Różnica między Monatomic i Polyatomic
Share
Monatomic vs Polyatomic
Liczba atomów obecnych w określonym jonie lub cząsteczce jest tym, co przyczynia się do różnicy między monatomem a poliatomem. Dwa słowa „mono” i „poli” dają ogólne wyobrażenie o cząsteczce; „Mono” oznacza „pojedynczy”, a „poli” oznacza „wielu”. Monatomic odnosi się do jonów lub cząsteczek mających pojedynczy atom. Wieloatomowy odnosi się do cząsteczek lub jonów mających dwa lub więcej atomów. Jest tak wiele fizycznych i chemicznych różnic między monatomem a poliatomem z powodu różnicy w liczbie atomów. Zasadniczo monatomowe pierwiastki chemiczne są mniej obfite w porównaniu do istnienia cząsteczek wieloatomowych.
Co to jest Monatomic?
Słowo monatomic pochodzi od dwóch słów „mono” i „atomowy”, co oznacza „pojedynczy atom.„Monatomowe gatunki chemiczne zawierają tylko jeden atom i są stabilne, nawet jeśli istnieją same. Można to zastosować do gazów i jonów. Większość gazów szlachetnych występuje jako monatomiczne gatunki chemiczne.
Jony monatomowe: Jony te powstają w wyniku utraty (jonów dodatnich) lub pozyskania (jonów ujemnych) elektronów.
Jony dodatnie: Na+, K.+, Ca2 +, Al3)+
Jony ujemne: Cl-, S.2)-, Br-, fa-
Cząsteczki monatomowe: Gazy szlachetne należą do tej kategorii i są bardzo stabilne; dlatego nieaktywny chemicznie.
18: Argon 2, 8, 8
Co to jest Polyatomic?
Słowo „poliatomowy” pochodzi od dwóch słów „poli” i „atomowy”, co oznacza wiele atomów. Mogą to być jednorodne atomy (O2), Hg2)2)+, O3), O2)2)-) lub kombinacja heterogenicznych atomów (CN-, H.2)WIĘC4, ClO3)-). Większość cząsteczek i jonów występuje jako natura wieloatomowa.
Jony polatomowe: „Jony cząsteczkowe” to inna nazwa dla jonów wieloatomowych. Większość jonów wieloatomowych to albo kowalencyjnie związane związki chemiczne, albo kompleksy metaliczne.
Jony dodatnie: NH4+, H.3)O+, PH4+
Jony ujemne: CrO42)-, WSPÓŁ3)2)-, CH3)GRUCHAĆ-, WIĘC42)-, NIE3)-
Cząsteczki wieloatomowe: Są to cząsteczki z dwoma lub więcej atomami. Nie mają dodatniego ani ujemnego ładunku. Innymi słowy, cząsteczki te są elektrycznie obojętne. (H2)WIĘC4, CH3)COOH, Na2)WSPÓŁ3), NaCl, C.2)H.4)
Amon
Jaka jest różnica między Monatomic a Polyatomic?
• Liczba atomów:
• Monatomowe pierwiastki chemiczne zawierają tylko jeden atom.
• Wieloatomowe związki chemiczne mają dwa lub więcej atomów.
• Stan:
• Monatomowymi gatunkami chemicznymi mogą być jony lub gazy obojętne.
• Niektóre gatunki poliatomowe to jony, a niektóre to cząsteczki.
• Nieruchomości
• Większość jonów monatomowych jest stabilna w wodzie.
• Cząsteczki monatomowe są bardzo stabilne; dlatego nieaktywny chemicznie.
• Większość jonów wieloatomowych jest wiązaniami kowalencyjnymi lub kompleksami metalicznymi.
• Cząsteczki wieloatomowe są elektrycznie obojętne.
• Przykłady Monatomic i Polyatomic:
• Przykłady dla jony monatomowe są Na+, Ca2)+, K.+, Glin3)+ i Fe3)+.
• Przykłady dla cząsteczki monatomowe to gazy szlachetne. Są to Hel (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) i Radon (Ra).
• Przykłady dla Jony polatomowe są CrO42)-, WSPÓŁ3)2)-, NH4+, H.3)O+.
• Przykłady dla cząsteczki wieloatomowe to KCl, KBrO3), do6H.5COOH.
• Rozmiar:
• Wielkość monatomicznych gatunków chemicznych różni się w zależności od ich formy. Na przykład, gdy powstają jony dodatnie, ich rozmiary zmniejszają się, a gdy powstają jony ujemne, rozmiar zwiększa się niż oryginalny atom. Gazy szlachetne mają najmniejszy rozmiar w porównaniu do innych pierwiastków w ich okresie w układzie okresowym.
• Kiedy powstają wieloatomowe związki chemiczne, rozmiar jonu wieloatomowego lub cząsteczki wieloatomowej staje się większy niż wszystkie oryginalne atomy w związku. Ponieważ dwa lub więcej atomów łączy się, tworząc jon / cząsteczkę wieloatomową.
• Kształt:
• Zasadniczo cząsteczki monatomiczne i jony są kuliste w swojej geometrii.
• Geometria wieloatomowych związków chemicznych zmienia się w zależności od liczby cząsteczek i pojedynczych par obecnych w cząsteczce. Wraz ze wzrostem liczby atomów powstają bardziej złożone struktury w celu osiągnięcia stabilności.
Obrazy dzięki uprzejmości:
- Argon autor: Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Amon przez Wikicommons (domena publiczna)
