Różnica między nasyconymi i nienasyconymi obligacjami

The kluczowa różnica między nasyconymi i nienasyconymi wiązaniami jest to nasycone wiązanie nie ma wiązań pi, podczas gdy nienasycone wiązania zawsze mają wiązania pi.

Wiązania chemiczne są powiązaniami między atomami. Wiązania te powodują powstawanie cząsteczek. Istnieją dwa główne rodzaje obligacji; są to wiązania kowalencyjne i wiązania jonowe. Jednak wiązania w metalach są wiązaniami metalicznymi. Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa atomy dzielą swoje elektrony walencyjne. Te wiązania kowalencyjne mogą być nasycone lub nienasycone w zależności od liczby i rodzaju wiązania istniejącego między dwoma atomami.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są nasycone obligacje
3. Co to są obligacje nienasycone
4. Porównanie obok siebie - obligacje nasycone vs nienasycone w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są nasycone obligacje?

Wiązania nasycone są pojedynczymi wiązaniami. Są to kowalencyjne wiązania chemiczne. Tam dwa atomy wiążą się ze sobą za pomocą wiązania sigma, a zatem nie ma wiązań pi - formy wiązania obejmujące dwa elektrony; jeden elektron z każdego z dwóch atomów, które tworzą to wiązanie. Te elektrony są elektronami walencyjnymi atomów. Siła wiązania tego rodzaju wiązania jest stosunkowo słaba. Dwa wspólne elektrony istnieją między atomami, a bardziej elektroujemny atom przyciągnie elektrony do siebie.

Rycina 01: Metan jest związkiem nasyconym, ponieważ ma cztery nasycone wiązania

Ponadto ten rodzaj wiązania ma zdolność do obracania się. Tam wiązanie to działa jak oś obrotu. Wiązanie nasycone powstaje, gdy następujące orbitale nakładają się na siebie.

• Dwie s orbitale
• Dwa p_z orbitale
• S i p_z orbitalny
• Dwa d_z²⁾ orbitale
• Liniowe nakładanie się orbitali hybrydowych.

Co to są obligacje nienasycone?

Wiązania nienasycone to wiązania podwójne i potrójne między dwoma atomami. Są to wiązania kowalencyjne. Dlatego elektrony są dzielone między atomami. Ponadto istnieją również obligacje sigma i pi. W wiązaniu podwójnym występuje wiązanie sigma i wiązanie pi pomiędzy dwoma atomami. W potrójnym wiązaniu występuje wiązanie sigma i dwa wiązania pi. Wiązanie sigma powstaje z powodu liniowego nakładania się orbitali atomowych, podczas gdy wiązania pi tworzą się z powodu równoległego nakładania się.

Rysunek 02: Tworzenie podwójnego wiązania

Również podwójne wiązanie ma cztery elektrony wiążące między atomami, podczas gdy wiązanie potrójne ma tam sześć elektronów. Z powodu tej dużej liczby elektronów między atomami w nienasyconych wiązaniach wiązania te wydają się być bardziej reaktywne. Ponadto obligacje te są silniejsze i krótsze w porównaniu do obligacji pojedynczych.

Jaka jest różnica między nasyconymi i nienasyconymi obligacjami?

Wiązania nasycone są wiązaniami pojedynczymi, a wiązania nienasycone są wiązaniami podwójnymi i potrójnymi między dwoma atomami. Kluczową różnicą między nasyconymi i nienasyconymi wiązaniami jest to, że nasycone wiązanie nie ma wiązań pi, podczas gdy nienasycone wiązania zawsze mają wiązania pi. Kolejną różnicą między nasyconymi i nienasyconymi wiązaniami jest to, że istnieje jedna para elektronów między dwoma atomami w wiązaniu nasyconym, podczas gdy istnieją dwie lub trzy pary elektronów między atomami w wiązaniach nienasyconych.

Ponadto ważną różnicą między nasyconymi i nienasyconymi wiązaniami jest to, że nasycone wiązania są stosunkowo słabe, długie i mniej reaktywne, podczas gdy nienasycone wiązania są mocne, krótkie i bardziej reaktywne. Ponadto wiązania nasycone mogą ulegać rotacji, a wiązania nienasycone nie.

Poniższa infografika jest podsumowaniem porównania różnic między nasyconymi i nienasyconymi wiązaniami.

Podsumowanie - obligacje nasycone a nienasycone

Podsumowując, wiązania nasycone są pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi, natomiast wiązania nienasycone są wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Dlatego kluczową różnicą między nasyconymi i nienasyconymi wiązaniami jest to, że nasycone wiązanie nie ma wiązań pi, podczas gdy nienasycone wiązania zawsze mają wiązania pi.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definicja podwójnego wiązania i przykłady w chemii”. ThoughtCo, 8 września 2017 r. Dostępne tutaj 
2. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. „Triple Bond”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 kwietnia 2011 r. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Metan-2D-kwadrat” (domena publiczna) przez Commons Wikimedia  
2. „Podwójna więź” Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia