Różnica między Ksp a Qsp

Kluczowa różnica - Ksp vs Qsp
 

Ksp jest stałą produktu rozpuszczalności, a Qsp jest ilorazem produktu rozpuszczalności. The kluczowa różnica między Ksp a Qsp jest to  Ksp wskazuje na rozpuszczalność substancji, podczas gdy Qsp wskazuje aktualny stan roztworu. Produkt rozpuszczalności jest produktem stężeń związków jonowych obecnych w roztworze, gdy substancja rozpuszcza się w rozpuszczalniku, takim jak woda.

Produkt rozpuszczalności określa się, gdy roztwór jest nasycony tą substancją. Iloraz iloczynu rozpuszczalności to iloczyn stężeń związków jonowych w roztworze w dowolnym momencie; przed nasyceniem lub po nasyceniu roztworu. Czasami jest znany jako produkt jonowy.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Ksp
3. Co to jest Qsp
4. Związek między Ksp i Qsp
5. Porównanie obok siebie - Ksp vs Qsp w formie tabeli
6. Podsumowanie

Co to jest Ksp?

Ksp jest stałą produktu rozpuszczalności konkretnej substancji. Wskazuje rozpuszczalność substancji (ilość substancji stałej rozpuszczonej w roztworze). Stałą iloczynu rozpuszczalności podano dla roztworu nasyconego substancją. Im wyższy Ksp, tym wyższa rozpuszczalność tej substancji. Produkt rozpuszczalności podano jako iloczyn stężeń związków jonowych w roztworze.

Nasycony roztwór pojawia się z mętnością, która wskazuje na początek powstawania osadu. Jest to nierozpuszczalna forma substancji rozpuszczonej. Część płynna tego układu ma rozpuszczalne substancje rozpuszczone. Ksp tego roztworu reprezentuje równowagę między tymi postaciami rozpuszczalnymi i nierozpuszczalnymi.

Czynnikami wpływającymi na wartość stałej iloczynu rozpuszczalności są temperatura, obecność wspólnych jonów, pH lub kwasowość itp. Gdy temperatura wzrasta, zwiększa się również rozpuszczalność stałego osadu. Następnie wzrasta iloczyn stężeń związków jonowych, co powoduje wysoką wartość stałej iloczynu rozpuszczalności. Obecność wspólnego jonu opisuje efekt wspólnego jonu. Gdy obecny jest wspólny jon, Ksp zmniejsza się. Wspólny jon oznacza jeden z rodzajów jonów, które są już obecne w tym roztworze. Na przykład dla układu równowagi zawierającego BaSO4 (siarczan baru) wytrąca się wraz z Ba⁺²⁾ jony i SO₄^2)- jony, dodanie jednego Ba⁺²⁾ lub tak₄^2)- jony mogą wpływać na równowagę.

BaSO_{4 (s)}& # x2194; Ba⁺²⁾_(aq)   +     WIĘC₄^2)-_(aq)

Ryc. 01: Ksp nasyconego roztworu BaSO4

Gdy jeden z tych jonów jest dodawany ze źródła zewnętrznego, wówczas powyższa równowaga przesuwa się w lewą stronę (powstaje bardziej nierozpuszczalna postać substancji zmniejszająca ilość jonów obecnych w roztworze), zmniejszając rozpuszczalność tej substancji.

Co to jest Qsp?

Qsp jest ilorazem iloczynu rozpuszczalności roztworu. Opisuje aktualny stan rozwiązania. Oznacza to, że Qsp podaje się dla roztworu nienasyconego (przed nasyceniem), nasyconego lub przesyconego. Qsp jest również nazywany iloczynem jonowym, ponieważ jest iloczynem stężeń gatunków jonowych w dowolnym momencie (nie w określonym momencie, takim jak nasycenie). Dlatego Ksp (stała iloczynu rozpuszczalności) jest specjalną formą Qsp.

Jaki jest związek między Ksp a Qsp?

• Jeśli wartość Qsp jest mniejsza niż Ksp dla substancji w roztworze, więcej substancji stałych może zostać rozpuszczonych w tym roztworze.
• Gdy Qsp i Ksp mają równe wartości, roztwór stał się nasycony.
• Jeśli Qsp jest wyższa niż wartość Ksp, powstaje osad.

Jaka jest różnica między Ksp a Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp jest stałą produktu rozpuszczalności konkretnej substancji.	Qsp jest ilorazem iloczynu rozpuszczalności roztworu.
Natura
Ksp jest wartością równowagi.	Qsp nie jest wartością równowagi.
Stan rozwiązania
Ksp jest iloczynem stężeń związków jonowych w nasyconym roztworze.	Qsp jest iloczynem stężeń związków jonowych w nienasyconym, nasyconym lub przesyconym roztworze.

streszczenie - Ksp vs Qsp

Ksp i Qsp są bardzo powiązanymi terminami w chemii. Ksp jest definiowany jako nasycony roztwór, który ma równowagę między związkami jonowymi a stałym osadem (moment, w którym rozpoczęło się tworzenie osadu). Qsp jest podawany na dowolny moment (nieokreślony); przed nasyceniem lub po nasyceniu. Różnica między Ksp i Qsp polega na tym, że Ksp jest stałą iloczynu rozpuszczalności, podczas gdy Qsp jest ilorazem iloczynu rozpuszczalności.