Różnica między molem a molarnością

Mole vs Molarity

Zarówno mol, jak i molarność są związane z pomiarami substancji.

Kret

Możemy policzyć i zmierzyć rzeczy, które możemy zobaczyć i dotknąć. Ołówki, książki, krzesła, domy itp. Można łatwo policzyć i podać liczbowo, ale trudno policzyć rzeczy, które są naprawdę małe. Atomy i cząsteczki w tej materii są naprawdę małe i są ich miliardy w danej małej przestrzeni. Próba zaliczenia ich do innych obiektów jest więc bezużyteczna. Właśnie dlatego wprowadzono jednostkę miary zwaną „kretem”. Służy do pomiaru ilości substancji (atomów, cząsteczek, jonów, elektronów itp.) W chemii. Symbolem jednostki jest mol. Izotop węgla 12 służy do zdefiniowania mola. Liczba atomów w 12 gramach czystego izotopu węgla-12 jest znana jako 1 mol. Ta wartość odpowiada 6,02214179 (30) × 10²³ atomy węgla-12. Dlatego 1 mol to 6,02214179 (30) × 10²³ jakichkolwiek substancji. Ten numer jest znany jako numer Avogadro. Masa jednego mola substancji wyrażona w gramach jest równa masie cząsteczkowej substancji. Jeśli weźmiemy masę 1 masy cząsteczkowej, będzie ona zawierać 1 mol substancji, a zatem liczbę substancji Avogadro. W chemii powszechnie stosuje się mola do oznaczania pomiarów zamiast objętości lub masy.

Molarność

Stężenie jest ważnym i powszechnie stosowanym zjawiskiem w chemii. Służy do wskazania ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, możesz podać ją jako pomiar stężenia. Prawie wszystkie obliczenia chemiczne wykorzystują pomiary stężenia do wyciągania wniosków na temat mieszaniny. Aby określić stężenie, musimy mieć mieszaninę składników. Aby obliczyć stężenie każdego składnika, należy znać względne ilości rozpuszczone w roztworze. Istnieje kilka metod pomiaru stężenia, a molarność jest jedną z nich.

Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Konwencjonalnie objętość rozpuszczalnika jest podawana w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub sześciennych decymetrów. Dlatego jednostką molowości jest mol na litr / decymetr sześcienny (mol l^-1, mol dm^-3)). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M.

Molarność jest najczęściej stosowaną metodą pomiaru stężenia. Na przykład służy do obliczania pH, stałych dysocjacji / stałych równowagi itp. Aby uzyskać stężenie molowe, należy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową. Aby to zrobić, masę dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcemy przygotować 1 M roztwór siarczanu potasu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.