Różnica między siłami międzycząsteczkowymi i siłami wewnątrzcząsteczkowymi

Siły międzycząsteczkowe a siły wewnątrzcząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe

Siły międzycząsteczkowe to siły między sąsiadującymi cząsteczkami, atomami lub dowolnymi innymi cząsteczkami. Mogą to być siły przyciągające lub odpychające. Atrakcyjne siły międzycząsteczkowe utrzymują substancje razem, dlatego są one ważne przy wytwarzaniu materiału sypkiego. Wszystkie cząsteczki mają między sobą siły międzycząsteczkowe, a niektóre z nich są słabe, a niektóre są silne. Istnieją różne rodzaje sił międzycząsteczkowych, jak następuje.

• Wiązanie wodorowe

• Siły jonowo-dipolowe

• Dipol-dipol

• Dipol indukowany jonem

• Dipol indukowany dipolem

• Londyn / siły rozproszenia

Gdy wodór zostanie przyłączony do atomu elektroujemnego, takiego jak fluor, tlen lub azot, powstanie wiązanie polarne. Z powodu elektroujemności elektrony w wiązaniu będą bardziej przyciągane do atomu elektroujemnego niż do atomu wodoru. Dlatego atom wodoru otrzyma częściowy ładunek dodatni, podczas gdy bardziej elektroujemny atom otrzyma częściowy ładunek ujemny. Kiedy w pobliżu znajdują się dwie cząsteczki o takim rozdzieleniu ładunku, pomiędzy wodorem i ujemnie naładowanym atomem pojawi się siła przyciągania. Ta atrakcja jest znana jako wiązanie wodorowe. W niektórych cząsteczkach mogą wystąpić rozdzielenia ładunków z powodu różnic elektroujemności. Dlatego te cząsteczki mają dipol. Kiedy jon jest blisko, między jonem a przeciwnie naładowanym końcem cząsteczki powstają oddziaływania elektrostatyczne, znane jako siły dipolowo-jonowe. Czasami, gdy dodatni koniec jednej cząsteczki i ujemny koniec innej cząsteczki są blisko, między dwiema cząsteczkami powstaje oddziaływanie elektrostatyczne. Jest to znane jako interakcja dipol-dipol. Istnieje kilka symetrycznych cząsteczek, takich jak H.₂₎, Cl₂₎ gdzie nie ma rozdziału opłat. Jednak elektrony stale poruszają się w tych cząsteczkach. Tak więc może nastąpić natychmiastowa separacja ładunku w cząsteczce, jeśli elektron porusza się w kierunku jednego końca cząsteczki. Koniec z elektronem będzie miał chwilowo ładunek ujemny, podczas gdy drugi koniec będzie miał ładunek dodatni. Te tymczasowe dipole mogą indukować dipol w sąsiedniej cząsteczce, a następnie może wystąpić interakcja między przeciwnymi biegunami. Ten rodzaj interakcji jest znany jako natychmiastowa interakcja dipolowa indukowana przez dipol. Jest to rodzaj sił Van der Waalsa, który jest osobno znany jako siły rozproszenia Londynu.

Siły wewnątrzcząsteczkowe

Są to siły między atomami cząsteczki lub związku. Wiążą ze sobą atomy i utrzymują cząsteczkę bez zerwania. Istnieją trzy rodzaje sił wewnątrzcząsteczkowych: wiązanie kowalencyjne, jonowe i metaliczne.

Kiedy dwa atomy o podobnej lub bardzo niskiej różnicy elektroujemności reagują razem, tworzą kowalencyjne wiązanie, dzieląc elektrony. Ponadto atomy mogą zyskać lub stracić elektrony i odpowiednio tworzyć cząsteczki naładowane ujemnie lub dodatnio. Cząstki te nazywane są jonami. Występują oddziaływania elektrostatyczne między jonami. Wiązanie jonowe jest siłą przyciągającą między tymi przeciwnie naładowanymi jonami. Metale uwalniają elektrony w swoich zewnętrznych powłokach i elektrony te są rozproszone między kationami metali. Dlatego są one znane jako morze zdelokalizowanych elektronów. Oddziaływania elektrostatyczne między elektronami i kationami nazywane są wiązaniem metalicznym.