Różnica między orbitą a orbitą

Orbit vs Orbital

W teorii atomowej te dwa podobnie brzmiące określenia „orbita” i „orbital” często mylą ludzi. Na zdjęciach musieliście widzieć, że atom jest prostą strukturą podobną do układu słonecznego, w której elektrony są jak nasze planety krążące wokół jądra, które można uznać za nasze Słońce. W rzeczywistości prawda jest znacznie bardziej złożona. Orbity i orbity są różnymi ścieżkami atomów.

Orbita
W naszym Układzie Słonecznym ścieżki, na których krążą planety, nazywane są orbitami. Są to dziwne ścieżki eliptyczne, które są ustalone dla każdej planety, a planety te poruszają się na tej ścieżce z ich prędkościami kątowymi i przyspieszeniem centralnym. To samo dotyczy atomów. Orbity są stałymi ścieżkami, wokół których elektrony krążą wokół jądra atomu zgodnie z tą samą zasadą, co planety.

Orbita jest płaską lub dwuwymiarową ścieżką kołową. Maksymalna liczba elektronów na danej orbicie wynosi 2n2. Orbita podąża za zasadami ruchu Newtona. W teorii atomowej orbita powstaje z powodu przyciągania ujemnie naładowanego elektronu do dodatnio naładowanego jądra, przy zachowaniu tej samej prędkości kątowej. Ale jak Zasada Nieoznaczoności Heisenberga dowodzi, że jest niepewna, nie możemy łatwo ustalić dokładnej orbity elektronu.

Orbitalny
Jeśli uważasz, że można określić dokładną pozycję elektronów w określonym czasie, to w rzeczywistości się mylisz. Zgodnie z zasadą nieoznaczoności Heisenberga:

„Nigdy nie można z idealną dokładnością poznać obu tych dwóch ważnych czynników, które determinują ruch jednej z najmniejszych cząstek (elektronów) - jej pozycję i prędkość. Niemożliwe jest dokładne określenie zarówno pozycji, jak i kierunku i prędkości cząstki lub elektronu w tym samym momencie. ”

Tak więc orbital jest niepewnym obszarem wewnątrz atomu, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest najwyższe. Reprezentuje trójwymiarową przestrzeń wokół jądra. Orbitale występują w różnych kształtach i pojemnościach w zależności od pierwiastka i jego liczby atomowej. Są one podzielone na orbital typu s, p, d oraz f. Maksymalne pojemności tych orbit są następujące:
s orbital - 2 elektrony
p orbital - 6 elektronów
d orbital - 10 elektronów
f orbital - 16 elektronów

Streszczenie:

1. Orbita to stała ścieżka wokół ciężkiego obiektu, po którym porusza się lżejszy obiekt z powodu sił grawitacyjnych lub sił elektromagnetycznych, podczas gdy orbita jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest maksymalne.
2. Orbita istnieje dla dowolnych dwóch ciał o pewnej masie, podczas gdy orbita istnieje tylko dla atomu i elektronu.