Różnica między pKa a pKb
Share
Kluczowa różnica - pKa vs pKb
pKa i pKb są powszechnymi terminami w chemii, które są znane jako stałe dysocjacji. pKa jest stała dysocjacji kwasu, a pKb jest podstawowa stała dysocjacji. Terminy te są używane, aby ułatwić pracę z bardzo dużymi lub bardzo małymi wartościami. „P” w tych terminach oznacza „logarytm ujemny”. The kluczowa różnica między pKa a pKb jest to pKa jest logarytmem ujemnym Ka, natomiast pKb jest logarytmem ujemnym Kb.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest pKa
3. Co to jest pKb
4. Związek między pKa a pKb
5. Porównanie obok siebie - pKa vs pKb w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie
Co to jest pKa?
pKa jest logarytmem ujemnym Ka. Ka jest stałą dysocjacji kwasu w roztworze. Jest to ilościowy pomiar siły kwasu w roztworze. Kwasy to związki chemiczne, które mogą uwalniać jeden lub więcej jonów wodoru (protonów) do roztworu. Jeśli stała dysocjacji kwasu; Ka jest wyższa, co oznacza, że kwas jest całkowicie (lub prawie całkowicie) zdysocjowany na jony tworzące jony wodorowe. Oznacza to, że kwas jest silnym kwasem. Ponieważ pKa jest ujemną wartością logarytmiczną Ka, pKa jest mniejszą wartością dla silnego kwasu.
pKa = -log10K.za
Im niższy poziom pKa, tym silniejszy jest kwas. Podobnie, im wyższa wartość pKa, tym słabszy jest kwas. Analizując wartości pKa różnych kwasów, można porównać względne moce kwasów. Zamiast używać wartości Ka, wartości pKa są używane powszechnie, ponieważ ułatwia pracę z bardzo dużymi lub bardzo małymi liczbami z małymi miejscami dziesiętnymi.
Rycina 01: Wartości pKa fenolu i nitrofenolu: nitrofenol jest mocniejszym kwasem niż fenol ze względu na jego mniejszą wartość pKa w porównaniu z nitrofenolem.
Oprócz porównania siły kwasu, wartości pKa są również wykorzystywane do wyboru odpowiednich buforów. Zgodnie z równaniem Hendersona-Hasselbalcha istnieje związek między pH a pKa układu.
pH = pKza + log10([ZA-] / [AH])
do dysocjacji kwasu HA. To równanie można zapisać ponownie jak poniżej.
K.za/ [H+] = [A-] / [AH]
Zgodnie z tym równaniem wartości pKa i pH tego samego układu są równe, gdy połowa kwasu została zdysocjowana. Ponieważ pojemność buforowa układu polega na jego zdolności do utrzymywania pH roztworu, należy wybrać bufor, w którym pKa i pH są bardzo blisko siebie.
Co to jest pKb?
pKb jest logarytmem ujemnym Kb. Kb jest podstawową stałą dysocjacji. Służy do ilościowego określenia siły zasady. Kiedy zasada rozpuszcza się w wodzie, dysocjuje na jony, tworząc podstawowy roztwór. Silne zasady całkowicie się dysocjują. Słabe podstawy dysocjują częściowo.
pKb = -log10K.b
„P” w pKb oznacza „logarytm ujemny”. Ponieważ większość wartości Kb jest bardzo duża lub bardzo mała, stosuje się logarytmy ujemne tych wartości, aby ułatwić sobie z tym sprawę. Dlatego dużą wartość Kb można scharakteryzować małą wartością pKb z małymi miejscami dziesiętnymi.
Jaki jest związek między pKa a pKb?
Zależność między Ka i Kb podano poniżej.
Kw = Ka.Kb
Następnie związek między pKa i pKb podano jako (w 25oDO)
pKa + pKb = 14
Jaka jest różnica między pKa a pKb?
pKa vs pKb | |
| pKa jest logarytmem ujemnym Ka. | pKb jest logarytmem ujemnym Kb. |
| Natura | |
| pKa jest podane dla kwasów. | pKb podano dla zasad. |
| Związek ze stałą dysocjacji | |
| pKa jest związane ze stałą dysocjacji kwasu. | pKb jest związany z podstawową stałą dysocjacji. |
| Wskazania | |
| Im mniejsza wartość pKa, tym mocniejszy kwas. | Im mniejsza wartość pKb, tym słabsza podstawa. |
streszczenie - pKa vs pKb
pKa i pKb stosuje się do porównania siły odpowiednio kwasów i zasad. pKa podaje się dla dysocjacji kwasowych. pKb podano dla dysocjacji zasad. Różnica między pKa a pKb polega na tym, że pKa jest logarytmem ujemnym Ka, natomiast pKb jest logarytmem ujemnym Kb.
Pobierz plik PDF pKa vs pKb
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać go do celów offline zgodnie z cytatem. Pobierz wersję PDF tutaj: Różnica między pKa a pKb
Odniesienie:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definicja pKa w chemii”. ThoughtCo, 15 września 2017 r. Dostępne tutaj
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Związek pH i pKa: równanie Hendersona-Hasselbalcha”. ThoughtCo, 1 grudnia 2017 r. Dostępne tutaj
3. „Związek między Ka i Kb.” Khan academy. Dostępny tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1.'PKa fenol vs nitrofenol'By Hbf878 - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
