Różnica między wartościowością a elektronami rdzeniowymi

The kluczowa różnica między wartościowością a elektronami rdzeniowymi jest to elektrony walencyjne uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych, podczas gdy elektrony rdzeniowe nie.

Atomy są elementami składowymi wszystkich istniejących substancji. Są tak małe, że nie możemy ich nawet zobaczyć gołym okiem. Ogólnie atomy są w zakresie angstremów. Atom składa się z jądra, które ma protony i neutrony. Na orbitach krążą elektrony wokół jądra. Większość przestrzeni w atomie jest pusta. Siły przyciągające między dodatnio naładowanym jądrem (ładunek dodatni wynikający z protonów) a ujemnie naładowanymi elektronami utrzymują kształt atomu. Elektrony znajdują się na orbitach jako pary atomów i mają przeciwne spiny. Ponadto istnieją dwa rodzaje elektronów: elektrony walencyjne i elektrony rdzeniowe.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są elektrony walencyjne
3. Co to są elektrony rdzeniowe
4. Porównanie obok siebie - Walencja vs elektrony rdzeniowe w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są elektrony walencyjne?

Elektrony walencyjne to elektrony w atomie, które uczestniczą w tworzeniu wiązania chemicznego. Kiedy powstają wiązania chemiczne, atom może albo zyskać elektrony, przekazać elektrony lub dzielić elektrony. Zdolność do oddawania, pozyskiwania lub udostępniania tych elektronów zależy od liczby posiadanych przez nich elektronów walencyjnych. Na przykład, gdy H₂₎ powstaje cząsteczka, jeden atom wodoru daje jeden elektron wiązaniu kowalencyjnemu. Zatem dwa atomy dzielą dwa elektrony. Dlatego atom wodoru ma jeden elektron walencyjny. Podczas tworzenia chlorku sodu jeden atom sodu wydziela jeden elektron, podczas gdy atom chloru pobiera elektron. Dzieje się tak, aby wypełnić oktet na ich orbitalach walencyjnych. Tam sód ma tylko jeden elektron walencyjny, a chlor ma siedem. Dlatego, patrząc na elektrony walencyjne, możemy określić reaktywność chemiczną atomów.

Ryc. 01: Atom sodu ma jeden elektron walencyjny

Główne elementy grupy (grupa I, II, III itd.) Mają elektrony walencyjne w najbardziej oddalonych powłokach. Liczba elektronów walencyjnych jest równa liczbie ich grup. Atomy obojętne mają ukończone powłoki z maksymalną liczbą elektronów walencyjnych. W przypadku metali przejściowych niektóre elektrony wewnętrzne działają również jako elektrony walencyjne. Liczbę elektronów walencyjnych można określić, patrząc na konfigurację elektronową atomu. Na przykład azot ma konfigurację elektronową 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt³⁾. Elektrony w 2^nd powłoka (która w tym przypadku jest największą główną liczbą kwantową) jest traktowana jako elektrony walencyjne. Dlatego azot ma pięć elektronów walencyjnych. Oprócz uczestnictwa w wiązaniu elektrony walencyjne są przyczyną przewodnictwa cieplnego i elektrycznego elementów.

Co to są elektrony rdzeniowe?

Elektrony rdzeniowe to elektrony inne niż elektrony walencyjne atomu. Ponieważ elektrony te znajdują się w wewnętrznych miejscach atomu, elektrony rdzeniowe nie uczestniczą w tworzeniu wiązań. Mieszkają w wewnętrznych powłokach atomu. Na przykład w atomie azotu (1s²⁾ 2s²⁾ 2szt³⁾), pięć elektronów ze wszystkich siedmiu to elektrony walencyjne, podczas gdy dwa elektrony 1s są elektronami rdzeniowymi.

Rycina 02: Azot ma dwa elektrony rdzeniowe

Ponadto energia wymagana do usunięcia elektronu rdzeniowego z atomu jest wyjątkowo wyższa niż energia wymagana dla elektronów walencyjnych.

Jaka jest różnica między wartościowością a elektronami rdzeniowymi?

Zarówno elektrony walencyjne, jak i elektrony rdzeniowe poruszają się po jądrze atomu. Elektrony walencyjne znajdują się w najbardziej zewnętrznych powłokach elektronowych, podczas gdy elektrony rdzeniowe znajdują się w wewnętrznych powłokach. Na przykład atom azotu ma 5 elektronów walencyjnych i 2 elektrony rdzeniowe zgodnie z konfiguracją elektronową; 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt³⁾. Przede wszystkim kluczową różnicą między elektronami walencyjnymi i rdzeniowymi jest to, że elektrony walencyjne uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych, ale elektrony rdzeniowe nie.

Co więcej, kolejną znaczącą różnicą między elektronami walencyjnymi i rdzeniowymi jest to, że energia wymagana do usunięcia elektronów rdzeniowych jest bardzo wysoka w porównaniu z energią wymaganą do usunięcia elektronów walencyjnych.

Podsumowanie - Walencja vs elektrony rdzeniowe

Istnieją dwa rodzaje elektronów w atomie, takie jak elektrony walencyjne i elektrony rdzeniowe. Elektrony walencyjne znajdują się w najbardziej zewnętrznych powłokach, podczas gdy elektrony rdzeniowe znajdują się w wewnętrznych powłokach. Kluczowa różnica między elektronami walencyjnymi i rdzeniowymi polega na tym, że elektrony walencyjne uczestniczą w tworzeniu wiązań chemicznych, podczas gdy elektrony rdzeniowe nie.

Odniesienie:

1. „1.3: Elektrony walencyjne i wartościowości otwarte”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 23 kwietnia 2019, Dostępne tutaj.
2. „1.9B: Wartościowość i elektrony rdzenia”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 2 maja 2019, Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Powłoka elektronowa 011 sodu” Autor: Greg Robson - Zastosowanie: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) przez Commons Wikimedia
2. „Powłoka elektronowa 007 azot” Par Pumbaa (oryginalne dzieło Grega Robsona) - Plik: Powłoka elektronowa 007 azot.png, (CC BY-SA 2.0 uk) przez Commons Wikimedia