Różnica między elementami transuranowymi a radioizotopami

The kluczowa różnica między pierwiastkami transuranowymi i radioizotopami jest to pierwiastki transuranowe to pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej większej niż 92, podczas gdy radioizotopy to niestabilne atomy, które są radioaktywne.

Zarówno pierwiastki transuranowe, jak i radioizotopy są pierwiastkami radioaktywnymi. W większości przypadków radioaktywne atomy mają wysoką liczbę atomową, ale czasami mogą występować rzadkie izotopy niektórych pierwiastków chemicznych o małej liczbie atomowej, które są radioaktywne z powodu braku równowagi protonów i neutronów w ich jądrach.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Czym są elementy transuranowe 
3. Co to są radioizotopy
4. Porównanie obok siebie - elementy transuranowe vs radioizotopy w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Czym są elementy transuranowe?

Pierwiastki transuranowe lub pierwiastki transuranowe to pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej większej niż 92. Liczba atomowa uranu wynosi 92; dlatego seria elementów transuranowych zaczyna się od uranu, który prowadzi nazwę tej serii (trans + uran). Wszyscy członkowie tej listy są radioaktywni ze względu na ich niestabilny charakter.

Większość pierwiastków chemicznych w układzie okresowym zawiera izotopy, które możemy znaleźć we wszechświecie jako stabilne atomy lub pierwiastki chemiczne o bardzo długim okresie półtrwania. Te pierwiastki chemiczne są w zakresie od 1 do 92 liczb atomowych.

Rycina 01: Elementy transuranowe

Możemy generować elementy transuranowe za pomocą elementów syntetycznych, reaktorów jądrowych lub akceleratorów cząstek. Istnieje związek między liczbą atomową a okresem półtrwania tych pierwiastków. Okresy półtrwania ogólnie zmniejszają się wraz ze wzrostem liczb atomowych. Mogą jednak istnieć wyjątki związane z niektórymi izotopami; na przykład izotopy Curium i Dubnium.

Lista elementów transuranowych

• Aktynowce
  • Neptun
  • Pluton
  • Americium
  • Kiur
  • Berkelium
  • Californium
  • Einsteinium
  • Fermium
  • Mendelevium
  • Nobelium
  • Lawrencium
• Elementy transaktydynowe
  • Rutherfordium
  • Dubnium
  • Seaborgium
  • Bohrium
  • Potasu
  • Meitnerium
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • Copernicium
  • Nihonium
  • Flerovium
  • Moscovium
  • Livermorium
  • Tennessine
  • Oganesson
• Elementy w okresie 8 (jeszcze nie odkryte)

Co to są radioizotopy?

Radioizotopy są radioaktywnymi izotopami pierwiastków chemicznych. Te izotopy są niestabilne, ponieważ mają nadmiar energii jądrowej. Istnieją trzy sposoby, w jakie radioizotop uwalnia tę energię jądrową:

1. Jako promieniowanie gamma
2. Uwolnienie elektronu konwersji
3. Emisja cząstek alfa lub beta

Jeśli wystąpi jedno z powyższych trzech działań, mówimy, że miał miejsce rozkład radioaktywny. Nazywamy te emisje promieniowaniem jonizującym, ponieważ te emitowane promienie mogą jonizować inny atom w celu uwolnienia elektronu.

Rycina 02: Americium jest radioizotopem

Wszystkie pierwiastki chemiczne mogą istnieć jako radioaktywne atomy w ich postaciach izotopowych. Na przykład nawet najlżejszy wodór pierwiastkowy ma izotop promieniotwórczy - tryt. Ponadto niektóre pierwiastki chemiczne istnieją tylko jako pierwiastki promieniotwórcze.

Jaka jest różnica między elementami transuranowymi a radioizotopami?

Zarówno pierwiastki transuranowe, jak i radioizotopy są pierwiastkami radioaktywnymi. Kluczowa różnica między pierwiastkami transuranowymi i radioizotopami polega na tym, że pierwiastki transuranowe są pierwiastkami chemicznymi o liczbie atomowej większej niż 92, podczas gdy radioizotopy są niestabilnymi atomami radioaktywnymi.

Co więcej, pierwiastki transuranowe istnieją jedynie jako radioaktywne atomy, podczas gdy radioizotopy są izotopami pierwiastków chemicznych, które istnieją jako radioaktywne atomy. Na przykład serie aktynowców, serie transaktydynów i elementy okresu 8 są elementami transuranowymi. Izotop trytu wodoru jest bardzo lekkim radioizotopem o bardzo niskiej liczbie atomowej.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między elementami transuranowymi a radioizotopami.

Podsumowanie - elementy transuranowe a radioizotopy

Zarówno pierwiastki transuranowe, jak i radioizotopy są pierwiastkami radioaktywnymi. Kluczowa różnica między pierwiastkami transuranowymi i radioizotopami polega na tym, że pierwiastki transuranowe są pierwiastkami chemicznymi o liczbie atomowej większej niż 92, podczas gdy radioizotopy są niestabilnymi atomami radioaktywnymi.

Odniesienie:

1. Smażyć, Brian. „Korzystanie ze stabilnych znaczników izotopowych.” Stable Isotope Ecology, 2006, s. 40–75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. „Radioizotopy”. MAEA, MAEA, 15 lipca 2016 r. Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Radioaktywność układu okresowego” Autor: Periodic_Table_Armtuk3.svg: Praca pochodna Armtuk (dyskusja): Praca pochodna Alessio Rolleri (dyskusja): Gringer (dyskusja) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Próbka Americium-241 z detektora dymu” autorstwa MedicalReference - Self-photographed (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia