Różnica między ksylenem a acetonem
Share
The kluczowa różnica jest między ksylenem i acetonem ksylen jest tanim i mniej toksycznym rozpuszczalnikiem, podczas gdy aceton jest drogim i bardziej toksycznym rozpuszczalnikiem.
Zarówno ksylen, jak i aceton są ważne jako rozpuszczalniki w laboratoriach chemicznych. Są to jednak dwa różne związki, a ich właściwości są również bardzo różne od siebie.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest ksylen
3. Co to jest aceton
4. Porównanie obok siebie - ksylen vs aceton w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest ksylen?
Ksylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym (CH3))2)do6H.4. Możemy to nazwać dimetylobenzenem, ponieważ ma benzen z dwoma przyłączonymi grupami metylowymi. Ponadto, związek ten występuje w jednym z trzech izomerów, których pozycje grup metylowych w pierścieniu benzenowym są różne od siebie. Wszystkie te trzy izomery występują jako bezbarwne, łatwopalne ciecze; a dokładniej, mieszanina tych izomerów nazywa się „ksylenami”.
Rycina 01: Izomery ksylenu
Możemy wytwarzać ten związek przez reforming katalityczny podczas rafinacji ropy naftowej lub przez karbonizację węgla podczas produkcji paliwa koksowniczego. Jednak w przemyśle produkcja ksylenu odbywa się poprzez metylację toluenu i benzenu.
Ksylen jest niepolarnym rozpuszczalnikiem. Jest jednak drogi i stosunkowo toksyczny. Niepolarny charakter wynika z niskiej różnicy elektroujemności między C i H. Dlatego ksylen dobrze rozpuszcza substancje lipofilowe.
Co to jest aceton?
Aceton jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym (CH3))2)CO. Występuje jako bezbarwna i łatwopalna ciecz o wysokiej lotności. Jest to najprostszy i najmniejszy keton. Masa molowa wynosi 58,08 g / mol. Ma ostry, drażniący zapach, ale możemy go zdefiniować jako kwiatowy zapach przypominający ogórek. Jest mieszalny z wodą. Poza tym ten związek jest powszechny jako polarny rozpuszczalnik. Polaryzacja wynika z dużej różnicy elektroujemności między atomami węgla i tlenu w grupie karbonylowej. Jednak nie jest tak bardzo polarny. W ten sposób może rozpuszczać zarówno substancje lipofilowe, jak i hydrofilowe.
Rycina 02: Struktura chemiczna acetonu
Nasz organizm może wytwarzać aceton w normalnych procesach metabolicznych, a także usuwa go z organizmu za pomocą różnych mechanizmów. W skali przemysłowej metoda produkcji obejmuje bezpośrednią lub pośrednią produkcję z propylenu. Powszechnym procesem jest proces kumenu.
Jaka jest różnica między ksylenem a acetonem?
Ksylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym (CH3))2)do6H.4 podczas gdy aceton jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym (CH3))2)CO. Kluczową różnicą między ksylenem i acetonem jest to, że ksylen jest tanim i mniej toksycznym rozpuszczalnikiem, podczas gdy aceton jest drogim i bardziej toksycznym rozpuszczalnikiem. Ponadto ksylen jest niepolarny, a aceton jest mniej polarny; dlatego ksylen może rozpuszczać substancje lipofilowe, ale aceton może rozpuszczać zarówno substancje lipofilowe, jak i hydrofilowe.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między ksylenem i acetonem.
Podsumowanie - ksylen kontra aceton
Ksylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym (CH3))2)do6H.4 podczas gdy aceton jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym (CH3))2)CO. Kluczową różnicą między ksylenem i acetonem jest to, że ksylen jest tanim i mniej toksycznym rozpuszczalnikiem, podczas gdy aceton jest drogim i bardziej toksycznym rozpuszczalnikiem.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „IUPAC-cyclic” Autor: Fvasconcellos 20:19, 8 stycznia 2008 r. (UTC). Oryginalny obraz DrBob (dyskusja · wkład). - Wektorowa wersja obrazu: Iupac-cyclic.png autor: DrBob (dyskusja · wkład) (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Acetone-2D-skeletal” autor: Fvasconcellos - Wektorowa wersja pliku: Acetone-2D-skeletal.png autor: Ben Mills (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
