Różnica między energią obligacji a entalpią energii dysocjacji wiązań
Share
Bond Energy vs. Energia dysocjacji wiązań (entalpia)
Energia wiązania jest średnią wartością energii dysocjacji wiązania w fazie gazowej (zwykle w temperaturze 298 K) istniejących między tymi samymi rodzajami atomów. Jednak energia wiązania i energia dysocjacji wiązania nie są takie same. Energia dysocjacji wiązania jest standardową zmianą entalpii, gdy wiązanie kowalencyjne (zwane również wiązaniem molekularnym, jest wiązaniem chemicznym między dwoma atomami niemetalicznymi, które obejmuje dzielenie par elektronów między tymi atomami) jest rozszczepiane przez homolizę (rozkład równy kawałki), aby dać fragmenty; które są zwykle gatunkami radykalnymi. Zatem główna różnica między energią wiązania a energią dysocjacji wiązania polega na tym, że energia wiązania jest wartością średnią, podczas gdy energia dysocjacji wiązania jest szczególną wartością dla konkretnego wiązania.
Co to jest energia wiązania i energia dysocjacji wiązania (entalpia)?
Bond Energy
Energia wiązania odnosi się do energii wymaganej do rozbicia wszystkich wiązań, które istnieją między tym samym 2 rodzajami związków chemicznych w związku.
Wykres energii potencjalnej układu 2-atomowego i odległość między gatunkami chemicznymi pokazuje odległość, przy której energia jest zbyt mała. Ta ujawniona odległość to długość wiązania między atomami.
Im wyższa energia wiązania (E) powiązana z określoną parą związków chemicznych, tym silniejsze jest wiązanie i mniejsza odległość między dwoma atomami.
Energia dysocjacji wiązań
Energia dysocjacji wiązań (entalpia) (H) to ilość energii potrzebnej do zerwania określonego wiązania podczas homolizy. Możemy to zdefiniować jako zmianę entalpii, która zachodzi, gdy wiązanie ulega rozszczepieniu przez homolizę. Energia dysocjacji wiązania jest specyficzna dla pojedynczego wiązania.
Entalpia wiązania (właściwość termodynamiczna układu) lub energia dysocjacji wiązania jest określana jako standardowa zmiana entalpii, gdy wiązanie jest rozszczepiane (rozdzielane lub dzielone) przez homolizę (rozpad na małe kawałki) z reagentami i produktami reakcji homolizy w 0 K (zero absolutne).
Różnica między energią obligacji a energią dysocjacji obligacji (entalpia)
Opis
Wiązanie energii
Energia wiązania jest również określana jako entalpia wiązania i jest definiowana jako miara siły wiązania w wiązaniu chemicznym. Energia obligacji jest wartością średnią
Energia dysocjacji wiązań
Energia dysocjacji wiązania jest definiowana jako standardowa zmiana entalpii wymagana do zerwania wiązania chemicznego
Produkt
Wiązanie energii
Energia wiązania zapewnia energię potrzebną do utworzenia atomów, które są materiałem wyjściowym do utworzenia wiązania.
Energia dysocjacji wiązań
Energia dysocjacji wiązań dostarczyła energię potrzebną do utworzenia wolnych rodników z atomów, które utworzyły to szczególne wiązanie.
Przykład
Wiązanie energii
W chemii energia wiązania (E) lub entalpia wiązania (H) jest miarą siły wiązania w wiązaniu chemicznym.… Na przykład energia wiązania (CH) węgiel-wodór w metanie (CH4) jest zmianą entalpii związaną z rozrywaniem w górę jednej cząsteczki CH4 w atom węgla (C) i cztery rodniki wodoru (H), podzielone przez cztery.
Energia dysocjacji wiązań
Na przykład w cząsteczce metanu energie dysocjacji wiązań dla wiązań C-H wynoszą 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol i 339 kJ / mol. Jednak energia wiązania C-H metanu wynosi 414 kJ / mol, co jest średnią wszystkich czterech wartości. Ponadto dla cząsteczki energia dysocjacji wiązań niekoniecznie musi być równa energii wiązania (jak w podanym powyżej przykładzie metanu). W przypadku cząsteczki dwuatomowej energia wiązania i energia dysocjacji wiązania są takie same.
Symbol
Wiązanie energii
Jest oznaczony przez E.
Energia dysocjacji wiązań
Jest oznaczony przez H.
Tworzenie obligacji
Wiązanie energii
Daje energię potrzebną do utworzenia atomów, które były materiałem wyjściowym do utworzenia wiązania
Energia dysocjacji wiązań
Daje energię potrzebną do tworzenia wolnych rodników z atomów, które stworzyły to szczególne wiązanie
Podsumowanie energii obligacji a energii dysocjacji obligacji
Punkty różnicy między energią Bonda a energią dysocjacji Bonda podsumowano poniżej:
