Differkinome

Różnica między porządkiem reakcji a molekularnością

Nauka i natura
Share

Kluczowa różnica - kolejność reakcji vs molekularność
  

Reakcje chemiczne to zmiany zachodzące w związkach chemicznych. Prowadzi to do konwersji jednej substancji chemicznej w drugą. Początkowe związki, które podlegają reakcji chemicznej, nazywane są reagentami. Po zakończeniu reakcji otrzymujemy produkty. Kolejność reakcji jest podana w odniesieniu do substancji; może dotyczyć reagenta, produktu lub katalizatora. Kolejność reakcji w odniesieniu do substancji jest wykładnikiem, do którego podnosi się jej stężenie w równaniu szybkości. Molekularność reakcji chemicznych wyraża, ile cząsteczek reagentów jest zaangażowanych w reakcję. Kluczowa różnica między kolejnością reakcji a molekularnością jest taka kolejność reakcji daje związek między stężeniem gatunku chemicznego a reakcją, którą on zachodzi, zaś molekularność wskazuje, ile cząsteczek reagentów jest zaangażowanych w reakcję.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest kolejność reakcji 
3. Co to jest molekularność
4. Porównanie obok siebie - kolejność reakcji vs molekularność w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest kolejność reakcji

Kolejność reakcji w odniesieniu do substancji jest wykładnikiem, do którego podnosi się jej stężenie w równaniu szybkości. Aby zrozumieć tę koncepcję, powinniśmy najpierw wiedzieć, czym jest prawo stawek.

Oceń prawo

Prawo szybkości wskazuje, że szybkość postępu reakcji chemicznej (w stałej temperaturze) jest proporcjonalna do stężeń reagentów podniesionych do wykładników wyznaczonych eksperymentalnie. Te wykładniki są znane jako rzędy tych stężeń. Rozważmy przykład.

2N2)O5    ↔ 4 NO2)      +      O2)

Dla powyższej reakcji równanie prawa szybkości podano poniżej.

Stawka = k. [N2)O5]x

W powyższym równaniu k jest stałą proporcjonalności znaną jako stała szybkości. Jest stała w stałej temperaturze. Nawiasy klamrowe służą do wyrażenia, że ​​jest to stężenie reagenta. Symbol x oznacza kolejność reakcji w odniesieniu do reagenta. Wartość x należy ustalić eksperymentalnie. Dla tej reakcji stwierdzono, że x = 1. Tutaj widzimy, że kolejność reakcji nie jest równa stechiometrii reakcji. Ale w niektórych reakcjach kolejność reakcji może być równa stechiometrii.

W przypadku reakcji zawierającej dwa lub więcej reagentów, równanie prawa stawki można napisać jak poniżej.

A + B + C ↔ P

Kurs = k. [A]za[B]b[DO]do

a, b i c są rzędami reakcji w odniesieniu odpowiednio do reagentów A, B i C. Dla tego rodzaju równań szybkości (mających kilka rzędów reakcji) suma rzędów reakcji jest podana jako ogólny rząd reakcji.

Ogólne zamówienie = a + b + c

Ryc. 1: Wskaźnik reakcji pierwszego rzędu i drugiego rzędu

Zgodnie z kolejnością reakcji istnieje kilka rodzajów reakcji:

  1. Reakcje zerowego zamówienia (kolejność reakcji wynosi zero w odniesieniu do dowolnego zastosowanego reagenta. Dlatego szybkość reakcji nie zależy od stężeń zastosowanych reagentów.)
  2. Reakcje pierwszego rzędu (szybkość jest proporcjonalna do stężenia jednego reagenta)
  3. Reakcje drugiego rzędu (szybkość reakcji jest proporcjonalna albo do kwadratu stężenia reagenta, albo do iloczynu stężenia dwóch reagentów)

Co to jest molekularność

Molekularność reakcji to liczba cząsteczek lub jonów uczestniczących w reakcji jako reagenty. Co ważniejsze, rozważanymi reagentami są te, które biorą udział w etapie określania szybkości całej reakcji. Etap determinujący szybkość reakcji jest najwolniejszym etapem całej reakcji. Jest tak, ponieważ najwolniejszy etap reakcji determinuje szybkość reakcji.

Rycina 2: Reakcja jednocząsteczkowa

Molekularność może być różnego rodzaju:

  1. Reakcje jednocząsteczkowe mają jedną cząsteczkę reagenta (lub jon)
  2. Reakcje bimolekularne mają dwa reagenty (dwa reagenty mogą być tego samego związku lub różnych związków)
  3. Reakcje trójcząsteczkowe mają trzy reagenty.

Jaka jest różnica między porządkiem reakcji a molekularnością?

Kolejność reakcji a molekularność
Kolejność reakcji w odniesieniu do substancji jest wykładnikiem, do którego podnosi się jej stężenie w równaniu szybkości. Molekularność reakcji to liczba cząsteczek lub jonów uczestniczących w reakcji jako reagenty.
 Związek z reagentami
Kolejność reakcji wyjaśnia, w jaki sposób stężenie reagentów wpływa na szybkość reakcji. Molekularność daje liczbę reagentów biorących udział w reakcji.

Podsumowanie - Kolejność reakcji a molekularność

Prawo szybkości wskazuje, że szybkość postępu reakcji chemicznej (w stałej temperaturze) jest proporcjonalna do stężeń reagentów podniesionych do wykładników wyznaczonych eksperymentalnie. Kolejność reakcji podano w odniesieniu do reagenta. Wyjaśnia zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów. Kluczowa różnica między kolejnością reakcji a molekularnością polega na tym, że kolejność reakcji daje związek między stężeniem gatunku chemicznego a reakcją w niej zachodzącą, podczas gdy molekularność wyraża liczbę cząsteczek reagentów biorących udział w reakcji.

Odniesienie:

1. „Prawo stawek”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 21 lipca 2016 r., Dostępne tutaj.
2. „Zamówienie reakcji”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 21 lipca 2016 r., Dostępne tutaj.
3. „Molekularność i kinetyka”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 21 lipca 2016 r., Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Rateloglogplot” Autor: Fabiuccio ~ enwikibooks z angielskiej Wikibooks - przeniesiony z en.wikibooks do Commons., (Public Domain) przez Commons Wikimedia
2. „Cis-trans-stilbene” Autor: Pancrat - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia

Nauka i natura
×