Różnica między równaniem molekularnym a równaniem jonowym

Kluczową różnicą między równaniem molekularnym a równaniem jonowym jest to, że równanie molekularne pokazuje reagenty i produkty w postaci molekularnej, podczas gdy równanie jonowe pokazuje formy jonowe biorące udział w reakcji.

Reakcje chemiczne to interakcje między związkami chemicznymi w celu utworzenia nowych związków lub zmiany struktury chemicznej. Związki, które podlegają pewnej reakcji chemicznej, nazywane są reagentem, a to, co otrzymujemy na końcu, nazywa się produktem. Istnieją różne formy równań chemicznych, takie jak równania molekularne i jonowe. W tym artykule przyjrzyjmy się różnicy między równaniem molekularnym a równaniem jonowym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest równanie molekularne
3. Co to jest równanie jonowe
4. Porównanie obok siebie - Równanie molekularne vs równanie jonowe w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest równanie molekularne?

Równanie molekularne reprezentuje reagenty i produkty w postaci molekularnej. Przeciwnie, równanie jonowe podaje tylko rodzaje jonowe biorące udział w reakcji chemicznej. Dlatego w równaniu molekularnym nie powinniśmy uwzględniać żadnego rodzaju jonów, tylko cząsteczki. Na przykład reakcja między chlorkiem sodu i azotanem srebra daje biały osad znany jako chlorek srebra. Równanie molekularne dla tej reakcji jest następujące:

NaCl + AgNO₃₎   ⟶ AgCl + NaNO₃₎

Co to jest równanie jonowe?

Równanie jonowe jest sposobem na zapisanie równania chemicznego przy użyciu związków jonowych biorących udział w reakcji chemicznej. Istnieją dwa typy równań jonowych jako kompletne równanie jonowe i równanie jonowe netto. Kompletne równanie jonowe jest równaniem chemicznym, które wyjaśnia reakcję chemiczną, wyraźnie wskazując rodzaje jonowe obecne w roztworze. Gatunek jonowy jest anionem (gatunek ujemnie naładowany) lub kationem (gatunek dodatnio naładowany). Natomiast pełne równanie molekularne daje cząsteczkom biorącym udział w reakcji chemicznej.

Równanie jonowe netto to równanie chemiczne, które pokazuje jony, które uczestniczyły w tworzeniu produktu końcowego. Ponadto równanie to można uzyskać z pełnego równania jonowego poprzez anulowanie podobnych jonów z dwóch stron pełnego równania jonowego. Zatem równanie netto jonów nie podaje szczegółów na temat wszystkich rodzajów jonów obecnych w mieszaninie reakcyjnej. Dla tej samej reakcji podanej powyżej równanie jonowe jest następujące:

Na⁺ +  Cl^-  +  Ag⁺  +  NIE₃₎^- ⟶ AgCl + Na⁺ + NIE₃₎^-

Jaka jest różnica między równaniem molekularnym a równaniem jonowym?

Równanie molekularne i jonowe to dwa typy równań chemicznych, których możemy użyć do przedstawienia reakcji chemicznych. Kluczowa różnica między równaniem molekularnym a równaniem jonowym polega na tym, że równanie molekularne pokazuje reagenty i produkty w postaci molekularnej, podczas gdy równanie jonowe pokazuje tylko rodzaje jonowe. Zatem równanie molekularne podano w postaci molekularnej, podczas gdy równanie jonowe podano w postaci jonowej. Na przykład przyjrzyjmy się reakcji między chlorkiem sodu i azotanem srebra, która daje biały osad znany jako chlorek srebra. Jego równanie molekularne to NaCl + AgNO₃₎   ⟶ AgCl + NaNO₃₎ podczas gdy równaniem jonowym jest Na⁺  +   Cl^-   +  Ag⁺  +   NIE₃₎^- ⟶ AgCl + Na⁺  +   NIE₃₎^-.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między równaniem molekularnym a równaniem jonowym.

Podsumowanie - Równanie molekularne a równanie jonowe

Równanie molekularne i jonowe to dwa typy równań chemicznych, których możemy użyć do przedstawienia reakcji chemicznych. Jak sugerują ich nazwy, równanie molekularne jest podane w postaci molekularnej, podczas gdy równanie jonowe jest podane w postaci jonowej. Tak więc kluczową różnicą między równaniem molekularnym a równaniem jonowym jest to, że równanie molekularne pokazuje reagenty i produkty w postaci molekularnej, podczas gdy równanie jonowe pokazuje tylko formy jonowe w reakcji.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja równania molekularnego (chemia).” ThoughtCo, 3 lipca 2019 r., Dostępne tutaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Co to jest równanie jonowe i jak się go stosuje?” ThoughtCo, 1 sierpnia 2019, dostępny tutaj.