Różnica między kwasem siarkowym i kwasem solnym

Kwas siarkowy vs kwas solny

Zazwyczaj kwas identyfikujemy jako dawcę protonu. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki i ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzającymi wodę i reagują z metalami, tworząc H₂₎; w ten sposób zwiększyć szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy są całkowicie zjonizowane w roztworze dając protony. Słabe kwasy częściowo dysocjują i dają mniej protonów. K._za jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH przedstawiono 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość maleje. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony. Wszystkie kwasy można podzielić na dwa jako kwasy organiczne i kwasy nieorganiczne w zależności od ich budowy. Kwas siarkowy i kwas solny są powszechnie stosowanymi silnymi kwasami nieorganicznymi. Są one również znane jako kwasy mineralne i pochodzą ze źródeł mineralnych. Kwasy nieorganiczne uwalniają protony po rozpuszczeniu w wodzie.

Kwas siarkowy

Wzór cząsteczkowy kwasu siarkowego to H₂₎WIĘC₄. Siarka jest centralnym atomem cząsteczki i wiąże się z dwiema grupami OH i dwoma tlenami (z podwójnymi wiązaniami). Cząsteczka jest ułożona czworościennie. Siarka jest silną, żrącą i lepką cieczą. Jest to bardzo polarna ciecz o dużej stałej dielektrycznej i łatwo rozpuszczalna w wodzie. Reakcja jonizacji siarki jest następująca.

H.₂₎WIĘC₄  → HSO₄ ^- + H.⁺

HSO₄ ^-  →  WIĘC₄ ^2)- + H.⁺

Kwas siarkowy jest silnym dawcą protonu; dlatego w rozwiązaniu całkowicie dysocjuje i daje dwa protony. Jest umiarkowanie silnym utleniaczem. Ponieważ siarka jest w stanie utlenienia +6 (który jest najwyższym stanem utlenienia siarki), może ulec redukcji do stanu +4 i działa jako środek utleniający. W rozcieńczonych roztworach siarkowy może tworzyć dwie listwy, sól wodorosiarczanową i sól siarczanową. Siarka może również działać jako środek odwadniający: dlatego stosowany w reakcjach kondensacji organicznej, takich jak estryfikacja.

Kwas chlorowodorowy

Kwas chlorowodorowy, oznaczony jako HCl, jest kwasem mineralnym, który jest bardzo silny i wysoce żrący. Jest to bezbarwna, niepalna ciecz. Jest stabilny, ale łatwo reaguje z zasadami i metalami. Ma zdolność jonizacji i oddawania tylko jednego protonu. Poniżej znajduje się reakcja dysocjacji HCl w środowisku wodnym.

HCl + H₂₎O → H₃₎O⁺ + Cl^-

Ponieważ jest to silny kwas, stała dysocjacji kwasu HCl jest bardzo duża. HCl jest stosowany w produkcji nawozów, gumy, tekstyliów i barwników. Jest to szeroko stosowany kwas w laboratoriach do miareczkowania zasad lub do dostarczania kwaśnych mediów lub do neutralizowania podstawowych roztworów itp..