Różnica między metalami przejściowymi i wewnętrznymi metalami przejściowymi

Metale przejściowe a wewnętrzne metale przejściowe

The elementy układu okresowego są ułożone zgodnie z rosnącym wzorem w zależności od tego, jak elektrony są wypełnione poziomami energii atomowej i ich otoczkami. Charakterystyka tych elementów wykazuje bezpośrednią korelację z konfiguracją elektronową. Dlatego regiony elementów o podobnych właściwościach można dla wygody zidentyfikować i zablokować. Dwie pierwsze kolumny w układzie okresowym zawierają elementy, w których końcowy elektron jest wypełniany do podpowłoki „s”, stąd określanej jako „blok s”. Ostatnie sześć kolumn rozszerzonego układu okresowego zawiera elementy, w których ostateczny elektron jest wypełniany do podpowłoki „p”, stąd nazywany „blokiem p”. Podobnie kolumny od 3-12 zawierają elementy, w których ostatni elektron jest wypełniany do podpowłoki „d”, zwanej w ten sposób „blokiem d”. Wreszcie, dodatkowy zestaw elementów, który jest często zapisywany jako dwa oddzielne rzędy na dole układu okresowego lub czasami zapisywany między kolumnami 2 i 3 jako rozszerzenie jest nazywany „blokiem f”, ponieważ ich końcowy elektron jest wypełniany do podpowłoka „f”. Elementy „d-block” są również nazywane „metalami przejściowymi”, a elementy „f-block” nazywane są również „wewnętrznymi metalami przejściowymi”.

Metale przejściowe

Elementy te pojawiają się na obrazie począwszy od czwartego rzędu i zastosowano termin „przejście”, ponieważ rozszerzył on wewnętrzne powłoki elektroniczne, tworząc stabilną konfigurację „8 elektronów” do konfiguracji „18 elektronów”. Jak wspomniano powyżej, elementy w bloku d należą do tej kategorii, która obejmuje grupy 3-12 w układzie okresowym pierwiastków, a wszystkie elementy są metalami, stąd nazwa „metale przejściowe”. Elementy w 4^th rząd, grupy 3-12, są wspólnie nazywane pierwszą serią przejściową, 5^th wiersz jako druga seria przejściowa i tak dalej. Elementy z pierwszej serii przejściowej obejmują; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Zwykle mówi się, że metale przejściowe mają niewypełnione dpowłoki, stąd pierwiastki takie jak Zn, Cd i Hg, które są w 12^th kolumna, są zwykle wykluczane z serii przejściowych.

Oprócz wszystkich metali, elementy d-block posiadają kilka innych charakterystycznych właściwości, które nadają mu ich tożsamość. Większość związków metali z serii przejściowych jest zabarwiona. Wynika to z przejść elektronicznych d-d; tj. KMnO₄ (fioletowy), [Fe (CN)₆]^4- (krwistoczerwony), CuSO₄ (niebieski), K₂₎CrO₄ (żółty) itp. Kolejną właściwością jest wystawa wielu stany utlenienia. W przeciwieństwie do elementów bloku s i bloku p większość elementów bloku d ma różne stopnie utlenienia; tj. Mn (od 0 do +7). Ta jakość sprawiła, że ​​metale przejściowe działają równie dobrze katalizatory w reakcjach. Ponadto wykazują właściwości magnetyczne i zasadniczo działają jako parametry, gdy mają niesparowane elektrony.

Wewnętrzne metale przejściowe

Jak stwierdzono we wstępie, elementy bloku F należą do tej kategorii. Te elementy są również nazywane „metale ziem rzadkich ”. Ta seria jest uwzględniona po 2^nd kolumna jako dolne dwa rzędy łączące się z blokiem d w rozszerzonym układzie okresowym lub jako dwa oddzielne rzędy na dole układu okresowego. The 1^św wiersz nazywa się „Lantanowce”i 2^nd wiersz nazywa się „Aktynowce. Zarówno lantanowce, jak i aktynowce mają podobną chemię, a ich właściwości różnią się od wszystkich innych pierwiastków ze względu na naturę orbitali. (Przeczytać Różnica między aktynowcami i lantanowcami.) Elektrony na tych orbitach są zakopane wewnątrz atomu i są osłonięte elektronami zewnętrznymi, w wyniku czego chemia tych związków jest w dużej mierze zależna od wielkości. Np .: La / Ce / Tb (lantanowce), Ac / U / Am (aktynowce).

Jaka jest różnica między metalami przejściowymi i wewnętrznymi metalami przejściowymi?

• Metale przejściowe składają się z elementów d-bloku, natomiast wewnętrzne metale przejściowe składają się z elementów f-bloku.

• Wewnętrzne metale przejściowe mają niską dostępność niż metale przejściowe i dlatego nazywane są „metalami ziem rzadkich”.

• Chemia metali przejściowych wynika głównie z różnych liczby utlenienia, podczas gdy chemia metali przejściowych zależy głównie od wielkości atomowej.

• Metale przejściowe są zwykle stosowane w reakcje redoks, ale użycie wewnętrznych metali przejściowych do tego celu jest rzadkie.

Przeczytaj także Różnica między metalami przejściowymi a metalami