Różnica między atomem sodu a jonem sodu

Atom sodu vs jon sodu

Elementy w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego w celu osiągnięcia stabilności. Podobnie, sód musi również uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, Neon. Wszystkie niemetale reagują z sodem tworząc jony sodu. Z wyjątkiem pewnych podobieństw, atom sodu i jon sodu mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.

Atom sodu

Sód, który symbolizowany jest jako Na, jest pierwiastkiem grupy 1 o liczbie atomowej 11. Sód ma właściwości metalu z grupy 1. Jego masa atomowa wynosi 22,989. Jego konfiguracja elektronowa to 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt⁶ 3s¹. Sód jest pierwszym pierwiastkiem w trzecim okresie, więc elektrony zaczęły wypełniać orbitę 3. Sód występuje w postaci srebrzystej barwy ciała stałego. Ale sód reaguje bardzo szybko z tlenem, gdy jest wystawiony na działanie powietrza, dzięki czemu tworzy powłokę tlenkową w matowym kolorze. Sód jest wystarczająco miękki, aby go ciąć nożem, a gdy tylko się tnie, srebrzysty kolor znika z powodu tworzenia się warstwy tlenku. Gęstość sodu jest niższa niż wody, więc unosi się w wodzie, energicznie reagując. Sód daje genialny żółty płomień, gdy pali się w powietrzu. Temperatura wrzenia sodu wynosi 883 ° C, a temperatura topnienia 97,72 ° C. Sód ma wiele izotopów. Wśród nich Na-23 występuje najliczniej, przy względnej liczebności około 99%. Sód jest niezbędnym elementem w żywych systemach utrzymania równowagi osmotycznej, przekazywania impulsów nerwowych i tak dalej. Sód służy również do syntezy różnych innych chemikaliów, związków organicznych, mydła i lamp sodowych.

Jon sodowy

Gdy atom sodu uwalnia elektron walencyjny do innego atomu, tworzy monowalentny (+1) kation. Ma konfigurację elektroniczną 1s²⁾ 2s²⁾ 2szt⁶, który jest podobny do elektronicznej konfiguracji neonu. Usunięcie elektronu z tego jest trudne; dlatego energia jonizacji jest bardzo wysoka (4562 kJ · mol^-1). Elektroujemność sodu jest bardzo niska (zgodnie ze skalą Paulinga wynosi około 0,93), co pozwala mu na tworzenie kationów poprzez oddanie elektronu na wyższy atom elektroujemny (jak halogeny). Dlatego sód często wytwarza związki jonowe.