Różnica między azotanem sodu i azotynem sodu
Share
The kluczowa różnica między azotanem sodu i azotynem sodu jest to azotan sodu pojawia się jako bezbarwne kryształy, podczas gdy azotyn sodu ma postać żółtawych kryształów.
Zarówno azotan sodu, jak i azotyn sodu są związkami jonowymi pierwiastków chemicznych sodu, azotu i tlenu. Te dwa związki różnią się między sobą w zależności od obecnego anionu i kationu sodu.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest azotan sodu
3. Co to jest azotyn sodu
4. Porównanie obok siebie - azotan sodu vs azotan sodu w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest azotan sodu?
Azotan sodu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NaNO3). Wygląda jak białe, bezbarwne krystaliczne ciało stałe. Jest to sól azotanowa metalu alkalicznego, która w mineralogii nosi nazwę Chile saletra. Ten związek jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Po rozpuszczeniu tworzy kationy sodu i aniony azotanowe. Dlatego jest przydatny jako łatwo dostępne źródło azotanów w różnych procesach syntezy, produkcji nawozów itp.
Ryc. 01: Azotan sodu
Masa molowa azotanu sodu wynosi 84,9 g / mol. Ma słodki zapach. Oprócz wydobywania ze złóż możemy również syntezować azotan sodu w laboratorium. Tam możemy zneutralizować kwas azotowy za pomocą węglanu sodu lub wodorowęglanu sodu. Można również przeprowadzić tę neutralizację za pomocą wodorotlenku sodu. Strukturę krystaliczną tego wytworzonego azotanu sodu można zdefiniować jako trygonalną strukturę krystaliczną, ale czasami daje ona strukturę krystaliczną romboedryczną.
Co to jest azotyn sodu?
Azotyn sodu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NaNO2). Ma biało-żółtawy krystaliczny wygląd. Ten związek jest również dobrze rozpuszczalny w wodzie i higroskopijny. Masa molowa tego związku 68,9 g / mol. Ponadto struktura krystaliczna azotynu sodu jest rombowa. Produkcja azotynu sodu na skalę przemysłową może odbywać się na dwa sposoby: redukcja soli azotanowych lub utlenianie niższych tlenków azotu.
Rycina 02: Azotyn sodu
Głównym zastosowaniem azotynu sodu w przemyśle jest wytwarzanie związków azotoorganicznych. Tam możemy go użyć jako odczynnika do konwersji amin w związki diazowe. Te związki diazowe są kluczem do wielu związków azowych, takich jak barwniki. Ponadto azotyn sodu jest skutecznym lekiem w zatruciach cyjankami. Jest to również ważny dodatek do żywności, ponieważ dodanie azotynu sodu jest łatwym sposobem na nadanie przetwarzanemu mięsu ciemnoróżowego koloru. Ten związek poprawia także smak mięsa. Jednak azotyn sodu został uznany za lekko toksyczny związek.
Jaka jest różnica między azotanem sodu a azotanem sodu?
Zarówno azotan sodu, jak i azotyn sodu są związkami jonowymi pierwiastków chemicznych sodu, azotu i tlenu. Kluczowa różnica między azotanem sodu i azotynem sodu polega na tym, że azotan sodu pojawia się jako bezbarwne kryształy, podczas gdy azotyn sodu ma postać żółtawych kryształów. Anionem w azotanie sodu jest NO3)- aw azotynach sodu jest to NO2)-. Oba te związki są rozpuszczalne w wodzie, ale azotyn sodu jest również higroskopijny.
Ponadto struktura krystaliczna azotanu sodu jest trygonalna, natomiast struktura krystaliczna azotynu sodu jest rombowa. Możemy produkować azotan sodu poprzez neutralizację kwasu azotowego za pomocą węglanu sodu lub wodorowęglanu sodu. Możemy produkować azotyn sodu na jeden z dwóch sposobów: redukcję soli azotanowych lub utlenianie niższych tlenków azotu.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między azotanem sodu i azotynem sodu.
Podsumowanie - azotan sodu vs azotan sodu
Zarówno azotan sodu, jak i azotyn sodu są związkami jonowymi pierwiastków chemicznych sodu, azotu i tlenu. Kluczowa różnica między azotanem sodu i azotynem sodu polega na tym, że azotan sodu pojawia się jako bezbarwne kryształy, podczas gdy azotyn sodu ma postać żółtawych kryształów.
Odniesienie:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Jak uprawiać kryształy azotanu sodu”. ThoughtCo, 26 marca 2019, dostępny tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Dusičnan sodný” Autor: Ondřej Mangl - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Kryształy azotynu sodu” Autor: W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
