The kluczowa różnica między orbitą a orbitą jest to orbita jest kolistą ścieżką mającą ustaloną ścieżkę wokół centralnego punktu, podczas gdy orbita jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu.
Chociaż terminy „orbita” i „orbita” brzmią podobnie, są to dwa różne terminy. Słowo orbita odnosi się głównie do planet, podczas gdy słowo orbital odnosi się do atomów. Co więcej, możliwe jest dokładne określenie ruchu obiektu przez orbitę, ale ruch obiektu przez orbitę jest niepewny.
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest orbita
3. Co to jest orbital
4. Porównanie obok siebie - Orbita vs Orbital w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Orbita to grawitacyjnie zakrzywiona trajektoria obiektu, taka jak trajektoria planety wokół gwiazdy. Termin ten dotyczy głównie fizyki, a nie chemii. Omówmy jednak kilka szczegółów na ten temat, aby zrozumieć różnicę między orbitą i orbitą.
Ryc. 1: Satelity poruszają się po Ziemi na niektórych orbitach
Zwykle orbita odnosi się do powtarzającej się trajektorii. Czasami może odnosić się również do nie powtarzającej się trajektorii. Orbita jest niewidoczna, ponieważ jest ścieżką, a nie przedmiotem. Możemy jednak określić wymiary tej ścieżki, badając obiekty poruszające się tą ścieżką. Siła taka jak siła grawitacji tworzy tę ścieżkę, która ciągnie poruszający się obiekt w ruch zakrzywiony / kołowy.
Orbital to funkcja matematyczna opisująca falowe zachowanie pojedynczego elektronu lub pary elektronów w atomie. Zasadniczo jest to obszar, w którym możemy znaleźć elektron w pewnym momencie w danym momencie. Jednak ruch elektronu nie zachodzi w ustalonym szlaku. Tak więc orbita nie jest stałą ścieżką kołową jako orbitą. Co więcej, nie możemy ustalić dokładnej pozycji elektronu ani jego dokładnego ruchu. Możemy jedynie określić prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wokół jądra atomowego. Stąd orbital jest specyficznym regionem atomu.
Ryc. 2: Chmura elektronów wokół jądra atomowego
Ponadto istnieje unikalny zestaw wartości, których możemy użyć do szczegółowego scharakteryzowania orbity atomowej. Nazywamy je liczbami kwantowymi.
1. Poziom energii elektronu (n)
2. Liczba momentu pędu (l)
3. Magnetyczna liczba kwantowa (m)
4. Spin liczba kwantowa
Możemy pokazać orbitę atomową jako chmurę elektronów wokół jądra atomowego. Stąd orbital jest specyficznym regionem atomu.
Orbita to grawitacyjnie zakrzywiona trajektoria obiektu, taka jak trajektoria planety wokół gwiazdy, podczas gdy orbita jest funkcją matematyczną, która opisuje falowe zachowanie jednego elektronu lub pary elektronów w atomie. Dlatego kluczową różnicą między orbitą i orbitą jest to, że orbita jest kolistą ścieżką mającą ustaloną ścieżkę wokół centralnego punktu, podczas gdy orbita jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu.
Istotną różnicą między orbitą a orbitą jest to, że orbita ma kształt okrągły, podczas gdy orbita nie ma określonego kształtu. Na przykład ruch planet wokół gwiazd, satelity wokół planet itp. Zachodzi przez orbity, podczas gdy ruch elektronów wokół jądra atomowego zachodzi przez orbitale.
Poniższa infografika zawiera więcej szczegółów na temat różnicy między orbitą a orbitą.
Zarówno orbity, jak i orbitale są niewidoczne, ponieważ nie są obiektami, lecz ścieżkami. Chociaż te dwa terminy brzmią podobnie, bardzo się od siebie różnią. Kluczowa różnica między orbitą i orbitą polega na tym, że orbita jest kolistą ścieżką mającą stałą ścieżkę wokół centralnego punktu, podczas gdy orbita jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu.
1. „Orbita”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 kwietnia 2019, dostępna tutaj.
2. „Orbital atomowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 kwietnia 2019, dostępna tutaj.
1. „STS-130 Endeavour flyaround 5” Autorstwa NASA - (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Chmura atomowa-orbital n4 l3 m0” Autor: Geek3 - Praca własna; utworzony z chmurą wodorową w Pythonie Ta grafika png została utworzona w Pythonie (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia