Różnica między energią wiązania a entalpią wiązania

Kluczowa różnica - energia obligacji vs entalpia obligacji
 

Zarówno energia wiązania, jak i entalpia wiązania opisują tę samą koncepcję chemiczną; ilość energii potrzebna do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe. Mierzy to siłę wiązania chemicznego. Dlatego nazywa się to również siłą wiązania. Energia wiązania jest obliczana jako średnia wartość energii dysocjacji wiązania w temperaturze 298 K dla związków chemicznych w fazie gazowej. Nie ma znaczącej różnicy między terminami energia wiązania i entalpia wiązania, ale energia wiązania jest oznaczona przez „E”, podczas gdy entalpia wiązania jest oznaczona przez „H”.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Czym jest Bond Energy
3. Co to jest entalpia obligacji
4. Porównanie obok siebie - energia obligacji vs entalpia obligacji w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Czym jest Bond Energy?

Energia wiązania lub entalpia wiązania jest miarą siły wiązania. Energia wiązania jest ilością energii wymaganej do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe. Oznacza to, że energia wiązania jest energią wymaganą do zerwania wiązania chemicznego. Energia wiązania jest oznaczona jako „E”. Jednostką miary jest kJ / mol.

Wiązania chemiczne powstają między atomami w celu uzyskania stanu stabilnego, gdy poszczególne atomy mają wysoką energię, która jest niestabilna. Oznacza to, że tworzenie wiązania chemicznego zmniejsza energię układu. Dlatego część energii jest uwalniana (zwykle w postaci ciepła) podczas tworzenia wiązań chemicznych. Zatem tworzenie wiązania jest reakcją egzotermiczną. W celu zerwania tego wiązania chemicznego należy dostarczyć energię (ilość energii równa energii uwolnionej podczas tworzenia wiązania). Ta ilość energii jest znana jako energia wiązania lub entalpia wiązania.

Ryc. 1: Schemat energetyczny tworzenia wiązań (po lewej) i dysocjacji wiązań (po prawej).

Energia wiązania jest równa różnicy między entalpią produktów (atomów) i reagentów (cząsteczka wyjściowa). Każda cząsteczka powinna mieć własne wartości energii wiązania. Ale są wyjątki. Na przykład energia wiązania wiązania C-H zależy od cząsteczki, w której występuje wiązanie. Dlatego energia wiązania jest obliczana jako średnia wartość energii dysocjacji wiązania.

Energia wiązania jest średnią energią dysocjacji wiązania dla tego samego gatunku w fazie gazowej (w temperaturze 298 K). Na przykład energia wiązania cząsteczki metanu (CH₄) to ilość energii potrzebna do utworzenia atomu węgla i 4 rodników wodoru. Następnie energię wiązania wiązania C-H można obliczyć, biorąc sumę energii dysocjacji wiązania każdego wiązania C-H i dzieląc całkowitą wartość przez 4.

Np .: energia wiązania wiązania O-H w H.₂₎O cząsteczkę można obliczyć w następujący sposób.

Ilość energii potrzebnej do zerwania wiązania H-OH = 498,7 kJ / mol

Ilość energii potrzebna do zerwania wiązania O-H (w pozostałym rodniku OH) = 428 kJ / mol

Średnia energia dysocjacji wiązań = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Stąd energia wiązania O-H w H₂₎Cząsteczka O jest uważana za 464 kJ / mol.

Czym jest Bond Entalpy?

Entalpia wiązania lub energia wiązania to ilość energii potrzebna do rozdzielenia cząsteczki na jej komponenty atomowe. Jest to miara siły wiązania. Entalpia wiązania jest oznaczona jako „H”.

Jaka jest różnica między energią obligacji a entalpią obligacji?

• Energia wiązania lub entalpia wiązania to ilość energii potrzebna do rozbicia mola cząsteczek na atomy składowe.
• Energia wiązania jest oznaczona jako „E”, podczas gdy entalpia wiązania jest oznaczona jako „H”.

Podsumowanie - Energia obligacji kontra entalpia obligacji

Energia wiązania lub entalpia wiązania to ilość energii potrzebna do rozdzielenia mola cząsteczek na jego komponenty atomowe w fazie gazowej. Oblicza się go na podstawie wartości energii dysocjacji wiązań wiązań chemicznych. Dlatego energia wiązania jest średnią wartością energii dysocjacji wiązania. Jest to zawsze wartość dodatnia, ponieważ dysocjacja wiązania jest endotermiczna (tworzenie wiązania jest egzotermiczne). Nie ma znaczącej różnicy między energią wiązania a entalpią wiązania.

Odniesienie:

1. „Bond Energies”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 20 stycznia 2017, Dostępne tutaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Czym jest energia obligacji?” ThoughtCo, dostępne tutaj.
3. „Energia wiązania”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 marca 2018, dostępna tutaj.