Różnica między mocnymi i słabymi kwasami i zasadami
Share
Silne kontra słabe kwasy kontra bazy
Kwasy są definiowane na różne sposoby przez różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która przekazuje H.3)O+ jony w roztworze, podczas gdy zasada jest substancją, która oddaje OH- jony do rozwiązania. Bronsted-Lowry definiuje kwas jako substancję, która może oddać proton, a zasadę jako substancję, która może przyjąć proton. Definicja kwasu Lewisa jest znacznie powszechniejsza niż dwie powyższe. Zgodnie z nim każdy akceptor pary elektronów jest kwasem, a dawcą jest zasada. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność do oddawania go jako jonu wodorotlenkowego jako zasady. Według Lewisa i Bronsteda-Lowry'ego mogą istnieć cząsteczki, które nie zawierają wodorotlenków, ale mogą działać jako zasada. Na przykład NH3) jest zasadą Lewisa, ponieważ może przekazywać parę elektronów na azocie. Na2)WSPÓŁ3) jest zasadą Bronsteda-Lowry'ego bez grup wodorotlenkowych, ale ma zdolność do przyjmowania wodoru.
Silne i słabe kwasy
Niezależnie od powyższych definicji kwas zwykle identyfikujemy jako dawcę protonu. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki i ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzającymi wodę i reagują z metalami tworząc H2), zwiększając w ten sposób szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO3) są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH3)COOH są częściowo dysocjujące i dają mniej protonów.
K.za jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH przedstawiono 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada.
Mocne i słabe podstawy
Bazy mają śliskie uczucie mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to niektóre z powszechnych zasad, z którymi często się spotykamy. Zasady można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenkowych. Silne zasady, takie jak NaOH i KOH, są całkowicie zjonizowane w roztworze, z wytworzeniem jonów. Słabe zasady, takie jak NH3) są częściowo zdysocjowane i dają mniej jonów wodorotlenkowych.
K.b jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych o słabej zasadzie. Kwasy o wyższym pKza wartość (ponad 13) to słabe kwasy, ale ich sprzężone zasady są uważane za mocne zasady. Aby sprawdzić, czy substancja jest bazą, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. Zasady wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia kolor lakmusowy w niebieski.
| Jaka jest różnica pomiędzy Silne i słabe kwasy i zasady? • Kwasy mają wartości pH od 1 do 7. Silniejsze kwasy są bliskie 1, a słabe kwasy są bliskie 7. Zasady mają wartości pH od 7 do 14. Silne zasady są bliższe 14, a słabe zasady są bliższe 7. • Silne kwasy i mocne zasady całkowicie reagują, wytwarzając sól i wodę. • Słabe kwasy i słabe zasady nie reagują całkowicie, ponieważ nie dysocjują całkowicie. |
