Różnica między ruchem molekularnym a dyfuzją

The kluczowa różnica między ruchem molekularnym a dyfuzją jest to, że ruch molekularny to ruch cząsteczek wewnątrz substancji bez jakiegokolwiek wpływu zewnętrznego, podczas gdy dyfuzja to ruch cząsteczek z regionu o wysokim stężeniu do regionu o niższym stężeniu.

Ruch molekularny i dyfuzja są bardzo ważne jako wyjaśnienie zachowania molekuł substancji. Cała materia zawiera cząsteczki; atomy, jony lub cząsteczki. przez większość czasu możemy znaleźć cząsteczki zamiast atomów lub jonów, ponieważ cząsteczki są bardziej stabilne. Co więcej, wszystkie formy materii są zawsze w jednym z trzech stanów materii; gaz, ciecz lub ciało stałe. Ruch cząsteczek w tych trzech stanach opisano ruchem molekularnym i dyfuzją.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest ruch molekularny
3. Co to jest dyfuzja
4. Porównanie obok siebie - ruch molekularny vs dyfuzja w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest ruch molekularny?

Ruch molekularny to ruch cząsteczek wewnątrz substancji bez żadnego wpływu zewnętrznego. Oznacza to, że jest to losowy ruch cząstek wewnątrz substancji tu i tam. Ten ruch występuje tylko w granicach substancji. Ruchy te powodują zderzenia molekularne, w których cząsteczki koloidują ze sobą. Zderzenia te powodują odbijanie się cząsteczek.

Ponieważ cząsteczki ciała stałego są dobrze upakowane, ruchy molekularne w ciele stałym są bardzo ograniczone. Ale w cieczach występuje więcej ruchów i kolizji w porównaniu z ciałami stałymi. W gazach cząsteczki mają dużą przestrzeń dla ruchu molekularnego, a także występuje wysoki stopień zderzeń. Jeśli użyjemy zewnętrznego wpływu na substancję, ruchy odpowiednio się zmienią. Np .: Jeśli zwiększymy temperaturę gazu, wzrośnie prędkość ruchu, a zatem zderzenia również będą duże.

Co to jest dyfuzja?

Dyfuzja to ruch cząsteczek z regionu o wysokim stężeniu do niskiego stężenia poprzez gradient stężenia. Te ruchy występują w tym samym rozwiązaniu. Czynniki wpływające na gradient stężenia również wpływają na dyfuzję.

Rysunek 01: Dyfuzja na prostym schemacie

Ten ruch kończy się, gdy stężenia dwóch regionów stają się równe w każdym punkcie. Oznacza to, że ruch ten występuje do momentu zaniku gradientu stężenia. Następnie cząsteczki rozprzestrzeniają się wszędzie w roztworze.

Jaka jest różnica między ruchem molekularnym a dyfuzją?

Ruch molekularny to ruch cząsteczek wewnątrz substancji bez żadnego wpływu zewnętrznego. Jest to ruch losowy. Ponadto na ten ruch mogą wpływać czynniki zewnętrzne, tj. Temperatura i ciśnienie. Dyfuzja to ruch cząsteczek z regionu o wysokim stężeniu do niskiego stężenia poprzez gradient stężenia. Dlatego nie jest to ruch przypadkowy. Czynniki wpływające na gradient stężenia wpływają na ruch cząsteczek. Jest to główna różnica między ruchem molekularnym a dyfuzją.

Podsumowanie - ruch molekularny vs dyfuzja

Ruchy molekularne i dyfuzja są bardzo ważne dla wyjaśnienia zachowania cząstek wewnątrz substancji. Różnica między ruchem molekularnym a dyfuzją polega na tym, że ruch molekularny to ruch cząsteczek wewnątrz substancji bez jakiegokolwiek wpływu zewnętrznego, podczas gdy dyfuzja to ruch cząsteczek z regionu o wysokim stężeniu do regionu o niższym stężeniu.

Odniesienie:

1. „Ruch cząsteczek (klasy 6-8).” NYU. Dostępny tutaj  
2. „Dyfuzja”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 czerwca 2018 r. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Dyfuzja” Autor: JrPol - Praca własna (CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia