Różnica między parą a parą

The kluczowa różnica między parą a parą jest to para jest stanem gazowym wody, podczas gdy para jest stanem gazowym każdej substancji.

Używamy terminu „para” jako potocznej nazwy, aby nazwać konkretnie parę wodną. Stan gazowy każdej innej materii to „para”. Dlatego użycie tego terminu jest kluczową różnicą między parą a parą. Poza tym istnieje kilka innych różnic między parą a parą, które opiszemy w tym artykule.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Steam
3. Co to jest Vapor
4. Porównanie obok siebie - Steam vs Vapor w formie tabeli
5. Podsumowanie

Co to jest Steam?

Para to po prostu para wodna. Stąd termin para opisuje stan gazowy wody. Tworzy się, gdy woda się zagotuje. Oznacza to, że para występuje w temperaturach powyżej 100◦C pod ciśnieniem standardowym, ponieważ woda wrze w tej temperaturze. Zazwyczaj para jest niewidoczna. Jeśli jednak mówimy o mokrej parze, oznacza to widoczną mgiełkę lub aerozol. Mokra para wodna powstaje w wyniku kondensacji pary wodnej w postaci kropelek wody.

Rysunek 01: Wrząca woda wytwarza parę

Entalpia parowania daje ilość energii potrzebną do wytworzenia pary z wody o standardowej temperaturze i ciśnieniu. Możemy wykorzystać tę zmianę entalpii jako użyteczną energię, przekształcając się w pracę mechaniczną za pomocą silników parowych.

Poniżej przedstawiono zastosowania pary;

• W rolnictwie przydatna do sterylizacji gleby jest poprawa jej stanu.
• W kuchni możemy go używać do gotowania warzyw na parze.
• Możemy go wykorzystać do ogrzewania budynków.
• Przydatny także w prasowaniu odzieży.
• Około 90% zużywanej przez nas energii elektrycznej powstaje przy użyciu energii pary.
• Możemy używać pary pod ciśnieniem w autoklawach.

Co to jest Vapor?

Para jest stanem gazowym każdej substancji. Ale ten stan gazowy istnieje w temperaturach niższych niż temperatura krytyczna tej substancji. Dlatego możemy skroplić tę parę do postaci płynnej, zwiększając ciśnienie pary, jednocześnie utrzymując temperaturę taką, jaka jest. Para różni się od aerozolu, ponieważ aerozol zawiera małe cząstki cieczy, ciała stałego lub obu w gazie.

Rycina 02: Para jodu ma kolor fioletowy

Temperatura wrzenia substancji określa temperaturę, w której para tworzy się i istnieje. Ponadto para może współistnieć ze swoją fazą ciekłą lub stałą w równowadze ze sobą. Co ważniejsze, nie jest konieczne gotowanie substancji w celu wytworzenia pary; niektóre substancje są lotne, co oznacza, że ​​substancje te mogą przekształcić się w stan gazowy w normalnych warunkach temperatury i ciśnienia. Rozważając zastosowanie pary, perfumy zawierają substancję, która może łatwo odparowywać, tworząc opary perfum; para wodna może kondensować tworząc mgłę, lampy rtęciowe mogą tworzyć światło itp.

Jaka jest różnica między Steam a Vapor?

Para to po prostu para wodna, podczas gdy para jest stanem gazowym każdej substancji. Jest to zatem główna różnica między parą a parą. Co więcej, inną różnicą między parą a parą jest to, że para występuje w temperaturze powyżej 100◦C pod normalnym ciśnieniem, podczas gdy istnienie pary zależy od temperatury wrzenia i lotności substancji. Rozważając również widoczność, możemy zidentyfikować różnicę między parą a parą. To jest; para jest zwykle niewidoczna, podczas gdy para niektórych substancji jest kolorowa. Przede wszystkim para substancji łatwopalnych jest łatwopalna, ale para jest niepalna.

Poniższa infografika dotycząca różnicy między parą a parą zestawia różnice omówione powyżej.

Podsumowanie - Steam vs Vapor

Para to po prostu para wodna. Dlatego kluczową różnicą między parą a parą jest to, że para jest stanem gazowym wody, podczas gdy para jest stanem gazowym dowolnej substancji. Ponadto para jest zwykle niewidoczna, a para niektórych substancji jest kolorowa.

Odniesienie:

1. „Czym jest Steam?” MEL Science. Dostępny tutaj 
2. „Para”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 października 2018. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. ”Kochendes wasser02” Autor: Markus Schweiss - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia  
2. „IodoAtomico” Matias Molnar - Laboratorio Quimica Inorganica II - UBA, Argentyna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia