Różnica między elementami reprezentatywnymi a przejściowymi

Kluczowa różnica - przedstawiciel vs Elementy przejściowe
 

Układ okresowy pierwiastków jest tabelarycznym układem wszystkich znanych pierwiastków chemicznych w oparciu o ich liczby atomowe. W układzie okresowym znajdują się wiersze lub okresy oraz kolumny lub grupy. Istnieją okresowe trendy w układzie okresowym. Wszystkie elementy układu okresowego można podzielić na dwie grupy jako elementy reprezentatywne i elementy przejściowe. The kluczowa różnica między elementami reprezentatywnymi i przejściowymi jest to pierwiastkami reprezentatywnymi są pierwiastki chemiczne z grupy 1, grupy 2 oraz w grupach od 13 do 18, natomiast pierwiastki przejściowe są pierwiastkami chemicznymi z grupy 3 do grupy 12, w tym lantanowce i aktynowce.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Jakie są elementy reprezentatywne
3. Co to są elementy przejściowe
4. Porównanie obok siebie - elementy reprezentatywne vs. elementy przejściowe w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Jakie są elementy reprezentatywne?

Elementami reprezentatywnymi są pierwiastki chemiczne w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18. Reprezentatywne pierwiastki są również znane jako „pierwiastki grupy A” lub „pierwiastki blokowe p” lub „pierwiastki główne grupy”, co oznacza elementy reprezentatywne obejmują następujące grupy pierwiastków chemicznych;

• Elementy blokowe S (metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych)

Elementy blokowe S mają elektrony walencyjne na najbardziej oddalonych orbitalach s i są dwojakiego rodzaju jako metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych wraz z wodorem i helem. Metale alkaliczne są pierwiastkami grupy 1 (z wyłączeniem wodoru), natomiast metale ziem alkalicznych są pierwiastkami grupy 2. Metale te są nazywane jako takie, ponieważ tworzą związki zasadowe lub zasadowe. Metale alkaliczne obejmują lit, sód, potas, rubid, cez i frans. Metale ziem alkalicznych obejmują beryl, magnez, wapń, stront, bar i rad.

Rysunek 01: Rozmieszczenie elementu reprezentatywnego i przejściowego w układzie okresowym

• Elementy blokowe P (niemetale, halogeny, gazy szlachetne)

Elementy bloku P mają elektrony walencyjne na najbardziej oddalonych orbitalach p. Prawie wszystkie elementy bloku p są niemetalami, w tym niektóre elementy metaloidowe (z wyłączeniem helu, ponieważ jest to element bloku s). Występuje okresowy trend wzdłuż okresów i w dół grup w bloku p. Metaloidy obejmują bor, krzem, german, arsen, antymon i tellur. Gazy szlachetne to grupa 18 pierwiastków (które się zakończyły mikonfiguracje lektronowe). Wszystkie pozostałe są niemetalami.

Co to są elementy przejściowe?

Elementy przejściowe to pierwiastki chemiczne, które mają niesparowane d elektrony przynajmniej w stabilnym kationie, który może się tworzyć. Wszystkie elementy przejściowe są metalami. Mają elektrony walencyjne na najbardziej oddalonych orbitalach d. Dlatego wszystkie pierwiastki chemiczne z grupy 3 do grupy 12 są metalami przejściowymi z wyłączeniem cynku (ponieważ cynk nie ma niesparowanych elektronów i Zn⁺²⁾ nie ma również niesparowanych elektronów. Zn⁺²⁾ jest jedynym stabilnym kationem cynku).

Prawie wszystkie metale przejściowe mają wiele stabilnych stanów utlenienia w różnych związkach. Wszystkie te związki są bardzo kolorowe. Również podpisy zawierające te same pierwiastki przejściowe o różnych stanach utlenienia mogą mieć różne kolory w zależności od stanu utlenienia (kolor kationu zmienia się w zależności od stanu utlenienia tego samego pierwiastka chemicznego). Przyczyną tego koloru jest obecność niesparowanych elektronów d (pozwala elektronom przeskakiwać z jednego orbitalu na drugi przez pochłanianie energii. Gdy elektrony te powrócą na poprzednią orbitę, emituje pochłoniętą energię jako światło widzialne).

Rycina 02: Różne stany utleniania utworzone przez metale przejściowe

Lantanowce i aktynowce są również nazywane „wewnętrznymi metalami przejściowymi”, ponieważ ich elektrony walencyjne znajdują się na orbitach przedostatniej powłoki elektronowej. Te elementy można zobaczyć w bloku f układu okresowego pierwiastków.

Jaka jest różnica między elementami reprezentatywnymi a przejściowymi?

Elementy reprezentatywne a elementy przejściowe
Elementami reprezentatywnymi są pierwiastki chemiczne w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18.	Elementy przejściowe to pierwiastki chemiczne, które mają niesparowane d elektrony przynajmniej w stabilnym kationie, który może się tworzyć.
Członkowie
Reprezentatywne elementy obejmują elementy bloku s oraz p bloku.	Elementy przejściowe obejmują elementy bloku d i bloku f.
Grupy
Reprezentatywne elementy znajdują się w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18.	Elementy przejściowe znajdują się w grupach od 3 do 12.
Zabarwienie
Większość związków utworzonych przez reprezentatywne pierwiastki jest bezbarwna.	Wszystkie związki utworzone przez elementy przejściowe są kolorowe.

Podsumowanie - przedstawiciel vs Elementy przejściowe

Reprezentatywne elementy to główne elementy grupy, które obejmują metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, niemetale i gazy szlachetne. Metale przejściowe znajdują się w bloku d i bloku f układu okresowego. Różnica między pierwiastkami reprezentatywnymi a pierwiastkami przejściowymi polega na tym, że pierwiastkami reprezentatywnymi są pierwiastki chemiczne w grupie 1, grupie 2 oraz w grupach od 13 do 18, podczas gdy pierwiastkami przejściowymi są pierwiastki chemiczne w grupie 3 do grupy 12, w tym lantanowce i aktynowce.

Odniesienie:

1. „Definicja elementu reprezentatywnego”. Nauka, dostępna tutaj
2. „Metal przejściowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 lutego 2018 r. Dostępne tutaj 
3. „Elementy reprezentatywne i przejściowe;) - Talia Haiku Jade Bailey.” Platforma Haiku: Oprogramowanie do prezentacji i narzędzia do prezentacji online. Dostępny tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. 'Struktura użyteczna' Autor Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Stany utlenienia metali przejściowych 2” Przez Nie podano autora do odczytu maszynowego. Założono, że Felix Wan (na podstawie roszczeń dotyczących praw autorskich). (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia