Różnica między Trigonal Planar i Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trygonalna planarna i trygonalna piramida to dwie geometrie, których używamy do nazwania trójwymiarowego układu atomów cząsteczki w przestrzeni. Istnieją inne rodzaje geometrii. Liniowe, gięte, czworościenne, oktaedryczne to niektóre z powszechnie spotykanych geometrii. Atomy są rozmieszczone w ten sposób, aby zminimalizować odpychanie wiązanie-wiązanie, odpychanie para-wiązanie i odpychanie para-para. Cząsteczki o tej samej liczbie atomów i pojedyncze pary elektronów mają tendencję do przyjmowania tej samej geometrii. Dlatego możemy określić geometrię cząsteczki, biorąc pod uwagę niektóre reguły. Teoria VSEPR to model, który można wykorzystać do przewidywania geometrii molekularnej przy użyciu liczby par walencyjnych elektronów. Eksperymentalnie geometrię molekularną można zaobserwować przy użyciu różnych metod spektroskopowych i metod dyfrakcyjnych.

Plansza trygonalna

Trygonalną geometrię płaską pokazują cząsteczki z czterema atomami. Jest jeden atom centralny, a pozostałe trzy atomy (atomy obwodowe) są połączone z atomem centralnym w taki sposób, że znajdują się w rogach trójkąta. W atomie centralnym nie ma pojedynczych par; dlatego przy określaniu geometrii uwzględnia się tylko odpychanie wiązania wiązanie od grup wokół atomu centralnego. Wszystkie atomy są w jednej płaszczyźnie; stąd geometria nazywana jest „płaską”. Cząsteczka o idealnej trygonalnej geometrii płaskiej ma kąt 120^o pomiędzy obwodowymi atomami. Takie cząsteczki będą miały ten sam typ atomów obwodowych. Trifluorek boru (BF₃₎) jest przykładem idealnej cząsteczki o tej geometrii. Ponadto mogą istnieć cząsteczki z różnymi rodzajami atomów obwodowych. Na przykład COCl₂₎ może być odebrane. W takiej cząsteczce kąt może nieznacznie różnić się od idealnej wartości w zależności od rodzaju atomów. Ponadto węglan, siarczany są dwoma nieorganicznymi anionami wykazującymi tę geometrię. Oprócz atomów w peryferyjnym położeniu, mogą istnieć ligandy lub inne złożone grupy otaczające atom centralny w trygonalnej płaskiej geometrii. C (NH₂₎)₃₎⁺ jest przykładem takiego związku, w którym trzy NH₂₎ grupy są związane z centralnym atomem węgla.

Piramida trygonalna

Trygonalna geometria piramidalna jest również pokazana przez cząsteczki posiadające cztery atomy lub ligandy. Atom centralny będzie na szczycie, a trzy inne atomy lub ligandy będą na jednej podstawie, gdzie znajdują się w trzech rogach trójkąta. W atomie centralnym jest jedna samotna para elektronów. Łatwo jest zrozumieć trygonalną geometrię planarną, wizualizując ją jako geometrię czworościenną. W tym przypadku wszystkie trzy wiązania i samotna para znajdują się w czterech osiach czworościennego kształtu. Kiedy więc pozycja pojedynczej pary jest zaniedbana, pozostałe wiązania tworzą trójkątną geometrię piramidalną. Ponieważ odpychanie pojedynczych par wiązań jest większe niż odpychanie wiązań, związane trzy atomy i pojedyncza para będą możliwie daleko od siebie. Kąt między atomami będzie mniejszy niż kąt czworościanu (109^o). Zazwyczaj kąt w piramidzie trygonalnej wynosi około 107^o.  Amoniak, jon chloranowy i jon siarczynowy to tylko niektóre przykłady pokazujące tę geometrię.