Różnica między kwasem siarkowym i kwasem siarkowym
Share
Kluczowa różnica - Siarkowy Kwas vs. Kwas siarkowy
Kwas siarkowy (H2)WIĘC4) i kwas siarkowy (H2)WIĘC3)) to dwa kwasy nieorganiczne zawierające siarkę, wodór i tlen jako pierwiastki. The kluczowa różnica między kwasem siarkowym i kwasem siarkowym jest w liczbie utlenienia siarki. Ponadto, gdy porównamy dwa kwasy pod względem kwasowości, kwas siarkowy jest bardziej kwaśny niż kwas siarkowy. Innymi słowy, kwas siarkowy jest bardzo silnym kwasem, a kwas siarkowy jest stosunkowo słaby.
Co to jest kwas siarkowy?
Kwas siarkowy to bardzo silny diprotyczny kwas mineralny który jest całkowicie mieszalny z wodą w dowolnej proporcji. Rozpuszczanie kwasu siarkowego w wodzie jest reakcją egzotermiczną. Jest to żrąca i szkodliwa ciecz, która powoduje tak wiele obrażeń, jak poparzenia kwasem skóry lub oczu. Obejmuje to zarówno efekty krótko-, jak i długoterminowe w zależności od stężenia kwasu i czasu kontaktu. Kwas siarkowy jest silnie żrący z powodu kilku czynników; kwasowość, zdolność utleniania, odwodnienie spowodowane stężonymi roztworami i ciepło uwalniane w reakcji egzotermicznej.
Co to jest kwas siarkowy?
Kwas siarkowy ma wzór chemiczny H2)WIĘC3), gdzie liczba utlenienia siarki jest równa +4. Jest to klarowny, bezbarwny, słaby i niestabilny kwas. Ma ostry zapach siarki. Tworzy się, gdy dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, a czysta bezwodna postać kwasu siarkowego nigdy nie została wyizolowana ani wykryta. Kwas siarkowy szybko rozkłada się i dysocjuje na składniki chemiczne; ponieważ jest termodynamicznie niestabilny. Reakcja rozkładu jest,
H.2)WIĘC3 (aq) → H.2)O(l) + WIĘC2 (g)
Jaka jest różnica między kwasem siarkowym i kwasem siarkowym?
Struktura i wzór chemiczny:
Kwas Siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H2)WIĘC4 gdzie liczba utlenienia siarki wynosi +6. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest czworościenna.
Kwas siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H2)WIĘC3) gdzie liczba utlenienia siarki wynosi +4. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest piramidalna.
Kwasowość:
Kwas Siarkowy: Siarkowy jest jednym z najsilniejszych kwasów i jest kwasem diprotowym. Stałe dysocjacji kwasu siarkowego wynoszą; K.1 = 2,4 × 106(mocny kwas) i K2) = 1,0 × 10-2.
Kwas siarkowy: Kwasowość kwasu siarkowego w skali pH wynosi 1,5. Nie jest uważany za bardzo silny kwas, ale nie jest też zbyt słabym kwasem.
Nieruchomości:
Kwas Siarkowy: Kwas siarkowy oprócz właściwości kwasowych ma zarówno właściwości utleniające, jak i redukujące. Dlatego reaguje zarówno z metalami, jak i niemetalami; reaguje jak inne kwasy z metalami wytwarzającymi wodór i odpowiednią solą metalu.
Reakcje z metalami:
Fe (s) + H2)WIĘC4 (aq) → H2) (g) + FeSO4 (aq)
Cu + 2 H.2)WIĘC4 → SO2) + 2 godz2)O + SO42− + Cu2)+
Reakcje z niemetalami:
C + 2 H.2)WIĘC4 → CO2) + 2 SO2) + 2 godz2)O
S + 2 H.2)WIĘC4 → 3 SO2) + 2 godz2)O
Kwas siarkowy: Kwas siarkowy nie istnieje jako roztwór w postaci bezwodnej, jak kwas siarkowy. Istnieją jednak dowody, że cząsteczki siarki istnieją w fazie gazowej. W przeciwieństwie do H.2)WIĘC4, Kwas siarkowy wykazuje bardzo ograniczoną liczbę reakcji chemicznych.
CaCO3)(s) + H2)WIĘC3)(aq) → CO2)(sol) + H2)O (l) + CaSO3)(aq)
Wykorzystuje:
Kwas Siarkowy: Kwas siarkowy jest szeroko stosowany na całym świecie w wielu gałęziach przemysłu. Na przykład służy do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych, papierów, detergentów, barwników i materiałów koloryzujących. Ponadto jest bardzo ważny w syntezie chemicznej, obróbce powierzchni, przemyśle naftowym i tekstylnym.
Kwas siarkowy: Kwas siarkowy jest stosowany jako bardzo silny środek redukujący. Ma pewne właściwości bielące i jest stosowany jako środek bielący.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. Struktura chemiczna kwasu siarkowego Autor: DMacks (praca własna) [Domena publiczna], za pośrednictwem Wikimedia Commons
2. Kwas siarkowy-2D Autor: Benjah-bmm27 (Praca własna) [Domena publiczna], za pośrednictwem Wikimedia Commons
