Różnica między Monatomic i Diatomic
Share
The kluczowa różnica między monatomiczny i okrzemkowy jest to, że gatunki monatomowe mają jeden atom, podczas gdy gatunki diatomowe mają dwa atomy.
Stąd różnica między monatomem a diatomią dotyczy przede wszystkim atomów obecnych w gatunku. Jak sugerują nazwy, oba te terminy oznaczają różne stany związków atomowych, w których „mono” oznacza „jeden”, a „di” oznacza „dwa”. Dlatego po prostu monatomiczny oznacza jeden „jeden atom”i środki okrzemkowe 'dwa atomy. ”
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Monatomic
3. Co to jest Diatomic
4. Porównanie obok siebie - Monatomic vs Diatomic w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest Monatomic?
Gdy pojedynczy atom istnieje samodzielnie (co rzadko się zdarza), nazywamy to monatomicznym. Oznacza to, że elementy mają czystą pojedynczą formę. Jednak jedynym praktycznym przykładem, który może należeć do tej kategorii, są gazy szlachetne, które same w sobie stanowią atomy, ponieważ mają zewnętrzną powłokę z pełnym oktetem elektronów. Dlatego nie chcą akceptować ani dawać elektronów, aby być bardziej stabilnymi. Dlatego gazy szlachetne są stabilne w postaci monatomicznej. Oto niektóre przykłady; He - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.
Rycina 01: Monatomowe oznacza posiadanie pojedynczych atomów
Ponadto istnieją również pojedyncze atomy w formach jonowych, szczególnie w roztworach, a niektóre przykłady to; Na+, Ca2)+, K.+ itp. Jony te mają na sobie stały ładunek, co oznacza, że mają stałą wartościowość. Istnieją jednak inne typy jonów, które mają wiele wartościowości i mogą istnieć w wielu formach jonowych, wciąż będąc monatomowymi. Dobrym przykładem jest żelazo; Fe2)+ i Fe3)+. Zatem nie tylko kationy (naładowane dodatnio), ale aniony (ujemnie naładowane) również istnieją w postaci monatomicznej; Cl-, fa-, ja- jest kilka przykładów, które istnieją w formie monatomicznej. Te gatunki jonowe same w sobie nie są stabilne i naturalnie szukałyby odpowiedników do tworzenia związków.
Ale, jak wspomniano powyżej, możemy je znaleźć w roztworach po hydrolizie ich związków. Formy jonowe powstają z powodu braku stabilności pojedynczego atomu w czystej postaci, która nie jest w stanie osiągnąć konfiguracji elektronicznej gazu szlachetnego. Dlatego te atomy albo przyjmują lub oddają elektrony, aby uzyskać stabilność.
Co to jest Diatomic?
Gdy dwa atomy są ze sobą powiązane, nazywamy to diatomicznym. Atomy te mogą występować jako tego samego typu lub różne. Kiedy są to dwa podobne atomy, nazywamy to „okrzemki homojądrowe„a jeśli składają się z różnych typów, nazywamy to”okrzemki heterojądrowe„. Przykładami niektórych okrzemek jednojądrzastych byłyby O2), N.2), H.2), itp., podczas gdy CO, NO, HCl itp. można podać jako przykłady okrzemek heterojądrowych.
Rysunek 02: Diatomiczny oznacza posiadanie dwóch atomów
Możemy uważać okrzemki za związki, ponieważ tworzą one te asocjacje w celu osiągnięcia większej stabilności, dzieląc ze sobą elektrony, dzięki czemu oba atomy osiągają konfigurację elektroniczną gazu szlachetnego. Mogą wiązać się poprzez wiązania kowalencyjne poprzez nakładanie się orbitali atomowych lub mogą tworzyć między nimi wiązania jonowe, które są siłą przyciągania między gatunkiem kationowym (dodatnio naładowanym) a gatunkiem anionowym (ujemnie naładowanym). Przykłady wiązań kowalencyjnych między okrzemkami obejmują CO, NO itp. I uważamy HCl za gatunek o charakterze przyciągania jonowego. Jednak jako siła przyciągania między H.+ i Cl- nie jest bardzo silny, nie jest to bardzo dobry przykład dla wiązań jonowych, które są innym zdefiniowanym tematem.
Jaka jest różnica między Monatomic i Diatomic?
Termin monatomiczny odnosi się do obecności jednego atomu, podczas gdy termin diatomowy odnosi się do obecności dwóch atomów w połączeniu ze sobą. Dlatego kluczową różnicą między gatunkami jednoatomowymi i dwuatomowymi jest to, że gatunki jednoatomowe mają jeden atom, podczas gdy gatunki dwuatomowe mają dwa atomy. Co więcej, kolejną różnicą między atomami monatomowymi i diatomowymi jest to, że gatunki monatomowe są zasadniczo niestabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych, podczas gdy gatunki diatomowe są ogólnie stabilne, ponieważ pomiędzy dwoma atomami powstaje wiązanie chemiczne w celu uzupełnienia oktetu elektronowego wokół każdego z nich atom.
Poniższa infografika pokazuje różnicę między monatomiczną a diatomiczną w formie tabelarycznej.
Podsumowanie - Monatomic vs Diatomic
Dwa terminy monatomiczny i diatomowy opisują liczbę atomów obecnych w gatunkach chemicznych. Dlatego kluczową różnicą między gatunkami jednoatomowymi i dwuatomowymi jest to, że gatunki jednoatomowe mają jeden atom, podczas gdy gatunki dwuatomowe mają dwa atomy.
Odniesienie:
1. „Gaz monatomowy”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 września 2018 r. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Monatomic-sodium-gas-3D-vdW” Autor: Benjah-bmm27 - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Dinitrogen-3D-vdW” (domena publiczna) przez Commons Wikimedia
