Różnica między Kc i Kp
Share
Kluczowa różnica - Kc vs Kp
Kc i Kp są stałymi równowagi. Stała równowagi mieszaniny reakcyjnej jest liczbą wyrażającą stosunek stężeń lub ciśnienia produktów i reagentów w tej mieszaninie reakcyjnej. The kluczowa różnica między Kc i Kp jest to Kc jest stałą równowagi podaną w warunkach stężenia, natomiast Kp jest stałą równowagi podaną w warunkach ciśnienia.
Ta stała równowagi jest podana dla reakcji odwracalnych. Kc jest stałą równowagi podaną jako stosunek stężeń produktów i reagentów, natomiast Kp jest stałą równowagi podaną jako stosunek ciśnienia produktów i reagentów.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Kc
3. Co to jest Kp
4. Związek między Kc i Kp
5. Porównanie obok siebie - Kc vs Kp w formie tabeli
6. Podsumowanie
Co to jest Kc?
Kc jest stałą równowagi podaną jako stosunek stężeń produktów i reagentów. Stężenia molowe składników stosuje się do wyrażania Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Stałą równowagi dla powyższej reakcji można zapisać jako:
Kc = [C]do[RE]re / [A]za[B]b
[A], [B], [C] i [D] to stężenia reagentów A, B i produktów C, D. Wykładniki „a”, „b”, „c” i „d” są współczynniki stechiometryczne każdego reagenta i produktu w równaniu chemicznym. W wyrażeniu Kc stężenie reagentów i produktów podnosi się do mocy równych ich współczynnikom stechiometrycznym.
Co to jest Kp?
Kp jest stałą równowagi podaną jako stosunek ciśnienia produktów i reagentów. Ta stała równowagi ma zastosowanie do gazowych mieszanin reakcyjnych. Kp zależy od ciśnienia cząstkowego składników gazowych w mieszaninie reakcyjnej.
Rycina 1: Ciśnienie cząstkowe składników gazu w mieszaninie.
pP + qQ ↔ rR + sS
Stałą równowagi dla powyższej reakcji można zapisać jako:
Kp = pRr.pS.s / pP.p.pQq
„P” oznacza ciśnienie cząstkowe. Dlatego pP., pQ, pR i pS. oznaczają ciśnienia cząstkowe składników gazu P, Q, R i S. Wykładniki „p”, „q”, „r” i „s” są współczynnikami stechiometrycznymi każdego reagenta i produktu w równaniu chemicznym.
Jaki jest związek między Kc i Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Gdzie Kp jest stałą równowagi ciśnienia, Kc jest stałą równowagi stężenia, R jest uniwersalną stałą gazu (8,314 Jmol-1K.-1), T jest temperaturą, a nn jest różnicą między całkowitą liczbą moli produktów gazowych a całkowitą liczbą moli reagentów gazowych.
Jaka jest różnica między Kc i Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc jest stałą równowagi podaną jako stosunek stężeń produktów i reagentów. | Kp jest stałą równowagi podaną jako stosunek ciśnienia produktów i reagentów. |
| Reagenty | |
| Kc można stosować do gazowych lub ciekłych mieszanin reakcyjnych. | Kp stosuje się tylko w przypadku gazowych mieszanin reakcyjnych. |
| Jednostki | |
| Kc podaje się w jednostkach stężenia. | Kp jest podawany przez jednostki ciśnienia. |
Podsumowanie - Kc vs Kp
Stała równowagi mieszaniny reakcyjnej wyjaśnia stosunek produktów i reagentów obecnych w tej mieszaninie reakcyjnej pod względem stężeń (podanych jako Kc) lub ciśnienia cząstkowego (podanych jako Kp). Kluczową różnicą między Kc i Kp jest to, że Kc jest stałą równowagi, która jest określona przez warunki stężenia, podczas gdy Kp jest stałą równowagi, która jest określona przez warunki ciśnienia.
Odniesienie
1. „Stała równowagi”. Merriam-Webster, dostępny tutaj.
2. „Stałe równowagi gazowej: Kc i Kp.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 21 lipca 2016 r., Dostępne tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości
1. „2318 częściowe i całkowite ciśnienie gazu” autor: OpenStax College - Anatomy & Physiology, strona internetowa Connexions, 19 czerwca 2013 r., CC BY 3.0) przez Commons Wikimedia
