The kluczowa różnica między efektem indukcyjnym a rezonansowym jest to efekt indukcyjny występuje z powodu polaryzacji wiązań chemicznych, natomiast efekt rezonansowy występuje z powodu obecności wiązań pojedynczych i podwójnych.
Pojęcia efekt indukcyjny i efekt rezonansowy odnoszą się do atomów. Efekt indukcyjny występuje z powodu indukowanych ładunków elektrycznych w atomach cząsteczki. Jednak efekt rezonansu występuje, gdy w cząsteczce występują wiązania pojedyncze i wiązania podwójne na przemian.
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest efekt indukcyjny
3. Co to jest efekt rezonansu
4. Porównanie obok siebie - efekt indukcyjny vs efekt rezonansowy w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Efekt indukcyjny występuje w wyniku przeniesienia ładunku elektrycznego przez łańcuch atomów. Wreszcie ta transmisja skutkuje stałym ładunkiem elektrycznym atomów w cząsteczce. Co więcej, efekt ten występuje, gdy elektroujemność atomów w tej samej cząsteczce różni się od siebie.
Rysunek 01: Rozdzielenie ładunku
Zasadniczo atomy o wysokich wartościach elektroujemności mają tendencję do przyciągania do nich elektronów wiązanych niż atomy o niskich wartościach elektroujemności. Dlatego, gdy w wiązaniu kowalencyjnym występują dwa atomy, które mają dużą różnicę między wartościami elektroujemności, powoduje to, że atom o niskiej elektroujemności otrzymuje częściowy dodatni ładunek elektryczny. Natomiast drugi atom otrzymuje ładunek ujemny, co prowadzi do polaryzacji wiązania. Cały ten proces powoduje efekt indukcyjny. Ponadto istnieją dwa rodzaje efektów; są one efektem wycofywania elektronów i uwalniania elektronów.
Ponadto ten efekt indukcyjny ma bezpośredni wpływ na stabilność cząsteczek. Jest to zatem szczególnie ważne w cząsteczkach organicznych. Na przykład, jeśli cząsteczka węgla w cząsteczce organicznej ma częściowy ładunek dodatni, wówczas grupy uwalniające elektrony, takie jak grupa alkilowa, mogą dawać lub dzielić swoje elektrony z tym atomem węgla, co powoduje zmniejszenie na nim ładunku dodatniego. Następnie wzrasta stabilność cząsteczki organicznej.
Efekt rezonansowy to wpływ na stabilność cząsteczek zarówno z wiązaniami pojedynczymi, jak i podwójnymi. Podwójne wiązanie oznacza, że istnieje wiązanie pi wraz z wiązaniem sigma. Delokalizacja elektronów wiązań pi jest podstawą efektu rezonansu. W tym przypadku mogą brać udział nie tylko elektrony pi, ale także pojedyncze pary elektronów.
Rycina 02: Stabilizacja rezonansu jonu węglanowego
Cząsteczki z podwójnymi wiązaniami w naprzemiennym wzorze wykazują rezonans i możemy użyć struktur rezonansowych, aby określić dokładne nagromadzenie chemiczne pewnej cząsteczki. Jest tak, ponieważ cząsteczka stabilizuje się poprzez stabilizację rezonansu; tak więc faktycznie występująca struktura cząsteczki różni się od struktury cząsteczki naprzemiennymi wiązaniami podwójnymi.
Efekt indukcyjny to efekt, który występuje w wyniku przeniesienia ładunku elektrycznego przez łańcuch atomów. Efekt rezonansowy to wpływ na stabilność cząsteczek zarówno z wiązaniami pojedynczymi, jak i podwójnymi. Dlatego kluczową różnicą między efektem indukcyjnym a efektem rezonansowym jest to, że efekt indukcyjny występuje z powodu polaryzacji wiązań chemicznych, podczas gdy efekt rezonansowy występuje z powodu obecności wiązań pojedynczych i wiązań podwójnych.
Ponadto wartości elektroujemności atomów w cząsteczce wpływają na efekt indukcyjny i liczbę wiązań podwójnych, a wzór ich pozycji wpływa na efekt rezonansu. Jest to zatem znacząca różnica między efektem indukcyjnym a efektem rezonansowym.
Efekt indukcyjny i rezonansowy to dwa ważne zjawiska związków chemicznych. Kluczowa różnica między efektem indukcyjnym a efektem rezonansowym polega na tym, że efekt indukcyjny występuje z powodu polaryzacji wiązań chemicznych, podczas gdy efekt rezonansowy występuje z powodu obecności wiązań pojedynczych i podwójnych.
1. James S. Panek, w Comprehensive Organie Synthesis, 1991
1. „Water V.1” Autor: Jü - Praca własna (CC0) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Rezonans węglanowo-jonowy-2D” Ben Mills - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia