Różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi

Kluczowa różnica - koloidy liofilowe a koloidy liofobowe
 

Istnieją dwa rodzaje koloidów znane jako liofilowe i liofobowe w oparciu o naturę interakcji między fazą zdyspergowaną a ośrodkiem rozpraszającym. Kluczowa różnica między koloidami liofilowymi i liofilowymi polega na tym koloidy liofilowe tworzą silną interakcję między fazą rozproszoną a ośrodkiem rozpraszającym, podczas gdy koloidy liofilowe tworzą niewielką lub żadną interakcję między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są koloidy
3. Co to są koloidy liofilowe
4. Co to są koloidy liofobowe
5. Porównanie obok siebie - liofilowe vs koloidy liofobowe w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to są koloidy

Koloidy to drobne cząstki dowolnych substancji w zakresie średnic 1-1000 nm. Układ koloidalny składa się z dwóch faz: (a) fazy ciągłej, ośrodka, w którym rozmieszczone są drobne cząstki, oraz (b) fazy nieciągłej lub zdyspergowanej, fazy drobnych cząstek w zakresie koloidalnym. Zdyspergowana faza niekoniecznie musi być zawsze ciałem stałym, ale może być również cieczą lub gazem. Podobnie, fazą ciągłą może być gaz, ciecz lub nawet ciało stałe. Istnieją różne typy układów koloidalnych w zależności od stanu dwóch faz.

Ryc. 01: Koloidy 

Jeśli układy koloidalne składają się ze stałej zdyspergowanej fazy i ciekłego ośrodka rozpraszającego, takie systemy są nazywane podeszwy. Gdy płynnym medium jest woda, układ koloidalny jest znany jako hydrosol; gdy płynnym medium jest alkohol, wywoływany jest system alkozol. Ponadto, gdy ośrodkiem rozpraszającym jest gaz, wywoływany jest system aerosol.

Co to są koloidy liofilowe?

Liofilowe koloidy to układy koloidalne, w których faza rozproszona jest silnie związana z ośrodkiem rozpraszającym poprzez adsorpcję. Jeśli dwie fazy zostaną rozdzielone przy użyciu dowolnej techniki rozdzielania, takiej jak koagulacja, zol można odtworzyć po prostu przez zmieszanie faz. Dlatego liofilowe koloidy nazywane są koloidami odwracalnymi. Te systemy kochają rozpuszczalniki. Liofilowe koloidy mają niższe napięcie powierzchniowe i lepkość niż ośrodek dyspersyjny. Cząstki nie są łatwo obserwowane w badaniu ultramikroskopowym. Cząstki są intensywnie uwodnione ze względu na obecność grup polarnych w liofilowych koloidach. Przykłady koloidów liofilowych obejmują skrobię, białka, gumy, kwasy metakrzemowe i mydła.

Co to są koloidy liofobowe?

Liofobowe koloidy nie tworzą silnych interakcji między fazą zdyspergowaną a ośrodkiem rozpraszającym. Ładunki elektryczne cząstek stałych fazy rozproszonej i ośrodka rozpraszającego ustanawiają siły odpychające, które pomagają trzymać się z dala od siebie w układzie koloidalnym. Te koloidy nie lubią rozpuszczalników. Koloidy liofobowe są mniej stabilne; dlatego często stosuje się środek stabilizujący, aby ten system był stabilny. W zolach liofobowych koloidów stałą fazę zdyspergowaną można oddzielić (skoagulować) przez dodanie elektrolitu lub ogrzewanie. Po oddzieleniu cząstek nie można ich ponownie wprowadzić do zoli za pomocą zwykłego remiksowania. Dlatego te koloidy są nieodwracalne.

Jaka jest różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi?

Liofilowe kontra koloidy liofobowe
Liofilowe koloidy tworzą silne oddziaływanie między fazą zdyspergowaną a ośrodkiem rozpraszającym.	Liofobowe koloidy tworzą niewielką lub żadną interakcję między fazą zdyspergowaną a ośrodkiem rozpraszającym.
Rozpuszczalność w rozpuszczalniku
Liofilowe koloidy kochają rozpuszczalniki	Liofobowe koloidy nie znoszą rozpuszczalników
Koagulacja po dodaniu elektrolitów
Kilka elektrolitów nie powoduje krzepnięcia.	Nawet małe ilości powodują koagulację.
Wykrywanie cząstek w ultramikroskopie
Cząsteczki nie są łatwe do wykrycia	Cząsteczki są łatwo wykrywalne
Migracja cząstek w polu elektrycznym
Cząsteczki mogą migrować lub nie, ale migracja może odbywać się w dowolnym kierunku.	Cząsteczki mogą migrować tylko w jednym kierunku.
Przykłady
Skrobia, gumy, białka, mydła i kwasy metakrzemowe to tylko niektóre przykłady.	Metale takie jak platyna, złoto itp., Siarczki i wodorotlenki metali, siarka itp. Są niektórymi przykładami.
Odwracalność
Jeśli dwie fazy są rozdzielone za pomocą dowolnej techniki rozdzielania, zol można odtworzyć po prostu przez zmieszanie faz. Dlatego nazywane są odwracalnymi.	Po oddzieleniu cząstek nie można ich ponownie wprowadzić do zoli za pomocą zwykłego remiksowania. Dlatego nazywane są nieodwracalnymi.

Podsumowanie - liofilowe vs koloidy liofobowe

W oparciu o naturę interakcji między fazą zdyspergowaną a ośrodkiem rozpraszającym, koloidy są ogólnie podzielone na dwa typy: koloidy liofilowe i liofobowe. Koloidy liofilowe tworzą silne interakcje między fazami zdyspergowaną i dyspersyjną, podczas gdy koloidy liofilowe nie tworzą silnych wiązań. Jest to główna różnica między koloidami liofilowymi i liofilowymi. Skrobia, gumy, białka, mydła i kwasy metakrzemowe są niektórymi przykładami liofilowych koloidów, które są odwracalne i lubią rozpuszczalniki. Metale, takie jak platyna, złoto itp., Siarczki i wodorotlenki metali oraz siarka to niektóre typowe przykłady koloidów liofobowych, które są nieodwracalne i nienawidzą rozpuszczalników.

Pobierz wersję PDF Lyophilic vs Lyophobic Colloids

Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać go do celów offline zgodnie z cytatem. Pobierz wersję PDF tutaj Różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi.

Odniesienie:

1. Joshi, R. A. Pytanie bank biochemii. N.p .: New Age International (P) Limited, 2006. Drukuj.
2. Madan, R. L. Chemistry for Degree Students (B.Sc. 1St Yr.). S.Chand & Company Pvt Ltd, 2014. Drukuj.
3. Sarda, V., Handa, A. C. i Arora, K. K. Chemistry Vol-I. Nowy dom Saraswati (Indie) Pvt Ltd, 2016

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Colloid sol” Autorstwa kifo - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia