Różnica między azotanem i azotynem

The kluczowa różnica między azotanem i azotynem jest to azotan zawiera trzy atomy tlenu związane z atomem azotu, podczas gdy azotyn zawiera dwa atomy tlenu związane z atomem azotu.

Zarówno azotan, jak i azotyn są anionami nieorganicznymi składającymi się z atomów azotu i tlenu. Oba te aniony mają ładunek elektryczny -1. Występują głównie jako anion związków soli. Istnieją pewne różnice między azotanem i azotynem; omówimy te różnice w tym artykule.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest azotan
3. Co to jest azotyn
4. Porównanie obok siebie - azotan vs azotyn w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest azotan??

Azotan jest anionem nieorganicznym o wzorze chemicznym NO₃₎^-. Jest anionem wieloatomowym, który ma 4 atomy; jeden atom azotu i trzy atomy tlenu. Anion ma -1 ogólny ładunek. Masa molowa tego anionu wynosi 62 g / mol. Ponadto, ten anion pochodzi z jego sprzężonego kwasu; kwas azotowy lub HNO₃₎. Innymi słowy, azotan jest sprzężoną zasadą kwasu azotowego.

W skrócie, jon azotanowy ma w środku jeden atom azotu, który wiąże się z trzema atomami tlenu poprzez kowalencyjne wiązanie chemiczne. Rozważając budowę chemiczną tego anionu, ma on trzy identyczne wiązania N-O (zgodnie ze strukturami rezonansowymi anionu). Stąd geometria cząsteczki jest płaska trygonalna. Każdy atom tlenu ma - ²⁾⁄₃₎ ładunek, który daje ogólny ładunek anionu jako -1.

Rycina 01: Struktury rezonansowe jonu azotanowego

Przy standardowym ciśnieniu i temperaturze prawie wszystkie związki soli zawierające ten anion rozpuszczają się w wodzie. Możemy znaleźć naturalnie występujące sole azotanowe na ziemi jako osady; złoża azotanów. Zawiera głównie azotan sodu. Ponadto bakterie nitryfikacyjne mogą wytwarzać jon azotanowy. Jednym z głównych zastosowań soli azotanowych jest produkcja nawozów. Ponadto jest przydatny jako środek utleniający w materiałach wybuchowych.

Co to jest azotyn?

Azotyn jest solą nieorganiczną o wzorze chemicznym NO₂₎^-. Anion ten jest anionem symetrycznym i ma jeden atom azotu związany z dwoma atomami tlenu za pomocą dwóch identycznych kowalencyjnych wiązań chemicznych N-O. Dlatego atom azotu znajduje się w centrum cząsteczki. Anion ma -1 ogólny ładunek.

Rycina 02: Struktury rezonansowe jonu azotynowego

Masa molowa anionu wynosi 46,01 g / mol. Ponadto, ten anion pochodzi z kwasu azotawego lub HNO₂₎. Jest to zatem sprzężona zasada kwasu azotawego. Dlatego możemy produkować sole azotynowe na skalę przemysłową poprzez przepuszczanie dymów azotu do wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Ponadto wytwarza azotyn sodu, który możemy oczyścić przez rekrystalizację. Ponadto sole azotynowe, takie jak azotyn sodu, są przydatne w konserwowaniu żywności, ponieważ mogą zapobiegać wzrostowi mikroorganizmów w żywności.

Jaka jest różnica między azotanem a azotynem?

Azotan jest anionem nieorganicznym o wzorze chemicznym NO₃₎^- podczas gdy azotyn jest solą nieorganiczną o wzorze chemicznym NO₂₎^-. Dlatego podstawowa różnica między azotanem i azotynem polega na składzie chemicznym dwóch anionów. To jest; kluczową różnicą między azotanem i azotynem jest to, że azotan zawiera trzy atomy tlenu związane z atomem azotu, podczas gdy azotyn zawiera dwa atomy tlenu związane z atomem azotu. Ponadto jon azotanowy pochodzi z jego sprzężonego kwasu; kwas azotowy, podczas gdy jon azotynowy pochodzi z kwasu azotawego. Jako kolejną ważną różnicę między jonami azotanowymi i azotynowymi możemy powiedzieć, że azotan jest środkiem utleniającym, ponieważ może podlegać jedynej redukcji, podczas gdy azotyn może działać zarówno jako środek utleniający, jak i redukujący.

Podsumowanie - azotan vs azotyn

Azotan i azotyn są anionami azotowymi, które występują głównie jako związki soli. Kluczowa różnica między azotanem i azotynem polega na tym, że azotan zawiera trzy atomy tlenu związane z atomem azotu, podczas gdy azotyn zawiera dwa atomy tlenu związane z atomem azotu.

Odniesienie:

1. „Azotan”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 października 2018. Dostępne tutaj 
2. „Azotyn”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 listopada 2018. Dostępne tutaj  

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Nitrate-ion-resonance-2D” Autor: Ben Mills - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia  
2. „Struktury kanoniczne jonów azotynowych” Autor: Nothingserious - Praca własna, (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia