Różnica między mocnym a słabym kwasem
Share
Kwasy są substancjami chemicznymi, które oddają jony wodoru lub protony po zmieszaniu z roztworami. Liczba protonów wydzielanych przez konkretny kwas faktycznie określa jego moc - niezależnie od tego, czy jest to mocny, czy słaby kwas. Aby zrozumieć siłę kwasów, należy porównać ich skłonność do oddawania protonów do podobnej zasady (głównie wody). Siła jest oznaczona liczbą zwaną pKA.
Co to jest mocny kwas?
Mówi się, że kwas jest silny, jeśli całkowicie dysocjuje lub jonizuje w roztworze. Oznacza to, że jest w stanie dać największą liczbę jonów H + lub protonów po zmieszaniu w roztworze. Jony te są naładowanymi cząsteczkami. Ponieważ silny kwas oddaje większą liczbę jonów, gdy rozkłada się lub jonizuje, oznacza to, że silny kwas jest przewodnikiem elektryczności.
Gdy kwas miesza się w H2)O, proton (H+ jon) jest przenoszony do H2)O cząsteczka, aby wygenerować H3O+ (Jon hydroksoniowy) i jon a - na podstawie których kwas jest zaangażowany na początku.
W ogólnym scenariuszu,
Takie reakcje chemiczne można czcić, ale w kilku przypadkach kwas oddaje H+ jon dość łatwo, a reakcja wygląda na jednokierunkową. A kwas jest całkowicie zdysocjowany.
Na przykład, gdy chlorowodór rozpuszcza się w H2)O, żeby zrobić HCl, tak mało dzieje się w odwrotnej reakcji, że możemy napisać:
Pewnego razu nastąpi stuprocentowa wirtualna reakcja, w której chlorowodór wykaże reakcję z H3O+ (Jon hydroksoniowy) i Cl- jony Tutaj silnym kwasem jest chlorowodór.
Co to jest słaby kwas?
Mówi się, że kwas jest słaby, jeśli jonizuje częściowo lub niecałkowicie, wydzielając tylko część swoich atomów wodoru do roztworu. Dlatego jest mniej zdolny do wydzielania protonów niż silny kwas. Słabe kwasy mają wyższe pKa niż mocne kwasy.
Kwas etanowy jest dobrym przykładem słabego kwasu. Pokazuje reakcję z H.2)O do produkcji H3O+ (Jony hydroksoniowe) i CH3)COOH (jony etanianowe), ale reakcja odwrotna wykazuje większy sukces niż reakcja przednia. Cząsteczki reagują dość łatwo, aby poprawić kwas i H2)O.
W dowolnym momencie tylko około jeden procent CH3)Cząsteczki kwasu COOH wykazują konwersję do jonów. Pozostały proste cząsteczki kwasu octowego (systematycznie nazywane kwasem etanowym).
Różnica między mocnym kwasem a słabym kwasem
-
Definicja
Mocny kwas
Silny kwas to kwas, który całkowicie jonizuje się w roztworze wodnym. Silny kwas zawsze traci proton (A H +) po rozpuszczeniu w H2)O. Innymi słowy, silny kwas jest zawsze na palcach i dość skutecznie wydziela protony.
Słaby kwas
Słaby kwas to taki, który jonizuje częściowo w roztworze. Wydziela tylko kilka atomów wodoru do roztworu. Dlatego jest mniej zdolny niż silny kwas.
-
Przewodnictwo elektryczne
Mocny kwas
Silne kwasy zawsze wykazują silne przewodnictwo. Silne kwasy zwykle przepuszczają więcej prądu w porównaniu do słabych kwasów dla tego samego napięcia i stężenia.
Słaby kwas
Słabe kwasy mają niską przewodność. Są to słabe przewodniki i wykazują niską wartość dla przepływu prądu
-
Ocena reakcji
Mocny kwas
Szybkość reakcji jest większa w silnych kwasach
Słaby kwas
Szybkość reakcji jest wolniejsza w słabych kwasach
-
Przykłady
Mocny kwas
Kwas solny (HCl), kwas azotowy (HNO3)), Kwas nadchlorowy (HClO4), Kwas siarkowy (H2)WIĘC4), Kwas jodowodorowy (HI), kwas bromowodorowy (HBr), kwas chlorowy (HClO3)).
Słaby kwas
Kwas siarkowy (H2)WIĘC3)), Kwas octowy (CH3)COOH), kwas fosforowy (H3)PO4), Kwas benzoesowy (C6H.5COOH), kwas fluorowodorowy (HF), kwas mrówkowy (HCOOH), kwas azotawy (HNO2)).
-
pH
Mocny kwas
W silnym kwasie pH jest niższe niż, ogólnie 3. Silne kwasy mają bardzo wysokie stężenie jonów H + (kwas o pH 3 ma 0,001 mola na litr jonów wodoru).
Słaby kwas
Słaby kwas ma pH w zakresie 3-7.
-
Wartość pKa
Mocny kwas
W silnym kwasie wartość pKa jest dość niska.
Słaby kwas
W słabym kwasie wartość pKa jest dość wysoka.
-
Dysocjacja
Mocny kwas
HCl (g) + H2O (l) ≈H3)O+(aq) + Cl-(aq)
Słaby kwas
CH3)COOH (l) + H2O (l) ≈ H3)O+(aq) + CH3)GRUCHAĆ-(aq)
Podsumowanie Vs mocnego kwasu Słaby kwas
Różnice między mocnymi i słabymi kwasami zostały podsumowane poniżej: Tabela porównawcza
