pewnej cząsteczce. Z drugiej strony moment dipolowy jest jakimkolwiek rodzajem separacji elektrycznej (separacji ładunków). Kluczowa różnica między momentem wiązania a momentem dipola jest taka moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, podczas gdy moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Czym jest Bond Moment 
3. Co to jest moment dipola
4. Podobieństwa między momentem obligacji a momentem dipolowym
5. Porównanie obok siebie - Moment Bond vs Moment dipolowy w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Czym jest Bond Moment?

Moment wiązania jest rozdziałem ładunków elektrycznych w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, które jest obecne w pewnym związku chemicznym. Dlatego daje polaryzację wiązania chemicznego. Moment wiązania występuje, gdy występuje dodatni i ujemny rozdział ładunku w wiązaniu chemicznym. Moment dipolowy wiązania jest oznaczony symbolem „μ”.

μ = δd

w którym δ jest wartością ładunku, a d jest odległością między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym. Przy tworzeniu momentu dipolowego wiązania ładunki elektryczne są rozdzielane jako ładunki częściowe δ + i δ-. Ten rozdział ładunku występuje w wiązaniach chemicznych, gdy dwa atomy uczestniczące w tworzeniu wiązania mają różne wartości elektroujemności. Ponieważ elektroujemność atomu jest powinowactwem do elektronów, więcej elektroujemnych atomów przyciąga do nich elektrony wiązujące. Następnie atom o mniejszej elektroujemności otrzymuje częściowy ładunek dodatni, ponieważ gęstość elektronów wokół tego atomu jest mniejsza. Odpowiednio atom o wysokiej elektroujemności otrzymuje częściowy ładunek ujemny.

Rycina 1: Biegunowość trifluorku boru (BF₃₎)

Jednostką SI do pomiaru momentu dipolowego wiązania jest licznik kulombowski (C m). Cząsteczka dwuatomowa ma tylko jedno wiązanie kowalencyjne. Dlatego moment dipolowy wiązania cząsteczki dwuatomowej jest podobny do momentu dipolowego molekularnego. Molekularny moment dipolowy dla cząsteczek dwuatomowych zawierających dwa podobne atomy wynosi zero, tj. Molekularny moment dipolowy Cl₂₎ wynosi zero. Ale związki silnie jonowe, takie jak KBr, mają wysoki moment wiązania i moment molekularny. W przypadku złożonych cząsteczek wieloatomowych istnieje wiele wiązań kowalencyjnych. Następnie molekularny moment dipolowy jest określany przez wszystkie pojedyncze momenty dipolowe wiązania.

Czym jest Dipole Moment?

Moment dipolowy to rozdział ładunków elektrycznych. Rozdział ładunku może zachodzić między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub dwoma atomami w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym. Moment dipolowy powstaje z powodu różnic między wartościami elektroujemności różnych atomów, które tworzą wiązania chemiczne. Im większa różnica między wartościami elektroujemności, tym większy moment dipolowy. Moment dipolowy mierzy polarność cząsteczki. Moment dipolowy cząsteczki jest obliczany przy użyciu następującego równania.

μ = Σq.r

gdzie μ jest momentem dipolowym, q jest wielkością ładunku, a r jest pozycją ładunku. Tutaj μ i r są wektorami, które są wielkościami o kierunku i wielkości.

Rycina 2: Moment dipolowy propanu

Ale czasami termin moment dipolowy jest używany do określenia miary polarności magnetycznej układu ładunków. Magnetyczny moment dipolowy określa moment obrotowy magnesu w zewnętrznym polu magnetycznym. (Moment obrotowy = moment; siła obrotowa).

Jakie są podobieństwa Moment Bond i Moment dipolowy?

• Oba są używane do pomiaru polaryzacji (powstaje w wyniku rozdzielenia ładunku)
• Oba są mierzone w jednostce Debye (D), która jest równa kulometrowi (C m).

Jaka jest różnica między Momentem Bond a Momentem dipola?

Bond Moment vs Dipole Moment
Moment wiązania jest rozdziałem ładunków elektrycznych w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, które jest obecne w pewnym związku chemicznym.	Moment dipolowy to rozdział ładunków elektrycznych.
Pomiary
Moment wiązania mierzy biegunowość wiązania chemicznego.	Moment dipolowy mierzy biegunowość wiązania chemicznego lub cząsteczki.
Występowanie
Moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym.	Moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym w cząsteczce.

Podsumowanie - Bond Moment vs Dipole Moment

Moment wiązania i moment dipola to terminy powiązane, jeśli chodzi o polarność wiązań chemicznych w cząsteczkach lub związkach jonowych. Kluczowa różnica między momentem wiązania i momentem dipolowym polega na tym, że moment wiązania występuje w kowalencyjnym wiązaniu chemicznym, podczas gdy moment dipolowy występuje między dwoma jonami w wiązaniu jonowym lub między dwoma atomami w wiązaniu kowalencyjnym.

Odniesienie:

1. „Dipole Moments”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 16 stycznia 2018, Dostępne tutaj.
2. „Bond dipol moment.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 marca 2018, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Trifluorek boru o polaryzacji” autor: Emma Farmer (Serephine z angielskiej Wikipedii) - utworzony w programie Adobe Photoshop przez Emma Farmer (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Propan-dipol-moment-2D” Autor: Ben Mills - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia