Różnica między Px Py i Pz Orbitals

Kluczową różnicą między orbitałami Px Py i Pz jest to, że Orbital Px ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi x, a orbita Py ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi y, natomiast orbita Pz ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi z. Dlatego różnica między orbitałami Px Py i Pz wynika z ich orientacji w przestrzeni.

Orbital atomowy to obszar wokół jądra atomowego, który ma największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Orbitale atomu mogą być orbitalne, orbitalne, d orbitalne lub orbitalne. Ponadto istnieją trzy orbitale; są to orbitale Px, Py i Pz.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Px Orbital
3. Co to jest Py Orbital
4. Co to jest orbital Pz
5. Podobieństwa między Px Py i Pz Orbitals
6. Porównanie obok siebie - Px vs Py vs Pz Orbitals w formie tabelarycznej
7. Podsumowanie

Co to jest Px Orbital?

Px orbital jest jedną z trzech p orbitali i orientacji wzdłuż osi x. Co więcej, ten orbital ma dwa płaty i ma kształt hantli. Liczby kwantowe to zestaw liczb, które pomagają nazwać orbitale atomowe. Ten system nadaje określonej orbicie atomowej unikalną nazwę.

Ryc. 1: Różne orbity i ich orientacje

Liczby kwantowe:

Zasada liczby kwantowej (n) opisuje powłokę elektronową. Np .: n = 1, 2, 3…
Azymutalna liczba kwantowa lub liczba kwantowa momentu pędu (l) wyjaśnia powłoki wewnętrzne. Np .: l = 0, 1, 2…
Magnetyczna liczba kwantowa (m) wskazuje na unikalny stan kwantowy elektronu. Np .: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
Spinowa liczba kwantowa opisuje spin elektronu. Np .: s = ±

Rozważając orbitę Px, notacja kwantowa wygląda następująco.

Gdy n = 1, nie ma orbitali P..
Gdy n> 2, a l = 1, istnieją p orbitale. Zatem Px wynosi albo m = +1, albo m = -1.
Wraz ze wzrostem wartości n wielkość zewnętrznego płata oczodołu Px stopniowo wzrasta, podczas gdy rozmiar wewnętrznego płata maleje.

Co to jest Py Orbital?

Py orbital jest jedną z trzech orbitali p zorientowanych wzdłuż osi y. Ten orbital ma dwa płaty. Notacja kwantowa Py orbital jest następująca.

Gdy n = 1, nie ma orbitali P..
Gdy n> 2, a l = 1, istnieją p orbitale. Zatem Py wynosi albo m = +1, albo m = -1.
Wraz ze wzrostem wartości n wielkość zewnętrznego płata oczodołu Py stopniowo wzrasta, podczas gdy rozmiar wewnętrznego płata maleje.

Co to jest Pz Orbital?

Pz orbital jest jedną z trzech orbitali p zorientowanych wzdłuż osi Z. Ten orbital ma dwa płaty i ma kształt hantli. Notacja kwantowa Py orbital jest następująca:

Gdy n = 1, nie ma orbitali P..
Gdy n> 2, a l = 1, istnieją p orbitale. Zatem Pz wynosi albo m = 0.
Wraz ze wzrostem wartości n wielkość zewnętrznego płata orbity Pz stopniowo wzrasta, podczas gdy rozmiar wewnętrznego płata maleje.

Jakie są podobieństwa między Px Py i Pz Orbitals?

Px Py i Pz Orbitals mają podobny kształt (kształt hantli).
Wszystkie trzy orbitale P mają podobny rozmiar.
Rozmiary tych orbitali zmieniają się wraz ze wzrostem wartości n.
Wszystkie trzy orbitale zawierają dwa płaty wzdłuż tej samej orientacji osi.

Jaka jest różnica między Px Py i Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbital jest p orbitalem zorientowanym wzdłuż osi x.	Py orbital jest orbitalem p zorientowanym wzdłuż osi y.	Pz orbital jest orbitalem p zorientowanym wzdłuż osi Z..
Orientacja
Wzdłuż osi x	Wzdłuż osi y	Wzdłuż osi Z.
Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m)
Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) wynosi +1 lub -1.	Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) wynosi +1 lub -1	Wartość magnetycznej liczby kwantowej (m) wynosi 0 (zero)

Podsumowanie - Px Py vs Pz Orbitals

Istnieją trzy p atomowe orbitale w atomie. Nazwy Px, Py i Pz wskazują orientację orbity w przestrzeni. Kluczowa różnica między orbitalami Px Py i Pz polega na tym, że orbita Px ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi x, a orbita Py ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi y, natomiast orbita Pz ma dwa płaty zorientowane wzdłuż osi z.

Odniesienie:

1. „Orbital atomowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 kwietnia 2018, dostępna tutaj.
2. Libretexts. „Orbitale atomowe”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 7 lutego 2018, Dostępne tutaj.
3. Agray, Santosh. „Kształty orbitali”. Biurko chemiczne, dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Px py pz orbitals” Fundacja CK-12 - Plik: High School Chemistry.pdf, strona 268 (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia

Nauka i natura