Różnica między Ksp a Keq
Share
The kluczowa różnica jest między Ksp i Keq termin Ksp opisuje rozpuszczalność substancji, natomiast termin Keq opisuje stan równowagi danej reakcji.
Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności, a Keq oznacza stałą równowagi. Ksp jest także rodzajem stałej równowagi, ale dotyczy tylko rozpuszczalności substancji stałych. Keq to bardziej ogólny termin, którego możemy użyć do określenia właściwości dowolnego rodzaju równowagi.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Ksp
3. Co to jest Keq
4. Porównanie obok siebie - Ksp vs Keq w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest Ksp
Ksp oznacza stała produktu rozpuszczalności. Ma zastosowanie do rozpuszczania substancji stałych w roztworach wodnych. Ta stała opisuje poziom, na którym substancja chemiczna rozpuszcza się w roztworze wodnym. Im wyższa rozpuszczalność, tym wyższa wartość Ksp. Dla ogólnej reakcji rozpuszczalności możemy podać równanie dla Ksp w następujący sposób:
Dlatego stała iloczynu rozpuszczalności pochodzi z pomnożenia molowych stężeń produktów, które otrzymujemy z rozpuszczenia substancji stałej. Jeśli jednak istnieje związek stechiometryczny między reagentami i produktem, musimy uwzględnić współczynnik stechiometryczny w naszym równaniu. Konieczne jest podniesienie stężenia produktu do mocy współczynnika.
Wspólny efekt jonowy:
Zawsze powinniśmy pamiętać, że rozpuszczalność reakcji równowagowej jest zmniejszona przez efekt wspólnego jonu. Na przykład, jeśli w roztworze znajduje się wspólny jon, a stały związek, który będziemy rozpuszczać w tym roztworze, możemy zaobserwować niższy Ksp niż oczekiwany. Bez tego jonu Ksp byłby dużą wartością.
Efekt soli:
Obecność nietypowych jonów w roztworze może również wpływać na Ksp równowagi. Na przykład, jeśli w roztworze znajduje się jon soli oprócz jonów obecnych w ciele stałym, to nazywamy go jonem niezwykłym i może zwiększyć wartość Ksp.
Co to jest Keq?
Keq oznacza stałą równowagi. Stała równowagi jest stosunkiem między stężeniami produktów a stężeniami reagentów w równowadze. Termin ten ma zastosowanie tylko do reakcji, które są w równowadze. Iloraz reakcji i stała równowagi są takie same dla reakcji, które są w równowadze.
Możemy podać stałą równowagi jako stężenie podwyższone do potęgi współczynników stechiometrycznych. Stała równowagi zależy od temperatury rozważanego układu, ponieważ temperatura wpływa na rozpuszczalność składników i rozszerzenie objętości. Jednak równanie stałej równowagi nie obejmuje żadnych szczegółów na temat ciał stałych, które znajdują się wśród reagentów lub produktów. Uwzględniane są tylko substancje w fazie ciekłej i fazie gazowej.
Rozważmy na przykład równowagę między kwasem węglowym a jonem wodorowęglanowym.
H.2)WSPÓŁ3 (aq) & # x2194; HCO3)-(aq) + H.+ (aq)
Stałą równowagi dla powyższej reakcji podano poniżej.
Stała równowagi (K) = [HCO3)-(aq)] [H+ (aq)] / [H2)WSPÓŁ3 (aq)]
Jaka jest różnica między Ksp a Keq?
Ksp jest rodzajem Keq. Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności, a Keq oznacza stałą równowagi. Kluczową różnicą między Ksp i Keq jest to, że termin Ksp opisuje rozpuszczalność substancji, podczas gdy termin Keq opisuje stan równowagi konkretnej reakcji. Rozważając równania, Ksp ma tylko produkty, które otrzymujemy po rozpuszczeniu ciała stałego, podczas gdy Keq zawiera zarówno produkty, jak i reagenty, które są w stanie wodnym. To kolejna znacząca różnica między Ksp i Keq.
Podsumowanie - Ksp vs Keq
Ksp jest rodzajem Keq. Ksp oznacza stałą iloczynu rozpuszczalności, a Keq oznacza stałą równowagi. Kluczową różnicą między Ksp i Keq jest to, że termin Ksp opisuje rozpuszczalność substancji, podczas gdy termin Keq opisuje stan równowagi konkretnej reakcji.
Odniesienie:
1. „Stała produktu rozpuszczalności, Ksp.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 5 czerwca 2019 r., Dostępne tutaj.
